2023年广东省新高考化学试卷

2023年广东省高考化学试卷题号 一 二得分

三 总分一、单项选择题〔1644.0分〕成的是()选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称A.AB.B C.CD.D广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。以下说法不正确的选项是( )广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是( )煤油是可再生能源H2燃烧过程中热能转化为化学能20Ne203He3H互为同位素110页化学制造惊奇生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是( )选项生产活动 化学原理用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2O利用海水制取溴和镁单质 Br−可被氧化、Mg2+可被复原利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反响公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A.A B.B C.C D.D昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子构造简式如以下图，关于该化合物说法不正确的选项是( )属于烷烃C.可发生加聚反响

B.可发生水解反响D.具有确定的挥发性劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是( )选项劳开工程 化学学问社区效劳：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性学农活动：用厨余垃圾制肥料家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢自主探究：以油脂为原料制肥皂

厨余垃圾含N、P、K等元素乙酸可由乙醇氧化制备油脂可发生皂化反响A.A B.B C.C D.D测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )B. C. D.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐(用GHCl表示)。GHCl水溶液呈酸性，以下表达正确的选项是( )210页0.001mol/LGHCl水溶液的pH=30.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH上升GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClGHCl水溶液中：c(OH−)+c(Cl−)=c(GH+)+c(G)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时( )负极上发生复原反响C.阳离子由正极移向负极

B.CO2在正极上得电子D.将电能转化为化学能局部含铁物质的分类与相应化合价关系如以下图。以下推断不合理的是( )a可与e反响生成bb既可被氧化，也可被复原可将e参与浓碱液中制得d的胶体可存在b→c→d→e→b的循环转化关系设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )1molCHCl3含有C−Cl键的数目为3NA1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA23gNa与足量H2O反响生成的H2分子数目为NA化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的( )选项 操作或做法将铜丝插入浓硝酸中将密闭烧瓶中的NO2降温

目的制备NO探究温度对平衡移动的影响将溴水滴入KI溶液中，参与乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘试验完毕，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A.A B.B C.C D.D310页X1YZ、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W8个电子。以下说法不正确的选项是()XEZ4是一种强酸C.原子半径：Y>W>E

B.非金属性：W>Z>YD.ZW2中，Z的化合价为+2价反响X=2Z经受两步：①X→Y；②Y→2Z。反响体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如以下图。以下说法不正确的选项是( )a为c(X)t的变化曲线C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率

t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)D.t3后，c(Z)=2c0−c(Y)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一以下物质性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是( )Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑−=−+2Mn2+4 4钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。以下说法正确的选项是( )410页工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大生成1molCo，Ⅰ16g移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变2电解总反响：2Co2++2HO电2Co+O ↑+4H+22二、试验题〔115.0分〕1774(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。试验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为 。试验室制取枯燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接挨次为 。某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中 已分解。检验此久置氯水中Cl−存在的操作及现象是 。某合作学习小组进展以下试验探究。①试验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电力气的物理量。温度确定时，强电解质随温度的上升而增大。25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10。③提出猜测猜测a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。④设计试验、验证猜测取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在1中试验1～3，记录数据。1510页试验序号123

试样Ⅰ：25℃AgCl饱和溶液Ⅱ：35℃AgCl饱和溶液Ⅲ：45℃AgCl饱和溶液

测试温度/℃253545

电导率/(μS/cm)A1A2A3⑤数据分析、沟通争论25℃的AgCl饱和溶液中，c(Cl−)= mol/L。试验结果为A3>A2>A1。小组同学认为，此结果可以证③中的猜测a成立，但缺乏以证明猜测b成立。结合②中信息，猜测b缺乏以成立的理由有 。⑥优化试验小组同学为进一步验证猜测b，在试验1～3452中内容。2试验序号 试样4 Ⅰ5

测试温度/℃

电导率/(μS/cm)B2⑦试验总结依据试验1～5②b也成立。猜测b成立的推断依据是 。三、简答题〔449.0分〕(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如图：：25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.7×10−11；Ksp(BaMoO4)=43.5×10−8；Ksp(BaCO3)=2.6×10−9；该工艺中，pH>6.0Mo元素以MoO2−的形态存在。4“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为 。“沉铝”中，生成的沉淀X为 。“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为 。610页②假设条件把握不当，BaCO3也会沉淀。为避开BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCO−)：c(MoO2−)= (列出算式)时，应停顿参与BaCl2溶液。3 4①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为 。②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。高纯AlAs(砷化铝)所示致密保护膜为一种氧化物，可阻挡H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反响。①该氧化物为 。②：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反响中，As元素的化合价变为+5价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为 。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的争论热点之一。该重整反响体系主要涉及以下反响：a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)△H3d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)△H4e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s)△H5依据盖斯定律，反响a的△H1= (写出一个代数式即可)。上述反响体系在确定条件下建立平衡后，以下说法正确的有 。A.增大CO2与CH4a、b、c的正反响速率都增加B.移去局部C(s)c、d、e的平衡均向右移动C.参与反响a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反响温度，反响a～e的正、逆反响速率都减小确定条件下H4分解形成碳的反响历程如图1所示该历程分 步进展其中，第 步的正反响活化能最大。710页p设Kr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反pa、c、e的InKr随1(温度的倒数)2所示。p T①反响a、c、e中，属于吸热反响的有 (填字母)。p②反响c的相对压力平衡常数表达式为Krp

= 。在图2中A点对应温度下原料组成O2H4)=初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率 ，写出计算过程。CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。很多含巯基(−SH)Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。基态硫原子价电子排布式为 。H2S、CH4、H2O的沸点由高到低挨次为 。汞的原子序数为80，位于元素周期表第 周期第ⅡB族。化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂化合物Ⅳ是一种强酸以下说法正确的有 。在ⅠS原子实行sp3杂化在Ⅱ中S元素的电负性最大在Ⅰ中C−C−C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等810页汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是 。理论计算推想，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)X为潜在的拓扑X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①b为Ge晶胞中局部Ge原子被HgSb取代后形成的一种单元构造，它不是晶胞单元，理由是 。②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb= 。③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为 g/cm3(列出算式)。自然产物ⅤⅠ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(局部反响条件省略，Ph表示−C6H5)：910页：化合物Ⅰ中含氧官能团有 (写名称)。反响①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为 。化合