同位素专题练习

同位素专题练习1、有六种微粒分别是404040-40_+402+401、有六种微粒分别是19X,20丫,18Z,19Q,20K,20M,它们隶属兀素的种类A.2种B.3种C.4种D.5种2、40Ar、49k、20Ca三种原子,它们具有相同的A.电子数B.中子数C.电子层数3、以下各组物质中,互为同位素的是AA..2'、.3、.4C.H2.、D2.、T2.4、以下关于原子的几种描述中,不正确的选项是18.与19F具有相同的中子数c.12c与13c具有相同的质量数B.H2、D2、T26365D.29Cu和29Cu〔〕16.与17.具有相同的电子数D.15N与14N具有相同的质子数5、分5、分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素内的中子数是A.12B.14C.166、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为变的重要原料之一.氨的这种同位素应表示为28Mg,该同位素的原子核〔〕D.183的氨,它可作为今后核聚〔〕4C.2He7、7、〔2022上海加报道,月球上有大量A.是4He的同素异形体C.是4He的同位素3He存在,以下关于3He的说法正确的选项是B.比4He多一个中子D.比4He少一个质子8、〔1994上海〕某微粒用ARn+表示,以下关于该微粒的表达中正确的选项是〔〕A.A.所含质子数=A-nB.所含中子数=A-ZC.所含电C.所含电子数=Z+nD.质子数=Z+A9、〔1998上海〕钛〔Ti〕金属常被称为未来钢铁.钛元素的同位素号Ti、50Ji中,中子数不可能为A.30B.28C.26474849,；22Ti、22Ti、22Ti10、〔1999上海〕据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘125..、、、.53I治疗肿瘤.该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A.A.72B.19C.53D.12511、11、〔2000上海〕据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氢282Rn,从而对人体产生伤害.该同位素原子的中子数和质子数之差是A.A.136B.50C.86D.2221212、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有为272,该元素的原子序数为161个中子,质量数〔〕B.B.161C.272D.43313、参阅以下有关元素E两种同位素的资料同位素同位素相对原子质量丰度103e10320%105e10580%元素E的相对平均原子质量是A.103.4B,103.6C.104.0D,104.614、元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物,其中该元素的阳离子的核内有y个中子,核外有z个电子,那么该同位素的组成可表示为A.|回B.ItylRJC.|t*RID.|[jxj_RJ15、科索沃战争期间,北约部队向南联盟投下大量的贫铀弹,其中含有放射性的铀-235〔235U〕,TOC\o"1-5"\h\z造成当地的放射性污染.关于235u和238u原子,以下说法不正确的选项是〔〕A.它们的化学性质根本相同B.它们互称同位素C.它们的质子数相等D.它们的中子数相等16、〔1995上海〕11H、2iH、3iH、H+、H2是〔〕A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒17、以下说法正确的选项是〔〕①笊和瓶是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素②氢元素是指1h③1H2h、3H是氢的三种同位素,是同一元素的三种原子④2H和1H的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④TOC\o"1-5"\h\z18、电子数相等的微粒叫等电子体,以下各微粒属等电子体的是〔〕A.N2O4和NOB.CH4和NH3C.CO2和NO2D.NO和O219、以下分子或离子中,与速原子含有相同电子数的是〔〕①F②Na+③HF④NH3⑤CH4A.仅①②③B.仅②③④C.仅①②⑤D.①②③④⑤20、〔2022广东/列各组物质中,互为同位素的是〔〕A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.金刚石、和石墨21、硼元素有两种天然同位素10B和11B,硼元素的原子量为10.80,那么10B和11B的原子个数比为〔〕A.1：4B.1：3C.1：1D.4：122、〔1999年全国高考题〕自然界中钺有两种质量数分别为191和193的同位素,而钺的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为〔〕A.39：61B.61：39C.1：1D.39：1123、〔1993上海〕核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,那么n克它的氧化物中所含质子的物质的量为〔〕A.-A.-n—(A-N+8)A16——(A-N+10)A16(A-N+2)D.—(A-N+6)

A24、〔04年天津理综〕核磁共振〔NMR〕技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断以下哪TOC\o"1-5"\h\z组原子均可产生NMR现象〔〕18.31119-OPSn271912AlFCC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子25、〔2022上海J3C-NMR〔核磁共振〕、1%—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的选项是〔〕A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同26、16C-NMR〔核磁共振〕可以用于含碳化合物的结构分析.16C表示的碳原子〔〕A.核外有13个电子,其中4个能参与成键7个电子6,核内有7个质子67个电子6,核内有7个质子6,核内有7个中子C.质量数为13,原子序数为D.质量数为13,原子序数为27、S27、Se〔硒〕是人体必需微量元素.卜列关于78Se和84Se的说法正确的选项是38Se和34Se互为同素异形体38Se和84Se互为同位素TOC\o"1-5"\h\zC.34Se和34Se分别含有44个和46个质子D.3：Se和30Se都含有34个中子333328、非金属元素X有两种同位素zAX和zBX,由X元素形成的双原子单质分子有〔〕A.1种B.2种C.3种D.4种29、自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有〔〕A.3种B.6种C.9种D.12种30、碳有两种常见的同位素12C、13C;氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O.由这5种粒子构成的二氧化碳分子中,其相对分子质量最多可能有〔〕A.6种B.10种C.11种D.12种31、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今元素中最重的原子.关于该新元素的以下表达正确的选项是〔〕A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为277,核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比约为277：1232、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl,氯元素的相对原子质量为35.45.那么天然氯元素中,353737ci和17ci的原子数目之比约为〔〕1：1：33：24：133、哈雷彗星上碳的两种同位素12C、13C原子个数之比为65：1,而地球上12C和13C原子个数比为89：1,地球上碳元素相对原子质量是12.011,那么,哈雷彗星上碳元素相对原TOC\o"1-5"\h\z子质量应是〔〕A.12.000B.12.009C.12.015D.12.98034、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,近20年来,稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用.如在陆地生态系统研究中,2h、13c、15n、18o、34s等常用做环境分析指示物.以下说法中正确的选项是〔〕A.34S原子核内的中子数为16B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C.13C和15N原子核内的质子数相差2D,2H+的酸性比1H+的酸性更强35.某元素X构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为70、72、74,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中正确的选项是〔〕A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7136、X元素组成三种气态单质都是双原子分子,它们的相对分子质量分别是32、34、36.现有这三种单质的混合气体,分子数之比为15：4：1,以下说法正确的选项是〔〕A,假设该容器中的X2全部转化成同素异形体X3,那么X3的分子有4种B.质量数为16的同位数的原子物质的量分数为85%C.此容器内混气体的平均相对分子质量为34D.该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4：137、某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158,160,162,在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1：1：1,由此推断以下结论中,正确的选项是〔〕A.此元素有三种同位素B.其中一种同位素质量数80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均相对分子质量为16038、以下表达正确的选项是〔〕A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素B.属于同位素关系的原子一定为同种元素C.所有原子均包含质子、中子和电子等根本微粒D.16O,17O,18O之间互称同位素一3537.39、〔2000年上海高考题〕氯只有17Cl和17Cl两各稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比37Cl:37Cl为3：1.那么分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是〔〕A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D.9：3：240、由CO2、出和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,那么该