专题11 计算题（2019-2021）中考真题化学分项汇编（原卷版）

专题11计算题一．计算题1．（2021•宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量（写出计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。2．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是。（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃﹣3.9～1.81.8～48.148.1～67.567.5～200析出晶体MgSO4•12H2OMgSO4•7H2OMgSO4•6H2OMgSO4•H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是。②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）3．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）B2O3中B元素的化合价为。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg（OH）2可制得流程的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为。（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？4．（2020•苏州）碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（填字母）。a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体b．选用50mL量筒量取所需体积的水c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：实验编号ⅠⅡIII溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀]（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：4FeCO3+6H2O+O2═4X+4CO2．则X的化学式为。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g•mL﹣1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5．（2020•无锡）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。①反应1的基本类型为。②反应2中碳元素的化合价（填“升高”“不变”或“降低”）。（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。反应①的化学方程式为，该转化中循环使用的物质是。（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg）1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是。（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。①设计B装置的目的是。②C装置中发生的反应的化学方程式为。③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是。6．（2020•徐州）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸g（计算结果保留整数）。（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。7．（2019•苏州）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。（1）下列关于维生素C的说法正确的是（填字母）。a．维生素C由C、H、O三种元素组成b．维生素C的相对分子质量为176gC．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为。（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O7+3NaHCO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.53①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。8．（2019•淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从号柜中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为色。（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于g。②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。9．（2019•徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：实验序号①②③样品的质量/g102030生成气体的质量/g0.10.20.25试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。