无机化学样题2(吉大版)

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于。(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________，此有机物溶液的沸点为__________K。（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-13、（2分）对某系统做功165J，该系统应热J，才能使内能增加100J。4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q=kJ.mol-1ΔH=kJ.mol-1，ΔS=J.mol-1.K-1，ΔG=kJ.mol-1。5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH。（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为。7、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。10、（4分）已知ΔfHØm(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的KØ=0.100,在2273K时,若P(N2)=P(O2)=10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q=_______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO)=P(N2)=10Kpa，P(O2)=100Kpa，反应商Q=______,反应向__________方向进行。二、选择题（本题共15小题，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号123456789101112131415答案（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2（）2、已知反应2A(g)+B(g)=C(g)的速率常数k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？

A.1/6倍B.1/8倍C.1/2倍D.1/4倍（）3、在某容器中，反应Sn(S)+2Cl2(g)==SnCl4(g)的∆rHmº<0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：A、升高温度B、通入氮气C、增加Sn(s)的量D、压缩减小体积（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：BCl3分子和B-Cl键都是非极性的；BCl3分子和B-Cl键都是极性的；BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)则第四个反应的KØ4为：A、KØ1+3KØ2-KØ3B、KØ1KØ2KØ3C、KØ1KØ2/KØ3D、KØ1KØ3（）9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O的化合物溶液中加入足量的AgNO3,有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):A、AgCl(1.8x10-10)B、Ag2C2O4(3.4x10-11C、AgCrO4(1.1x10-12)D、AgBr(5.2x10-13)（）12、催化剂加快反应速率的原因是：A、提高Kθ；B、降低活化能；C、增加分子碰撞；D、提高反应物浓度（）13、凝固点下降常数的数值与（）有关。A、溶质的性质B、溶剂的性质C、溶液的浓度D、溶液的温度（）14、在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1mol·L－1）,溶液中残留的[Cu2＋]等于（）mol·L－1。A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19（已知KspCuS=6.3×10－36K（H2S）总=1.0×10－19）（）15、根据已知数据（NO,g）=86.5KJ·mol－1,（NO2,g）=51.3KJ·mol－1,对反应（1）N2(g)＋O2(g)=2NO(g)和（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)在标准状态下进行的情况说明正确的是（）A、（1）能自发（2）不能B、（1）、（2）都能自发C、（2）能自发（1）不能D、（1）、（2）都不能三、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、（15分）计算下列溶液的pH值：（1）20mL0.2mol.L-1的H2CO3水溶液；（2）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（3）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（4）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；（5）20mL0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。（已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）2、(13分)下列氧化还原反应Cr2O72-（aq）+Cl-（aq）→Cr3+（aq）+Cl2（g）（酸性介质）以离子-电子半反应法配平上述反应。若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。计算上述反应的标准平衡常数。若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K下C(H+)应是多少上述反应才