酸碱滴定过程中离子浓度大小比较

溶液中离子浓度大小比较TOC\o"1-5"\h\z1、 常温下，下列关于电解质溶液中离子或分子浓度关系不正确的是( )0.1mol・L-1HS溶液中：c(HS)>c(H+)>c(HS-)>cS)>c(OH-)220.1mol•L-iNaCO溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)2 3 3 3O.lmol•L-iNaHCO溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)3 3O.lmol•L-i氨水：c(NH^H2O)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)2、 向20mLO.lmol/L的醋酸溶液中不断滴入O.lmol/L的NaOH溶液，滴定过程中不可能出来的结果是()c(CHCOO-)>c(Na+),c(H+)>c(OH-) B.c(CHCOO-)=c(Na+),c(H+)=c(OH-)3 3C.c(Na+)>c(CHCOO-),c(H+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CHCOO-),c(OH-)>c(H+)3 3引申2：向20mLO.lmol/L的醋酸溶液中不断滴入O.lmol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图1所示。请分析30a点：溶质为： 30电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 心0心0用b点：溶质为： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： c点：溶质为： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： d点：溶质为： 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度大小： 1020V花0巴A.a点时：c(CHCOOH)〉c(CHCOO—)>c(H+)>c(Na+)>c(0H—)TOC\o"1-5"\h\z3 3b点时：c(Na+)=c(CHCOO—)3c点时：c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH—)3 ,,pHD.d点时：c(Na+)>c(OH—)>c(CHCOO—)>c(H+)314例2、在常温下，0.1000mol・L-iNaCO溶液25mL用0.1000mol・L-i盐酸2 312dt.滴定，其滴定曲线如图2。10181i1lx吁1>I1I■1(1)请完成下表■41*1IIs>1-1111■■1112.52025 405060VfHClJAnL图2图3溶质物质的量之比物料守恒(氯与碳的关系)离子浓度由大到小的顺序a点b点c点d点TOC\o"1-5"\h\z(2)对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是 ( )a点：c(CO2-)>c(HCO-)>c(OH-) B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO-)+4c(CO2-)3 3 3 3C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO) D.d点:c(Na+)〈c(Cl-)3 2 3练习1、常温下，将O.lmol/L盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图2所示。下列说法正确的是 ( )①溶液中c(Cl—)>c(NH+)>c(OH—)>c(H+)4②溶液中：c(NH+)=c(Cl—)=c(OH—)=c(H+)4③溶液中:c(Cl—)+c(H+)=c(NH+)+c(OH—)4滴定过程中可能出现：c(NH・HO)〉c(NH+)〉c(OH-)〉c(Cl-)〉c(H+)TOC\o"1-5"\h\z3 2 4练习2：将0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是( )2c(K+)=c(HCO—)+2c(CO2—)+c(HCO)3 3 2 3c(Na+)>c(K+)>c(HCO—)>c(CO2—)>c(OH—)>c(H+)3 3c(OH—)+c(CO2—)=c(H+)+c(HCO3)+0.1mol•-i3 23c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO—)+2c(CO2—)3 3

课后练习】1、常温下，向10mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入O.lmol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。有关3+离子浓度关系的比较中，错误的是3+a点处：c(Na+)〉c(CHCOO—)〉c(OH—)〉c(H+)3b点处:c(CHCOOH)+c(H+)=c(OH—)3c点处:c(CHCOOH)+c(CHCOO—)=2c(Na+)33NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na+)2、常温下，在醋酸和NaOH溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现下列排列顺序:c(CH3COO-)〉c(Na+)〉c(H+)〉c(OH-)，满足该条件的反应可能是 ( )0.01mol・L-i的CHCOOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7pH=3的CH3COOH溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合0.1mol・L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合3、 25°C时有c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中33c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中错误的是 ( )pH=5.5的溶液中c(CHCOO-)>c(CHCOOH)>c(H+)>c(OH-)W点所表示的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)pH=3.5的溶液中c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CHCOOH)=0.1mol/L向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略)：c(H+)=c(OH-)+c(CHCOOH)34、 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:4①c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)44③c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)44若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 TOC\o"1-5"\h\z若四种