2021年中考化学复习易错题集锦2-酸碱盐二（江苏沪教版）（含答案详解）

中考化学易错题集锦2酸碱盐二（提优篇）一．离子的共存与溶液颜色（共7小题）1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Cu2+、Fe2+、OH﹣ B．H+、Cl﹣、CO32﹣ C．K+、Ba2+、SO42﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C．NH4+、OH﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、SO42﹣4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、SO42﹣、H+ B．H+、Ca2+、CO32﹣、Mg+ C．Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、K+ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Cu2+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C．K+、H+、MnO4﹣、NO3﹣ D．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣6．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．NaNO3、Na2CO3、NaCl B．Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3 C．NaOH、（NH4）2CO3、HCl D．BaCl2、Na2SO4、NaOH7．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A．NaOHNaClCuSO4HCl B．KNO3Na2SO4NaOHKCl C．KClBa（NO3）2HClCaCl2 D．Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO4二．物质的鉴别（共8小题）8．下列鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸9．下列各组物质的鉴别方法中正确的是（）A．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 B．用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体 C．用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末 D．用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液10．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO411．下列实验不能成功的是（）A．用肥皂水检验软水和硬水 B．用食醋区分食盐和小苏打 C．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑 D．加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵12．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（）选项物质所含杂质方案AH2H2O（气）混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca（OH）2加入过量K2CO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D13．下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分别滴加硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D14．下列实验方法错误的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硬水和软水加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B鉴别蔗糖和NH4NO3固体加入少量水溶解，测量溶液温度C除去粗盐在难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D15．现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有，一定不含。（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式。三．物质的推断（共9小题）16．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．（1）化学式：甲，H．（2）反应①、②的化学方程式：①，②．（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为．（4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为．17．为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）（1）废气处理后得到的产品X是。（2）写出步骤①中反应的化学方程式。（3）步骤②的操作是。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分（填”相同”或”不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于g。18．如图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是，基本反应类型是。（2）C在空气中燃烧时，火焰呈。（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是，该反应的化学方程式是。19．A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质A是。（2）写出下列反应的化学方程式：A→B：，E→F。（3）图中反应涉及的基本反应类型最多有种。20．A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示（反应条件未完全标出）。（1）写出A的化学式：A。（2）F的作用。（3）写出反应②的化学方程式，其中反应④属于（填基本反应类型）。21．如图中A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同化学反应的编号，A是碳酸氢钠，B、E是组成元素相同的物质，G是铁锈的主要成分，H、M是常见的碱。“→”表示物质间有转化关系，图中部分反应条件和反应物、生成物已省略。请回答下列问题：（1）写出反应③的化学方程式。（2）物质C的化学式是。（3）反应①～⑥不涉及的基本反应类型是反应。22．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A在农业上用来改良酸性土壤，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）写出E物质的化学式；（2）写出A和C反应的化学方程式；（3）C生成F的反应（选填“吸热”或“放热”）。23．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为，A与B反应热量（填“放出”或“吸收”）。（2）反应①的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）。（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有性。24．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）白色沉淀的化学式为。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式；。（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种。四．物质的除杂（共6小题）25．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D26．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④27．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D28．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A氯化钠硝酸钾加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干B二氧化锰高锰酸钾加热至不再产生气体C铜氧化铜滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干D硝酸钾溶液碳酸钾滴加过量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D29．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法ANaClKNO3溶解、降温结晶、过滤BCO2气体HCl气体将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸CNa2SO4溶液CuSO4滴加适量NaOH溶液，过滤DKCl溶液K2CO3滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D30．（用化学方程式表示）CO在冶金工业中有着重要的作用．若CO中混有少量CO2要除去少量CO2你的方法是．若CO2中混有少量CO要除去少量CO你的方法是．五．鉴别、除杂、推断综合实验（共7小题）31．我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热．（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）．（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）．写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：．32．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如图1：【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3•H2OⅡ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O＝CaO2•8H2O↓+2NH4ClⅢ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。（1）“提取Ca（OH）2”时反应的基本类型是；Ca（OH）2的俗名为；“过滤1”所得滤渣的主要成分是。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用（填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2•8H2O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。①平均反应速率最快的时间段为：（填字母）。a.0～10minb.10～20minc.20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是。（4）为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数（精确到0.1%）。33．化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是（写一个）。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，（合理即可）（指示剂除外）（合理即可）①有CO32﹣，无Ca2+②有OH﹣【反思与评价】（1）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。（2）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量（合理即可）进行处理后再排放。34．根据下列实验装置图，回答有关问题。（1）图中标有①的仪器名称是。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是（填字母），反应的化学方程式为，其中二氧化锰的作用是。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为，用E装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端通入。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验【思考与交流】①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是。②FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为。④D中无色溶液的溶质是（填化学式）。⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是。35．请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出仪器a、b的名称，a是，b是。（2）若用B装置制氧气，反应的化学方程式是。（3）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制甲烷的发生装置应选，收集装置应选。写出甲烷完全燃烧的化学方程式。（4）某化学兴趣小组用锌与稀盐酸反应制氢气，为了加快反应速率，老师提示可向反应物中加入少量CuSO4．为了弄清反应速率加快的原因，同学们提出以下猜想：猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物起促进作用。①将CuSO4换成Na2SO4，反应速率没有变化，故猜想不正确。②写出锌和CuSO4反应的化学方程式：。此反应发生后反应速率明显加快，故猜想正确。③用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是。36．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．课题1：选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离子Cl﹣Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%…②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．（1）溶液X的名称是．（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④…⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品的纯度．【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．37．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．③除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是．（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如下图．①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为．②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应．③加入稀盐酸发生的化学反应，可以用方程式表示：．（3）在除去MgCl2的过程中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是．（4）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，理由是．

2021中考化学专题二酸碱盐应用参考答案与试题解析一．离子的共存与溶液颜色（共7小题）1．(易错点睛):A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。故选：B。2．(易错点睛):A、Cu2+、Fe2+、OH﹣能结合成氢氧化铜、氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且Cu2+、Fe2+的水溶液都显色，故选项错误；B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、Ba2+、SO42﹣间能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，但故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；故选：D。3．(易错点睛):A、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子为蓝色，故选项错误；B、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。4．(易错点睛):A、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，Ca2+、Mg+与CO32﹣能结合成碳酸钙、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。5．(易错点睛):A、Cu2+、Mg2+与OH﹣结合生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁，不能大量共存，故选项错误。B、HCO3﹣与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但MnO4﹣的水溶液紫红色，故选项错误。D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。6．(易错点睛):A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。B、Ca（OH）2、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。C、NaOH和（NH4）2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钠、水和氨气，NaOH、HCl反应生成氯化钠和水，（NH4）2CO3、HCl反应生成氯化铵、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。故选：A。7．(易错点睛):A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误。B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色；故选项正确。C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存；但盐酸显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故选项错误。D、Na2CO3、Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成碳酸钡铁沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。故选：B。二．物质的鉴别（共8小题）8．(易错点睛):A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。故选：B。9．(易错点睛):A、燃烧的木条伸入三瓶气体中，盛有N2、CO2两瓶气体使燃烧的木条熄灭，该方法不能区别出这三种气体；B、硫酸铜溶于水显蓝色、硝酸铵溶于水温度降低、氢氧化钠溶于水温度升高，加水可以区分它们；C、氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化，不能鉴别；D、酚酞只能在氢氧化钾溶液中显红色，不能鉴别硫酸和氯化钠；故选：B。10．(易错点睛):A、首先根溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故A正确；B、首先根据溶液显黄色，鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是稀盐酸，不能溶解的是硝酸钠，可以鉴别，故B正确；C、氯化钾、稀盐酸和硝酸银都会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、稀HClNa2CO3BaCl2Na2SO4稀HCl无现象气体无现象无现象Na2CO3气体无现象沉淀无现象BaCl2无现象沉淀无现象沉淀Na2SO4无现象无现象沉淀无现象各组现象均不同相同，可以鉴别，故D正确。故选：C。11．(易错点睛):A、可用肥皂水检验软水和硬水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，可以区分，故A不符合题意；B、食醋与小苏打反应生成气体，与食盐不反应，可以区分，故B不符合题意；C、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，蜡烛会发生不完全燃烧产生炭黑，故C不符合题意；D、氯化铵和硫酸铵均与熟石灰反应生成有刺激性气味的气体氨气，故无法鉴别，故D符合题意。故选：D。12．(易错点睛):A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、C在氧气中加热生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Ca（OH）2与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。13．(易错点睛):A、加过量的氢氧化钙溶液后，虽然能够除去碳酸钠，但是带入新的杂质氢氧化钙，该选项方法不正确；B、加适量的稀盐酸时，氧化钙和碳酸钙都能够和稀盐酸反应，该选项方法不正确；C、取样，分别与熟石灰混合研磨时，能够产生刺激性气味气体的是氯化铵，另一种是硝酸钾，该选项方法正确；D、取样，分别滴加硝酸银溶液时，稀盐酸和氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀，无法区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项方法不正确。故选：C。14．(易错点睛):A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。B、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液的温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方法正确。D、CuCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。故选：D。15．(易错点睛):碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl3，CaCO3；（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。故答案为：（1）NH4HCO3；（2）FeCl3，CaCO3；（3）Na2CO3，Na2SO4；（4）BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O。三．物质的推断（共9小题）16．(易错点睛):（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，C的水溶液呈蓝色，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，丙、稀硫酸、乙反应会生成C，所以C是硫酸铜，丙是铜，乙是氧气，E通电会生成甲和氧气，所以甲是氢气，E是水，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以H是氧化钙，A是二氧化碳，二氧化碳和B反应会生成碳酸钙和水，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应会生成波尔多液，经过验证，推导正确，所以甲是H2，H是CaO；（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；反应②是氧气、铜、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为波尔多液；（4）工业上可用A和甲合成醋酸，2CO2+4H2＝CH3COOH+2H2O888反应中A和甲的质量比为11：1．故答案为：（1）H2，CaO；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；2Cu+O2+2H2SO4△¯2CuSO4+2H2（3）波尔多液；（4）11：1．17．(易错点睛):（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4；（2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤①中反应的化学方程式是：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4。（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引。（4）由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD，由反应的质量关系：Zn～Cu、Zn～Fe65646556可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5g。故答为：（1）H2SO4；（2）Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5g。18．(易错点睛):（1）A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，所以A是氧化铁，F是四氧化三铁，D和氧气点燃生成四氧化三铁，B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应，所以D是铁，C和E是含有两种相同元素的气体，氧化铁和C高温生成铁和E，所以C是一氧化碳，E是二氧化碳，B和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B是碳，经过验证，推导正确，所以A和B反应生成D和E的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3C+2Fe2O3高温¯4Fe+3CO2（2）一氧化碳在空气中燃烧时，火焰呈蓝色（或淡蓝色）；（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是：防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：3Fe+2O2点燃¯Fe3O4故答案为：（1）3C+2Fe2O3高温¯4Fe+3CO2（2）蓝色（或淡蓝色）；（3）防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶；3Fe+2O2点燃¯Fe3O419．(易错点睛):A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱，则A是水，E是碳酸钠，水能与氢气相互转化，活泼金属与酸反应能生成氢气，酸能与碳酸钠反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与碳酸钠相互转化，则B是氢气，D是二氧化碳，C是稀盐酸；碳酸钠与氢氧化钠能相互转化，稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，则F是氢氧化钠。（1）物质A是水。（2）A→B，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2E→F，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（3）水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；则图中反应涉及的基本反应类型最多有四种。故答案为：（1）水；（2）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3（3）四。20．(易错点睛):（1）A﹣H为初中化学常见物质，A属于盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，E是赤铁矿石的主要成分，所以E是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，B是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以F是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3；（2）F的作用是改良酸性土壤；（3）反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；反应④故答案为：（1）CaCO3；（2）改良酸性土壤；（3）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO221．(易错点睛):（1）A～G和M均是初中化学常见物质，①～⑥是初中常见的不同化学反应的编号，A是碳酸氢钠，B、E是组成元素相同的物质，G是铁锈的主要成分，所以G是氧化铁，H、M是常见的碱，氧化铁会与E反应，B会转化成E，所以E是一氧化碳，B是二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以F是铁，二氧化碳、碳酸氢钠都会生成C，所以C可以碳酸钠，D会生成碱H，所以D是水，H是氢氧化钙，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以M是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）物质C的化学式是：Na2CO3；（3）碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应是分解反应，水和氧化钙的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，所以反应①～⑥不涉及的基本反应类型是置换反应。故答案为：（1）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2（2）Na2CO3；（3）置换。22．(易错点睛):（1）A～F是初中化学常见的物质，A在农业上用来改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，B、E是两种组成元素相同的液体，E会转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢溶液，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，所以F、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，C会与水反应，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以E物质的化学式为：H2O2；（2）A和C的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热。故答案为：（1）H2O2；（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）吸热。23．(易错点睛):（1）A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，所以D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，G为最轻气体单质，所以G是氢气，B和钠反应生成氢氧化钠和氢气，所以B是水，C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以C是氢氧化钙，水和A反应生成氢氧化钙，所以A是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以F可以是盐酸，J可以是氯化钙，氢气和H反应生成I和水，所以H可以是氧化铜，I是铜，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CaO；A与B反应放出热量；（2）反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑；该反应属于置换反应；（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。故答案为：（1）CaO；放出；（2）2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑；置换反应；（3）还原。24．(易错点睛):孔雀石的主要成分CuCO3•Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳（1）反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；（4）溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，溶质种数最多时可达3种；故答案为：（1）CaCO3；（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（3）H2O；（4）3。四．物质的除杂（共6小题）25．(易错点睛):A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选：B。26．(易错点睛):硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。故选：D。27．(易错点睛):A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误。故选：B。28．(易错点睛):A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加入适量水，蒸发浓缩，降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，无需进行洗涤、烘干，原题方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、碳酸钾能与过量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。29．(易错点睛):A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、HCl气体能与饱和的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、K2CO3能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：BC。30．(易错点睛):CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CuO+CO△¯Cu+CO2故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CuO+CO△¯Cu+CO2五．鉴别、除杂、推断综合实验（共7小题）31．(易错点睛):（1）去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+H2↑+Cl2（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气．故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H2O通电¯2NaOH+Cl2↑+H2（5）a、g、f、d；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3MnO232．(易错点睛):（1）“提取Ca（OH）2”时氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的基本类型是复分解反应；Ca（OH）2的俗名为熟石灰；“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3，故填：复分解反应；熟石灰；CaCO3。（2）在实验室进行过滤操作时，“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计，故填：液面低于滤纸边缘；pH计。（3）①据图可以看出，平均反应速率最快的时间段为0～10min，故填：a。②30min后，w开始下降是因为CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，故填：CaO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。（4）设氯化铵的质量为xNH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO353.5143.5x14.35g53.5143.5x＝5.35g故该溶液中NH4Cl的质量分数为：5.35g故填：17.8%。33．(易错点睛):活动一实验中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。活动二下层有白色沉淀，说明上层溶液中不含有稀盐酸，即一定不含有的离子是氢离子。故填：氢离子。【进行实验】①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；②继续滴加稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸盐；取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，后产生气泡，说明溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH﹣②有CO32﹣无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸先无明显现象，后产生气泡①有CO32﹣，无Ca2+②有OH﹣【反思与评价】（1）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成的钠离子、氯离子，还含有氢氧根离子、碳酸根离子。故填：钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子。（2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。故填：稀盐酸。34．(易错点睛):（1）图①中的仪器是试管。故填：试管。（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化锰作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气；二氧化锰在反应中起催化作用。故填：AD（或AE），2KClO3MnO2¯（3）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，b。（4）①实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；②由于铝箔加入FeCl3溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶液呈酸性；③氯化铁溶液由黄色变成浅绿色，证明氯化铁与铝反应生成了氯化亚铁和氯化铝；④一周后D中溶液变成无色，说明生成的氯化铁