无机化学20到24章练习

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度第二十章s区金属

一.是非题:

1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的.

2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子.

3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.

4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨.

5碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小.

二.选择题:

1.下列金属中最软的是A.LiB.NaC.CsD.Be

2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是

A.有高熔点B.有最大密度C.有最小的原子半径D.硬度最大

3.下列方法中适合制备金属铯的是

A.熔融盐电解法B.热还原法C.金属置换法D.热分解法

5.金属锂应存放在A.水中B.煤油中C.石蜡中D.液氨中

6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成

A.都是普通的氧化物M2OB.钠钾是过氧化物M2O2

C.钾铷铯是超氧化物MO2D.铷铯是臭氧化物MO3

7.下列物质中碱性最强的是A.LiOHB.Mg(OH)2C.Be(OH)2D.Ca(OH)2

8.下列物质中溶解度最小的是

A.Be(OH)2B.Ca(OH)2C.Sr(OH)2D.Ba(OH)2

9.芒硝和元明粉的化学式分别为

A.Na2SO4·10H2ONa2SO4B.CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O

C.Na2SNa2S2O3·5H2OD.NaNO3Na2SO4

10.下列碳酸盐的热稳定性顺序是

A.BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

B.BaCO3<CaCO3<K2CO3C.Li2CO3>NaHCO3>Na2CO3

D.BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3

11.加热无水Na2CO3固体至熔化前,它

A.放出CO2B.不发生化学变化C.放出O2D.生成NaHCO3

三.填空题:

1.由于钠和钾的氧化物(),所以ⅠA族元素称为碱金属.因为钙,锶和钡的氧化物(),故ⅡA族元素称为碱土金属.

2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是().

3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做().它们可用于().

4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是()生成的,所以溶液有().因为(),故溶液是().

四.综合题:

有一固体混合物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水变浑浊的气体E.溶液B的焰色反应为黄色.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃.在F中加入Na2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色.问ABCDEFGH各是什么?写出有关的离子反应式.

第二十章s区金属

一是非题

1.[是]3.[非]6.[是]8.[是]13.[非]

二选择题

1.[C]2.[B]3.[C]5.[C]6.[C]7.[D]8.[A]10.[A]12.[D]13.[B]

三填空题

1.溶于水呈强碱性;在性质上介于碱性和土性之间.

4.Li+半径小,水合能大.

5.光电效应;光电池的制造等.

6.碱金属与液氨反应;导电性;溶液中含有大量的溶剂合离子和电子;顺磁性的。

四综合题:

A:Na2CO3+BaO2B:Na2CO3溶液C:BaO2D:CaCO3E:CO2F:H2O2+Ba2+G:O2H:BaSO4Na+:黄色Ba2+:黄绿色(反应式略)P区金属选择题:

1.镁和铝都应是较活泼的金属元素,它们

A.都能很快溶解在水中B.都能很快溶解在碱溶液中

C.都能很快溶解在NH4Cl溶液中

D.铝能很快溶解在碱中,镁能很快溶解在NH4Cl溶液中

2.锡单质有多种形态,如白锡,灰锡,脆锡等.它们的结构

A.都属金属键的结构B.都属共价键的结构

C.都包含金属键和共价键的结构D.有的是金属键,有的是共价键的结构

3.铅的氧化物有许多组成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,这些氧化物

A.都易溶于硝酸B.都难溶于硝酸

C.都测定不出沸点D.有O2存在下,升高温度有利于生成PbO2

4.铝和铍的化学有许多相似之处,但并不是所有性质都是一样的,下列指出的各相似性中何者是不恰当的?

A.氧化物都具有高熔点B.氯化物都为共价型化合物

C.能生成六配位的络(配)合物D.既溶于酸又溶于碱

5.下列哪一组离子在偏酸性条件下通入H2S都能生成硫化物沉淀?

A.Be2+Al3+B.Sn2+P2+C.Be2+Sn3+D.Al3+Pb2+

6.铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化,是由于它们

A.离子的水合焓大B.晶体的晶格能小

C.电极电势低D.离子具有两性

7.铝热法冶金的主要根据是

A.铝的亲氧能力很强B.氧化铝有很高的生成焓

C.铝和氧化合是放热反应D.铝是活泼金属

8.工业上制备无水AlCl3常用的方法是

A.加热使AlCl3·H2O脱水B.Al2O3与浓盐酸作用

C.熔融的铝与氯气反应D.硫酸铝水溶液与氯化钡溶液反应

9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-离子中,中心离子价层轨道杂化采用

A.d2sp3B.sp3d2C.d3sp2D.sp2d3

10.把碳酸钠溶液加到铝盐溶液中,产生的沉淀是

A.Al2(CO3)3B.Al(OH)3C.Al2O3D.Al(OH)CO3

11.二氧化铅具有强氧化性的原因是

A.Pb4+的有效核电荷大B.Pb2+易形成配离子

C.Pb原子含有惰性电子对D.Pb2+盐难溶于水

二、填空题:

1.写出下列物质的俗名.

Pb3O4()α-Al2O3()Na3AlF6()

2.指出下列卤化物的化学键类型.

AlF3(),SnCl4(),

3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石(),刚玉是()晶体,其中含有少量()即成红宝石.

4.AlCl3分子为()分子,通常()形成()杂化的()结构单元,然后借()使两个结构单元结合成().

5.二氧化铅具有两性,()性大于()性.它与碱作用生成(),与酸作用生成().

三、综合题:

1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有无色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡黄色固体G同时又得B的溶液.根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式.

2.有一白色固体A,溶于水生成白色沉淀B,B可溶于浓HCl,若将A溶于稀硝酸,得无色溶液C将AgNO3加入C中,析出白色沉淀D.D溶于氨水得溶液E,酸化E,又得白色沉淀D.将H2S通入C,产生棕色沉淀F,F溶于(NH4)2Sx得溶液G.酸化G,得黄色沉淀H.少量C加入HgCl2得白色沉淀I,继续加C,I变灰最后得黑色沉淀J.试判断A至J为何物,写出有关反应式.第二十二章ds区金属

一、是非题

1在所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.

2铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性质很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大.

3在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先失结晶水,而后才失去配位水.

4Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物.

5氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示.

二、选择题

1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满

A.ⅠB族B.ⅢB族C.ⅥB族D.ⅤB族

2ⅠB族金属元素导电性的顺序是

A.Cu>Ag>AuB.Au>Ag>CuC.Ag>Cu>AuD.Ag>Au>Cu

3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是

A.硫酸铜B.硫酸钙C.氢氧化钙D.碱式硫酸铜

4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于

A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多.

B.锌的第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小.

C.Zn2+(气态)的水合热比Cu2+(气态)的水合热大得多.

D.以上三个原因都是主要的.

5铜与热浓盐酸作用,产物是

A.CuCl2B.[CuCl4]2-C.CuClD.[CuCl4]3-

6在合成氨生成工艺中,为吸收H2中的杂质CO,可以选用的试剂是

A.[Cu(NH3)4]Ac2B.[Ag(NH3)2]+C.[Cu(NH3)2]AcD.[Cu(NH3)4]2+

7在分别含有Cu2+,Sb3+,Hg2+,Cd2+的四种溶液中加入哪种试剂,即可将它们鉴别出来

A.氨水B.稀HClC.KID.NaOH

8在Hg2(NO3)2的溶液中,加入哪种试剂时,不会发生歧化反应

A.浓HClB.H2SC.NaCl溶液D.NH3·H2O

三、填空题

1写出下列物质的化学式或主要化学组成:

立德粉(),黄铜矿()

2指出下列化合物中化学键的类型:

ZnCl2(),AgF()

3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金属中,汞易与()等金属形成汞齐,而不和()等金属形成汞齐.

4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取().

5Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是().

四、简答题:

1分别向硝酸银,硝酸铜和硝酸汞溶液中,加入过量的碘化钾溶液,各得到什么产物?写出化学反应方程式.

2为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时,会析出沉淀?请说明所发生反应的本质.

五、计算题:

已知:Cu2++2e-←→Cuφ°=0.34V

Cu++e-←→Cuφ°=0.52V

Cu2++I-+e-←→CuIφ°=0.86V

求:CuI(s)←→Cu++I-平衡中CuI的溶解度及溶度积常数.

六、综合题:

判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜丝一起煮沸,即逐渐变成土黄色溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J.如将J过滤,取出后强热,又生成原来的化合物A.第二十三章d区金属(一)

一、是非题

1从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数.

2除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素.

3ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强,接近于对应的碱土金属氧化物.

4第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降,这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象.

5元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强.

6低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物的磁性相当要弱一些.

二、选择题:

1过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d>ns,但氧化后首先失去电子的是ns轨道上的,这是因为:

A、能量最低原理仅适合于单质原子的电子排布.

B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失.

C、只有最外层的电子或轨道才能成键.

D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化.

2下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定

A、Cr(Ⅴ)B、Mn(Ⅴ)C、Fe(Ⅴ)D、都不稳定

3Cr2O3，MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根,完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上

A、三者基本相同B、对于铬要求最苛刻

C、对于锰要求最苛刻D、对于铁要求最苛刻

4下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子?

A、Cu(s)+Cu2+(aq)B、Fe(s)+Fe3+(aq)

C、Mn2+(aq)+MnO42-(aq)D、Hg(l)+HgCl2(饱和)

5下列哪一种关于FeCl3在酸性水溶液的说法是不妥的?

A、浓度小时可以是水合离子的真溶液B、可以形成以氯为桥基的多聚体

C、可以形成暗红色的胶体溶液D、可以形成分子状态的分子溶液.

6.关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的.

A.所有过渡元素都有显著的金属性;B.大多数过渡元素仅有一种价态;

C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色;D.绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.

7在酸性介质中,用Na2SO3还原KMnO4,如果KMnO4过量,则反应产物为:

A.Mn2++SO42-B.Mn2++SO2C.MnO2+SO42-D.MnO42-+SO42-

三、填空题:

1写出下列物质的化学式和化学名称:铬黄(),灰锰氧(),铬铁矿().

2在酸性介质中将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)比在碱性介质中().写出三种可以将Cr3+氧化成Cr2O72-的氧化剂:(),(),().

3CrCl3·6H2O有三种水合异构体,它们是(),(),

(),它们的颜色分别是(),(),().

四、综合题

铬的某化合物A是橙红色可溶于水的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E.在E中加入H2O2第二十四章d区金属(二)

一、是非题

1.第Ⅷ族在周期系中位置的特殊性,是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的,除了存在通常的垂直相似性外,而且还存在更为突出的水平相似性.

2.铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物.

3.在水溶液中常用φθMn+/M判断金属离子Mn+的稳定性,也可以从φθ值判断金属的活泼性.

4.铁系元素和铂系元素因同处于第Ⅷ族,它们的价电子构型完全一样.

5.铁系元素中，只有最少d电子的铁系元素可以写出FeO42-，而钴,镍则不能形成类似的含氧酸根阴离子.

二、选择题

1.用浓盐酸处理Fe(OH)3,Co(OH)3沉淀时观察到的现象是

A.都有氯气产生B.都无氯气产生

C.只有Co(OH)3于HCl作用时才产生氯气

D.只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气

2.黄血盐与赤血盐的化学式分别为

A.都为K3[Fe(CN)6]B.K3[Fe(CN)6]和K2[Fe(CN)4]

C.K4[Fe(CN)5]和K4[Fe(CN)4]D.K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]

3.Fe2+、Fe3+与SCN-在溶液中作用时的现象是

A.都产生蓝色沉淀B.都产生黑色沉淀

C.仅Fe3+与SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6]3-D.都不对.

4.Fe2+与赤血盐作用时的现象是:

A.产生滕氏蓝沉淀B.产生可溶性的普鲁氏蓝

C.产生暗绿色沉淀D.无作用

5.Fe3+与NH3·H2O(aq)作用的现象是:

A.生成[Fe(NH3)6]3+溶液B.生成[Fe(NH3)6](OH)3沉淀

C.生成Fe(OH)3红棕色沉淀D.无反应发生.

6.摩尔盐的化学式是:

A.一种较为复杂的复盐B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

C.Fe2(SO4)3D.都可以

7.用以检验Fe2+离子的试剂是:

A.NH4CNSB.K3[Fe(CN)6]C.K4[Fe(CN)6]D.H2SO4

三、填空题:

1.按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是()，其共轭碱为().

2.实验室中作干燥剂用的硅胶常浸有()，吸水后成为()色水合物,

分子式是()，在()K下干燥后呈()色.

四、简答题:

向Fe3+离子的溶液中加入硫氰化钾或硫氰化铵溶液时,然后再加入少许铁粉,有何现象并说明之?

五、综合题:

1.现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸，此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色。问该晶体是什么物质?写出有关的化学反应式。

2.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气时可得到一红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认A至G所代表的物质，写出有关反应式。答案第二十一章p区金属

一.选择题:

1.[D]2.[D]3.C]4.[C]5.[B]6.[A]7.[A]8.[C]9.[B]10.[B]11.[C]

二.填空题:

1.红丹或铅丹;刚玉;冰晶石.

2.离子键;共价键;离子键;共价键.

3.小;离子;Cr(+3).

4.缺电子分子;Al;sp3;四面体;氯桥键;共价的二聚分子Al2Cl6.

5.酸;碱;铅酸盐;Pb(+2)盐.

三.综合题:(反应式省略)

1.APbBPb(NO3)2CNODNO2EPbCl2FPbSGS

2.ASnCl2BSn(OH)ClCSn(NO3)2溶液DAgClE[Ag(NH3)2]+

FSnSG(NH4)2SnS3HSnS2IHg2Cl2JHg回到目录第二十二章ds区金属

一、是非题:1[是]2[非]3[非]4[非]5[是]

二、选择题:1[A]2[C]3[D]4[A]5[D]6[C]7[D]8[C]

三、填空题:

1ZnS·BaSO4；CuFeS2。2共价键；离子键。3Na,Al,Zn,Sn;Cu,Fe.

4将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将母液蒸发结晶即得.

5在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有毒的Hg2+,Hg等.

四、简答题:

1Ag++I-→AgI↓(黄色)

2Cu2++4I-→2CuI↓(白色)+I2(棕色)

Hg2++2I-→HgI2↓(红色)HgI2+2I-→[HgI4]2-(无色)

2要点:[Ag(NH3)2]+←→Ag++2NH3NH3+H+←→NH4+使AgCl的Qi>Ksp有AgCl白色沉淀产