通用版高中化学二轮复习专题课件原子结构

原子结构原子结构和元素周期律物质结构原子原子核核外电子原子序数核电荷数元素元素周期表元素周期律编排原则1.按序数从左到右2.电子层同则同行3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性质递变规律：同周期、同族质子中子随着原子序数的递增，原子结构原子半径、主要化合价呈周期性变化质量数同位素原子量运动状态（电子云）排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对化学键离子键离子化合物离子晶体共价键金属键金属晶体极性键非极性键配位键描述键长键角键能决定分子构型分子分子的形成分子的极性分子的作用力范德华力影响物质的物理性质网状结构原子晶体极性分子非极性分子分子晶体决定分子的稳定性1．理解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质子数与中子数、质子数之间的相互关系2．了解同位素的相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的辨析。4.掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。

大纲要求质子XZA中子原子核核外电子原子一、构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系

思考1.下列各量各由什么决定?①元素种类：

.②同位素：

.③原子种类：

.④元素化学性质：

.质子数中子数质子数和中子数最外层电子数思考2:原子(AzX)中，质子有

个，中子有

个，核外电子有

个。思考3:相互关系(1)

质量数A=.(2)

原子中：质子数=

.(3)

阳离子中：质子数=.

(4)

阴离子中：质子数=.ZA-ZZ质子数Z+中子数N核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数

核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数

练习1：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

moL.(A-N+8)nA+162.若阴离子XO3-含有42个电子，质量数为83，氧原子的中子数等于质子数，则X元素原子核内中子数为（）

A.18B.13C.15D.17A二、几种“相对原子质量”一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值

原子相对原子质量近似等于质量数Ar≈A注意:原子的质量数和原子的相对原子质量不能划等号（3）元素的相对原子质量元素各种天然存在的同位素相对原子质量的平均值公式：Mr=Ar1×a%+Ar2×b%+······（4）元素的近似相对原子质量元素各种近似相对原子质量的平均值M=A1×a%+A2×b%+······（1）原子（核素）的相对原子质量Ar（2）原子的近似相对原子质量1、核素：2、同位素：三、元素、同位素、核素的联系与区别具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。同一元素的不同核素之间互称同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素1、元素：具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现确认了112种元素，但发现了核素远多于112种3、同一种元素的不同同位素原子质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

2、

17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。

注意：1．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量约为70g/molBD练吧2.设某元素某原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为n+mC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总数小于质子的总数A4.X元素可组成三种气态单质,都是双原子分子,它们的相对分子质量分别为32、34、36。今有这三种单质的混合气体,分子数之比为15∶4∶1。下列说法正确的是()A.若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3,则X3的分子有4种B.质量数为16的同位素的原子物质的量分数为85%C.此容器内混合气体的平均相对分子质量为34D.该元素所含三种同位素的原子数之比为15∶4∶1AB5.已知碳元素有两种常见的同位素12C、13C，氧有三种同位素16O、17O、18O。由这五种微粒构成的CO2分子中，其式量可能有()A．6种B．10种C．11种D．12种A核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层。原子核外各电子层最多容纳___个电子。原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。四、原子核外电子分层排布的一般规律2n2821832低升高

电子层：是根据电子在核外运动的不同区域来划分的。电子离核越远，能量越高。划分的七个电子层为K、L、M、N、O、P、Q1.按下列要求写出粒子的符号（1）核电荷数为3，核外电子数为2

；核电荷数为8，最外层电子数为8

。（2）核内有1个质子的阴离子

；核外有18个电子的R2-

。（3）原子最外层电子数是次外层电子数4倍的单核粒子是

；原子核外L层电子数是M层电子数4倍的粒子是

。Li+O2-H-S2-Ne、N3-、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+2、已知X、Y是核电荷数在18以内的原子，X的最外层有n个电子，次外层有n+2个电子；Y的最外层有m-5个电子，次外层有m个电子。试推断X、Y各为什么元素？并绘出原子结构示意图。

硫、铝3.有A、B、C、D、E五种元素。已知（1）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。（2）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。（3）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。（4）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中含量为50%。根据以上情况，回答下列问题：a.A是

，B是

，C是

，D是

，E是

。b.E的原子结构示意图是

，C的离子结构示意图是

，AB2的电子式是

。c.用电子式表示C和D形成离子键的过程

。d.F和AB2反应的化学方程式

。C，O，Na，S，Cl(1)稀有元素结构的简单离子及其周期表中位置

He型：

Ne型：

Ar型：

特殊粒子(2)等电子体

离子与离子:

分子与分子(原子个数也相等):

原子与原子团:Li+、H-、Be2+Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-K+、Ca2+、Cl-、S2-Na+与H3O+、NH4+;HS-与Cl-N2与CON2O与CO2F与-OH苯和无机苯(B3N3H6)质子数相同，电子总数相同的粒子。阴离子阳离子①原子核中无中子的原子：________②最外层有1个电子的原子：________③最外层有2个电子的原子：________④最外层电子数等于次外层电子数的原子：________⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：_______

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：_____

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：_____⑥电子层数与最外层电子数相等的原子：________⑦电子总数为最外层电子数2倍的原子：________⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：_______⑨内层电子数是最外层电子数2倍的原子：________HH、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P前18号元素的原子结构的特殊性1、短周期元素X与非金属元素R形成共价化合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最外层电子总数为32，若核外电子总数为74，则XRn的化学式为

；X元素的化合价为

。2、有xA、YB、mC、nD四种元素，已知x+y+m+n=47，C2-和D+离子的电子层结构都与氩原子相同，又知x=n-m。试推断x、y、m、n的数值，并确定A、B、C、D四种元素的名称。CCl4+4x=3，y=9，m=16，n=19；锂，氟，硫，钾键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸收电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质，某些离子、共价化合物共价化合物，某些离子化合物化学键与分子间的作用力（1）离子键与共价键1、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是(

)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键E．构成单质分子的微粒一定含有共价键F．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物CF☆物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如Mg