电化学经典习题电解池

2.〔2021年蚌埠质检〕高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的TOC\o"1-5"\h\z用途,可以用电解法制高铁酸盐〔高铁酸盐在酸性条件下不稳定〕,电解C总反响式为Fe+2H2O+2OH=====3H2T+FeO4.以下说法正确的选项是〔〕A.铁为阳极,H2SO4为电解液B.铁为阴极,浓NaOH为电解液C.阳极发生的电极反响为Fe+8OH-6e===4H2O+FeO4D.铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气2.判断正误,正确的画错误的画“x〞〔1〕用铜做阳极、石墨做阴极电解CuCl2溶液时,阳极电极反响式为TOC\o"1-5"\h\z2cl—2e===Cl2T.〔〕〔2〕电解MgCl2溶液所发生反响的离子方程式为：一电解_.2Cl+2H2O=====Cl2T+H2T+2OH.〔〕〔3〕根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等.〔〕〔4〕Cu+H2SO4===CuSO4+H2T可以设计成电解池,但不能设计成原电池.〔〕〔5〕粗铜电解精炼时,假设电路中通过2mole一,阳极减少64g.〔〕电解100mL含c〔H+〕=0.30molL「的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时理论上析出金属质量最大的是〔〕A.A.0.10molL-1AgB.0.20molL71Zn2+0.0.20molL「1Cu2+0.20molL「1Pb2+卜列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是〔〕A.A.镀铝塑料C.白铁水桶〔镀锌〕B.食品罐头盒〔镀锡〕D.镀银铜质奖章取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圈呈浅红色.那么以下说法错误的选项是〔〕A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小.为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小

相同的普通铁钉分别固定在如以下图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,以下对实验结果的描述不正确的选项是11H盐酸：假式酸灰玳夜〔1〕〔2〕〔3〕A.实验结束时,装置〔1〕左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置〔1〕左侧的液面一定比装置〔2〕的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀某学生欲制做一种家用环保型消毒液发生器,以下是他所设计的装置,你认为比拟TOC\o"1-5"\h\z合理白^是〔〕〕常温下,某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为5：2,用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可分为三个阶段.以下表达不正确的选项是〔〕A.溶液pH不断增大,最后为7B.阳极先析出012,后析出02C.阴极始终只析出H2D.电解最后阶段为电解水如下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是两块纯铜片,插在CuS04稀溶液中,铜片与引出的导线相连,引出端分别为X、Y.CuHh裾酒谗〔1〕当以I=0.21A的电流电解60min后,测得铜片A的质量增加了0.25g,那么装置中的X端与直流电源的极相连,它是电解池的极.〔2〕电解后铜片B的质量,〔填“增加〞、“减少〞或“不变〞〕.〔3〕列式计算阿伏加德罗常数Na〔电子电量e=1.60X10190〕解析：由于铜片A的质量增加,A为电解池的阴极,Cu2++2e—===Cu,X端应与直流电源的负极相连接.铜片B那么为电解池的阳极：Cu-2e===Cu2+,其质量减少.答案：⑴负阴(2)减少(3)Na=6.048X1023mol1如图装置中,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的钳夹,a、b为电源两极.在A、B中充满KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中.切断Ki,闭合K2、K3,通直流电,电解一段时间后A、B中均有气体产生,如下图.(1)电源的a极为(填“正极〞或“负极〞).(2)在湿的Na2SO4滤纸条中央滴KMnO4溶液,现象是(3)写出A中电极反响式:(4)假设电解一段时间后A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,闭合Ki,电流表的指针发生偏转,此时B极的电极反响式为如以下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酗:溶液,在F极附近显红色.试完成以下问题：⑴电源A极的名称是.(2)甲装置中电解反响的总化学方程式是(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是.(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是(填“铜〞或“银〞),电镀液的主要成分是(填化学式).(5)装置丁中的现象是说明1.〔2021原创〕以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是〔〕A.纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点,可用于电动汽车.电池反响为：FePO4+Li充电LiFePO4,电解质为导电固体.以下有关LiFePO4电池的说法正确的是〔〕A.该电池可用硫酸作电解质溶液B,放电时,电池内部的Li.向负极移动C.充电时,阳极的反响为：LiFePO4—e-===FePO4+Li+D.放电过程中,电池正极材料的质量减少5.一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其复原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为：3H2O+3O2===O3+3H2O2.以下有关说法正确的选项是〔〕A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变C.产生臭氧的电极反响式为：3H2O-6e===O3+6H+D,产生双氧水的电极反响式为2H2O—2e===H2O2+2H+高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电妈电压.高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O二,二13Zn〔OH〕2+2Fe〔OH〕3+4KOH.以下表达不正确的选项是〔〕A.放电时锌作负极B.充电时氢氧化铁被氧化C.放电时溶液的碱性增强D.放电时转移3mole,有2molFeO4一被复原用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反响有〔〕①2Cu2++2H2O=====2Cu+4H++O2T②Cu2++2Cl=====Cu+C12T③2Cl+电解—电解2H2O=====2OH+H2T+Cl2T④2H2O=====2H2T+02TA.①②③B.①②④C.②③④D.②④3.用钳电极电解一定浓度的以下物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是〔〕A.NaClB.Na2CO3C.CuSO4D.K2S用钳电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L的气体,那么原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为〔〕A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L在水中参加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、NO3SO4该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻后氧化产物与复原产物质量比为〔〕A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108:35.5市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池〞.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作为金属锂的载体〕,电解质为一种能传导Li+的高分子材料.这种锂离子电池的电池反响式为：卜列说法不正确的选项是〔A.放电时,负极的电极反响式：Li-e===LiB.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反响又发生复原反响C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li卡向负极移动4.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液.以下实验现象中正确的选项是〔〕A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1.滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段.以下表达中,不正确的选项是〔〕A.阴极自始至终只产生H2B.电解过程中,溶液颜色呈现红色—紫色—蓝色的变化C.电解过程中,Na卡和SO2-的物质的量浓度保持不变D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反响得到HCl电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等.利用如下图装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌外表电镀一层银.以下有关说法中正确的选项是〔〕镶件镶件挂钩铜牌A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反响可表示为Ag++e—===AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初以下关于电解NaNO3溶液的表达正确的选项是〔〕A.随着电解的进行,溶液的pH减小OH一向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性NO3向阳极移动,Na+向阴极移动,分别在对应的电极上析出D.阴极上H卡得电子被复原成H2,使阴极附近的溶液呈碱性关于以下装置说法正确的选项是〔〕A.装置①中,盐桥中的Y移向CuSO4溶液B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4L气体〔标准X^况〕,理论上需要转移Na个电子〔Na表示阿伏加德罗常数〕C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银D,装置④中一段时间后会有Fe〔OH〕2生成以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是〔〕一一A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反响是：O2+2H2O+4e===4OHB.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀电解100mL含c〔H+〕=0.30mol/L的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是〔〕A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2以下关于电化学知识说法正确的选项是〔〕A.电解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在阴极上依次析出Cu、Fe、AlB.电解CuSO4溶液一段时间后,参加适量Cu〔OH〕2可以使溶液恢复至原状态C.铅蓄电池在充电时,连接电源正极发生的电极反响为：PbSO4+2e===Pb+SO2D.将钢闸门与直流电流的负极相连,可预防钢闸门腐蚀以下电极反响式与出现的环境相匹配的是〔〕选项电极反响式出现的环境A一…一.-•一O2+2H2O+4e===4OH碱性环〞氢氧燃料电池的负极反响B4OH—4e===O2T+2H2O酸性环境卜钢铁的吸氧腐蚀C2H+2e===H2T用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反响D一十H2—2e===2H用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反响用如下图装置进行实验,以下表达错误的选项是〔〕K与N连接时,铁被腐蚀K与N连接时,石墨电极产生气泡K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大K与M连接时,初始阶段石墨电极的电极反响为4OH-4e===2H2O+O2,以下图所示装置中,电子由b极沿导线流向锌.以下判断正确的选项是〔〕A.该装置中Cu极为阴极一段时间后锌片质量减少b极反响的电极反响式为：H2—2e+2OH===2H2OD.当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的体积为5.6L为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝外表的氧化膜增厚.反响原理如下：电池：Pb〔s〕+PbO2〔s〕+2H2SO4〔aq〕===2PbSO4〔s〕+2H20〔1〕电解电解池：2Al+3H2O=====Al2O3+3H2T电解过程中,以下判断正确的选项是〔〕电池电解池AH*移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e===Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O—6e===Al2O3+6H+D11.(1)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系.由有机阳离子、A12C17和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝.钢制品应接电源的极,电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响,阴极电极反响式为.假设改用A1C13水溶液作电解液,那么阴极产物为.(2)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是,说明理由：一⑶电化学降解NO3的原理如下图.①电源正极为(填"A'或"B〞,)阴极反响式为②假设电解过程中转移了2mol电子,那么膜两侧电解液的质量变化差(Zm左一Am右)为g.12.用石墨作电极电解1L0.1mol「1•的CuSO4溶液(假定电解前后溶液体积不变).(1)电路通过0.1mol电子时,溶液的pH为,欲恢复电解前^^态应参加的质量是g.(2)当电路中通过0.3mol电子时,欲恢复电解前状态,可参加以下的.a.CuB.CuOc.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3(3)电路中通过0.4mol电子时,欲恢复原状态,可参加,质量是.(4)用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如以下图甲.电解过程中的实验数据如以下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准?犬况).那么以下说法不正确的选项是.A.电解过程中,a电极外表先有红色物质析出,后有气泡产生一一B.b电极上发生的反响方程式为4OH—4e===2H2O+O2TC.曲线0〜P段表示O2的体积变化D.Q点时溶液中H+的物质的量为0.4mol13.I.(2021年潮州模拟)如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试答复:〔1〕假设甲池利用电解原理在铁上镀银,那么A是、〔依次填电极材料和电极名称〕,电极反响式是;B〔要求同A〕是、,电极反响式是应选用的电解质溶液是〔2〕乙池中假设滴入少量酚酬:试液,开始电解一段时间,铁极附近呈色,C极附近呈色.⑶假设甲槽阴极增重43.2g,那么乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL.〔4〕假设乙槽中剩余溶液仍为400mL,那么电解后所得溶液的物质的量浓度为molL1,pH等于.n.将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反响可分为个阶段〔填表不一定填满〕.阶段相当于电解液离子方程式①②③④⑤画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线〔假定生成的C12全部逸出〕.2.氯碱工业的根本原理就是电解饱和食盐水.以下关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是()A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性电解,,一,一3.利用Fe+2H2.=====Fe(OH)2+H2T制取Fe(OH)2,右有石墨、铁棒两个电极,(1)石墨上的电极反响是.铁上的电极反响为(2)可选用以下做电解质溶液.a.H2SO4b.NaOHc.NaCId.Na2SO44.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.(1)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材外表形成氧化膜,阳极电极反响为.取少量废电解液,参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是(2)镀铜可预防铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是⑶以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的选项是.a.电能全部转化为化学能硫酸铜溶硫酸铜溶液6.在如下图的装置中,假设通入直流电b.粗铜接电源正极,发生氧化反响c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)粗铜的电解精炼如下图.在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反响为;假设粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为.5.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.6molL-1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,以下说法正确的选项是()A.原混合溶液中c(K+)为0.2moll--1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中c(H+)为0.2moll--15min时,铜电极质量增加2.16g,试答复:(1)电源电极X为极.(2)pH变化：A,B,C(填“增大〞“减小〞或“不变〞).(3)通电5min时,B中共收集224mL气体(标准?^况),溶液体积为200mL.那么通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为(设电解前后溶液体积无变化).(4)假设A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH为(设电解前后溶液体积无变化).2.判断正误,正确的画,错误的画“X〞TOC\o"1-5"\h\z(1)纯银器外表变黑和钢铁外表生锈腐蚀原理一样.()(2)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物.()(3)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+o()(4)在金属外表覆盖保护层,假设保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用.()1.以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是()

A.A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2.以下现象与电化学腐蚀无关的是〔〕A.黄铜〔铜锌合金〕制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯〔几乎是纯铁〕容易生锈C.铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈D.银制奖牌〔纯银制成〕久置后外表变暗如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为〔〕A.A.②①③④⑤⑥C.⑤④③①②⑥B.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥〕请从以下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积〔大于25mL〕,并检验氯气的氧化性.〔1〕A极发生的电极反响式是B极发生的电极反响式是电解饱和食盐水的化学方程式是O〔2〕电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L-〔L〔L〔『〔XM.〔3〕设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为：接接A、B接、接.〔4〕在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反响的离子方程式为〔5〕饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为16.8mL〔标准?^况〕.此时溶液pH约为.〔lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7〕

)在右图中,甲烧杯中盛有100mL0.50molL-1AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL0.25molL1CuCl2溶液,A、B、C、D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,那么(1)电源E为极,F为极.(2)A极的电极反响式为?析出物质mol.(3)B极的电极反响式为?析出气体mL(标准?犬况).(4)C极的电极反响式为?析出物质mol.(5)D极的电极反响式为?析出气体mL(标准?犬况).(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,附近变红,如果继续电解,在甲烧杯中最终得到溶液.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如右表所示：如图1所示装置中