2019年上海市青浦区中考化学一模试卷及答案

2019年上海市青浦区中考化学一模试卷一、选择题（下列各题均只有一个正确选项，共50分）TOC\o"1-5"\h\z（2分）下列元素中，属于金属元素的是（）A.MB.氮C.锌D.磷（2分）食用瘦肉可以补铁.这里的“铁”指的是（）A.原子B.元素C.分子D.单质（2分）下列元素的符号书写不正确的是（）A.碳CB.氯ClC.钾KD.铝Ag（2分）人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF2）,MgF2中F元素的化合价是（）A.-2B.-1C.+1D.+2（2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A.具有可燃性B.相同条件下，氧气的密度大于空气C.是光合作用的产物之一D.通常状况下，是一种无色无味的气体TOC\o"1-5"\h\z（2分）下列做法中，不符合“低碳”理念的是（）A.公交出行B.浪费纸张C.节约用电D.道路绿化（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.氧气用于气焊B.焦炭用于冶炼金属C.氮气用作保护气D.干冰用于人工降雨（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A.铁丝B,硫粉C.蜡烛D.红磷（2分）下列物质属于氧化物的是（）A.O3B.H2CO3C.MgOD.NaCl（2分）为保证实验安全，下列操作合理的是（）A.加热时试管口对着自己或他人B.加热后的试管，立即用冷水冲洗干净C.用完酒精灯后，用嘴吹灭D.加热时试管内液体体积不超过试管容积的一

（2分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋会鼓起，这是因为（A.气体分子个数增多了B.气体分子之间间隔变大了C.气体分子之间间隔变小了D.气体分子的体积变大了（2分）水的相对分子质量是（C.18D.18C.18（2分）下列物质与水混合不能形成溶液的是D.蔗糖C.D.蔗糖（2分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（A.明矶C.A.明矶C.活性炭D.氯化铁（2分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（pH0（2分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（pH014C.CD.D（2分）分子数相等的任何物质具有相同的（B.体积C.B.体积C.物质的量D.摩尔质量17.（2分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应,关闭活塞后固液脱离接触的原因是17.（2分）大理石和稀盐酸在启普发生器中反应,关闭活塞后固液脱离接触的原因是A,溶液体积减小B,稀盐酸浓度减小C.容器内气压增大C.容器内气压增大D.空气的压强增大（2分）下列方法能鉴别氧气和空气的是（A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中玻璃棒的用途不正确的是（（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是（A.称取粗盐后，把粗盐研磨细B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅点燃20.（2分）某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2——2CO2+2H2O,则X的化学式是（）C2H2C2H2C2H4C2H6OC2H621.（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。“，…21.（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。“，…O”和“•”表示不同元素的原子A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质C.反应后元素种类增多D.反应后原子个数不变（2分）高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是（）温度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B.80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40c一定有晶体析出60c时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%20c时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%（2分）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（A.生石灰和水B.锌粒和稀盐酸混合会产生氢气C.二氧化镒和过氧化氢溶液D.大理石和稀盐酸（2分）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）

用、氢气还原氧■化铜一氧化族还原氧化铜A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒（2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及a、b、ca、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A.a=56%B.b=6%C.c=17%D,d=8%、填空题（每空1分，共25分）（5分）生产、生活中处处有化学，现有：氨气、氮气、氢气、二氧化硫、二氧化碳、氧化碳，请按要求用上述物质的化学式回答:①常用作灭火剂的物质是;（填化学式）②能作有色光源的物质是;（填化学式）③会引起酸雨的物质是;（填化学式）④能作为清洁能源的物质是;（填化学式）⑤能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒的物质是。（填化学式）（5分）甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答:

TOC\o"1-5"\h\z3、甲IF-IIALh.*11・■vio2050Si漫,t①图1中a点的含义是,10C时两物质中溶解度较大的是；②当乙中含有少量甲时，可采用的方法提纯乙；③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图2所示的实验。3第咆&3第咆&则上述实验中m的取值范围为;④40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40c.下列说法正确的是（填字母）。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙〉甲C.若再降温到20c时，溶液的质量：甲〉乙D.若再降温到20c时，溶液的溶质质量分数：甲〈乙28.（16分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【CO（NH2）2］的流程。请按要求回答相关问题：①空气属于填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为。图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。②空气中含有的少量稀有气体的化学性质（填“活泼”或“稳定”）。工业上用煨烧石灰石制取二氧化碳的化学反应方程式为,反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。③天然气的主要成分是CH4,天然气属于再生资源（填“可”或“不可”）。点燃CH4之前应。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为,由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化（填“能量”或“原子个数”）。④尿素是一种优质氮肥化学式（CO（NH2）2）,尿素的摩尔质量为;1mol尿素分子中含有mol原子，CO（NH2）2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为,0.1mol尿素含有个尿素分子。三、简答题（共25分）29.（10分）请结合图示，回答下列问题。①写出有标号的仪器名称：M,N。②实验室制取02、CO2均可用的发生装置是（填字母），用此装置制取氧气的化学

方程式为。可用装置E收集O2的依据是。③实验室用C装置制CO2的优点。加入稀盐酸的质量与用图示D装置收集CO2应从端通入（选填"a”或"b”）。加入稀盐酸的质量与④实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）。反应得到气体的质量变化关系如图2所示。计算：II.总共产生CO2的物质的量为mol;n.所用稀盐酸溶质的质量分数为。（根据化学方程式列式计算）30.（5分）利用如图所示装置，探究可燃物的燃烧条件。已知：白磷的着火点为40已知：白磷的着火点为40C（1）白磷燃烧的化学方程式为。（2）（1）白磷燃烧的化学方程式为。（2）打开K,通入氧气，观察到试管中液面下降，原因是（3）对比乙、丙中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是一明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是。31.（9分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。;实验过程中，能说。某化学实验小组【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与结论】【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和II.探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。现象无明显现象无明显现象铜丝表面无明显现象无明显现象5个实验并持续观察。现象无明显现象无明显现象铜丝表面无明显现象无明显现象有绿色物质【解释与结论】(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是。(4)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是(填编号)。(5)对比实验②和③，得出的结论是。(6)为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是。【反思与应用】(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

参考答案、选择题（下列各题均只有一个正确选项，共50分）.【解答】解：A、速元素属于稀有气体元素，故选项错误。B、氮元素带有“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。C、锌元素带有“车”字旁，属于金属元素，故选项正确。D、磷元素带有“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。故选：Co.【解答】解：食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是元素，是因为这些食品中有含有铁元素的物质，铁元素以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子。故选：Bo.【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，碳元素的元素符号为C,元素符号书写正确，故选项错误。B、书写元素符号注意“一大二小”B、书写元素符号注意“一大二小”,氯元素的元素符号为Cl,元素符号书写正确，故选项错误。C、书写元素符号注意“一大二小”，钾元素的元素符号为K,元素符号书写正确，故选项错误。D、书写元素符号注意“一大二小”D、书写元素符号注意“一大二小”,铝元素的元素符号为Al,元素符号书写错误，故选项正确。故选：D。.【解答】解：镁元素显+2价，设氟元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0,则x=-1价。故选：Bo.【解答】解：A、氧气可以支持燃烧，具有助燃性，而不是可燃性，故错误;B、在相同的条件下氧气的密度略大于空气，正确;C、氧气是光合作用的产物之之一，正确；D、通常状况下，是一种无色无味的气体，正确；故选：A。.【解答】解：A、公交出行，有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念;B、浪费纸张，会消耗掉大量的木材、资源，符合低碳理念；C、节约用电，可以节约能源，符合低碳理念；D、道路绿化，有利于减少二氧化碳的产生，可通过植物的光合作用吸收大气中过多的二氧化碳符合低碳理念；故选：Bo.【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故A错;B、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故B错；C、氮气用作保护气是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故C错；D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故D正确。故选：D。.【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。故选：A。.【解答】解：A、臭氧中含有一种元素，不属于氧化物；B、碳酸中含有三种元素，不属于氧化物；C、氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D、氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物。故选：Co10•【解答】解：A、加热时试管口不能对着自己或他人，故操作错误。B、加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，以防炸裂试管，故操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的故操作正确。故选：Do.【解答】解：A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子之间间隔变小了，故选项错误。D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误。故选：Bo.【解答】解：水的相对分子质量是1X2+16=18,故选：Co.【解答】解：A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、酒精易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、石灰石不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C正确；D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：Co.【解答】解：A、加明矶，明矶可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HC1O,用于消毒，故正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误。故选：Bo.【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱T越强，D的pH最大，碱性最强。故选：D。.【解答】解：A.分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，故错误；B.分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不相同，故错误；第11页（共17页）C.由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02x1023个分子，或6.02x1023个二氧化硫分子和6.02x1023个二氧化碳分子均为1mol,故正确；D,分子数相等的任何物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol）,故错误。故选：Co.【解答】解：关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压的作用下，液面下降，导致固液脱离接触。故选：Co.【解答】解：A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A不适合；B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故B不适合；C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C不适合；D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D适合。故选：D。19•【解答】解：A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。.【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程点燃式X+3O22CO2+2H2O,反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选：Bo.【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共表示了4种物质，故B说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。故选：D。.【解答】解：A、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随温度降低而减小，故选项说法正确。B、由高氯酸钾在不同温度时的溶解度，高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80c的高氯酸钾饱和溶液冷却至40C,有晶体析出，有结晶现象，故选项说法正确。C、60c时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,60c时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为100%<7.3%,故选项说法正确。D、20c时，高氯酸钾的溶解度为1.68g,20c时，向2g高氯酸钾中加入98g水，溶解的质量小于1.68g,则溶质的质量分数小于1.68%,故选项说法错误。故选：D。.【解答】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。B、锌粒和稀盐酸混合会产生氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。C、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。故选：A。.【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，故正确；C、甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；D、氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故正确；故选：Co.【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%,反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,乙的质量分数减少了14%-8%=6%,故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%:6%,当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%,则甲的质量分数应减少14%,则a=70%-14%=56%,故选项说法正确。B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%,b=8%,故选项说法错误。C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%:6%,当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%,则丙的质量分数应增加17%,则c=6%+17%=23%,故选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%,故选项说法错误。故选：A。二、填空题（每空1分，共25分）•【解答】解：①二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以可用来灭火；故填：CO2；②氯气是一种稀有气体，通电能发出有色光，所以可制成有色光源；故填：He；TOC\o"1-5"\h\z③二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：SO2；④氢气燃烧只生成水，对环境没有任何污染，是清洁能源；故填：H2；⑤一氧化碳有毒，能跟血液里的血红蛋白结合而使人中毒；故填：CO。27.【解答】解：①图1中a点的含义是：在40c时，乙的溶解度是70g;10c时两物质中溶解度较大的是甲；故答案为：在40c时，乙的溶解度是70g;甲；②当乙中含有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙，因为乙的溶解度随温度的升高变化比甲大；故答案为：降温结晶；③如图2所示的实验，则上述实验中m的取值范围为2gvmW40g;故答案为：2gvmW40g;④40c时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40C.说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙〉甲；故答案为：B;28•【解答】解：①空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质成的，属于混合物，X是空气中含量最多的气体，所以X是氮气，化学式为N2,图中分离空气的过程没有新物质生成，属于物理变化；②空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧昌温化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2T,该反应属于分解反应；③天然气属于不可再生资源，甲烷属于可燃性气体，点燃之前需要检验纯度，甲烷和氧气点燃在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O,化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化，原子个数不变；④尿素是一种优质氮肥化学式(CO(NH2)2),尿素的相对分子质量为60,所以摩尔质量为60g/mol;1个尿素分子中含有8个原子，所以1mol尿素分子中含有8mol原子，CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为1:1:2:4,1mol中含微粒数约为6.02X1023个，所以0.1mol尿素含有6.02X1022个尿素分子。故答案为：①混合物，N2,物理；昌温②稳定，CaCO3CaO+CO2f,分解；点燃③不可，检3纯度，CH4+2O2CO2+2H2O,能量；…22④60g/mol;8,1:1:2：4,6.02X10。三、简答题(共25分)29•【解答】解：①M是试管，N是长颈漏斗。②实验室制取O2、CO2,由于二氧化碳是固体和液体常温下反应制取，所以装置应该为BC,二过氧化氢制取氧气是液体和粉末，所以无法实现固体和液体的分离，所以只能是B.所以均可用的发生装置是B,用此装置制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化镒的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O22H2O+O2"可用装置E收集O2的依据是氧气不易溶解于水。③由于装置C有多孔隔板和活塞，可以实现固体和液体的分离，所以实验室用C装置制CO2的优点可以控制反应的开始和结束。由于二氧化碳的密度大于空气，所以应该用向上排空气法，所