2022年高考押题预测卷01（辽宁卷）-化学（考试版）

第页）绝密★启用前|2022年高考原创押题预测卷01【辽宁卷】化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A．载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金金属材料制造的B．喷气式飞机的发动机叶片是用镍钴合金金属材料制造的C．耐高温的陶瓷轴承是用二氧化硅新型无机非金属材料制造的D．医用无防布防护服是用聚乙烯有机高分子材料制造的2．下列化学用语或模型正确的是A．CO2的电子式： B．P4的空间结构：C．Al3+的结构示意图： D．CH3CHO的比例模型：3．下列说法正确的是A．和分子中均含有s-p键B．和的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅D．酸性：4．是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区B．表示钛原子C．的密度是D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．9g重水()含有的中子数为B．标准状况下，完全反应，转移的电子数为C．晶体所含阴阳离子的总数为D．常温下，溶液所含数目为6．提倡绿色化学是指从源头上杜绝污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为A． B． C． D．7．硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A．分子式为C17H18N2O6B．该化合物的一氯取代有8种C．1mol该化合物最多可与8molH2发生加成反应D．该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应8．在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)

△H<0，下列有关说法错误的是A．低温高压有利于CO的吸收B．适当升高温度，可增大反应速率和CO的平衡转化率C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键为14molD．[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，应达到最大限度9．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究NO2生成N2O4反应的吸放热将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应B比较CH3COOH和HF的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强C比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应10．用方法可将汽车尾气中的和转化为无污染的气体，下列说法错误的是A．整个过程中作催化剂B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应C．过程Ⅰ中发生的反应为D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11．最近科学家设计出了LFP(Li1-xCoO2)-H2可充电电池，是由Pt/C催化剂作为负极材料和Li1-xCoO2为正极材料组成，Li2SO4、LiOH为电解质溶液，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，Li+向负极区迁移B．充电时，阳极的电极反应为LiCoO2–xe-=Li1-xCoO2+xLi+C．放电时，电子由负极经导线、正极、电解质溶液回到负极D．充电时，若Pt/C电极产生0.1mol气体，Li1-xCoO2正极材料将减少1.4xg12．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X，Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X小于WB．氢化物的沸点：X＜ZC．Y和Z形成的化合物中Y显正价D．W和Z形成的化合物中所有原子都满足8电子结构13．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋)=c(Cl-)C．等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=c(Ba2+)D．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)14．溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是A． B．线II代表CO与pH的关系曲线C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L15．某固体混合物X含有Cu、Fe2O3、K2CO3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2和K2SO4中的几种。为确定其组成，进行如下实验：下列说法正确的是A．蓝绿色溶液Z含有Cu2+和Fe3+共两种金属离子B．无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则可确定是CO2C．溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3D．可确定固体X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SO4二．非选择题：本题共4小题，共55分。16．氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是，还有、，等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的如下表：物质回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分除过量外，还有S和______________(填化学式)。“浸出”时，氧化的离子方程式为________________________________________________________。(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节最低为_____________________(通常认为残留在溶液中离子浓度时，沉淀完全)。(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂能分离，和能分离出的原因是___________________________________。为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈_____________________(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)“深度净化”中加的目的是__________________________________________。(5)①“沉锌”时，充分反应，过滤，洗涤得到碱式碳酸锌[]，其反应的离子方程式为____________________________，检验沉淀洗涤干净的方法是_____________________。②为测定碱式碳酸锌[]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为______________。17．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO)3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________。(2)装置B中盛放的试剂为___________________________________，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是__________________________________________。(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2，原因是___________________________________。(4)装置C中冰水浴的目的是___________________________________。(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：反应原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O=S4O+2I-实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。①滴定终点的现象是______________。②该样品中有效氯含量的表达式为______________。(有效氯=100%)。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18．探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

∆H1=+206.1kJ·mol-1ii.2H2(g)+CO(g)CH3OH(l)

∆H2=-128.3kJ·mol-1iii.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

∆H3=-483.6kJ·mol-1则甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)

△H4=___________________________________。(2)向某密闭恒压容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，已知CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示(图中压强单位为kPa)。①图1中p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为____________________________。②在压强为p4、温度为1100°C的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0~5min内，用CO的分压变化表示该反应的平均速率为_____________________kPa·min-1(列式即可，下同)；该温度下，反应的平衡常数为____________________________kPa2。(3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图2为4种投料比[n(CO)：n(H2)分别为5：7、10：17、5：9、1：2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。①曲线b对应的投料比是___________________________________。②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度随投料比变化的趋势是__________________________________________。③投料比为10：17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为_______(计算结果保留3位有效数字)。19．磷酸氯喹是一种常见抗疟疾和抗炎剂，最新研究表明，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。以下为制备磷酸氯喹(W)的一种合成路线：已知：Ⅰ.-X为邻对位定位基；Ⅱ.和苯酚的化学性质相似；Ⅲ.(R1、R2、R3=H/烃基等)。(1)B的化学名称是_____________________；D中官能团的名称为______________。(2)K→L的反应类型为_____________________。(3)A→C的反应顺序可否调为AC？并解释原因：_____________________。(4)M的结构简式为____________________________。(5)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________。(6)已知：G在兰尼Ni/H2条件下可转化为P()，则满足以下条件P的同分异构体有_____________________种。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1的分子结构简式为____________________________(任写一种)。①除一个苯环外无其他环状结构；②苯环上有两个取代基且为对位，其中一个为-Cl；③红外光谱检测到分子中有碳氧双键和氮氢键。2022年高考原创押题预测卷01【辽宁卷】化学·全解全析1234567891011CBCDCCCBCCB12131415CDDC1．【答案】C【解析】A．深海潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，利用了钛合金具有硬度大，韧性强的性质，故A正确；B．镍钴合金金属材料，具有耐高压、耐低温，抗腐蚀性，韧性强的性能，适用于飞机的发动机，故B正确；C．耐高温陶瓷轴承由氮化硅组成而不是，故C错误；D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，属于高聚物，故D正确；故答案为C。2．【答案】B【解析】A．二氧化碳是含有共价双键的直线型非极性分子，电子式为，故A错误；B．的空间构型是正四面体，并且键角为，其空间充填模型为，故B正确；C．铝离子的核电荷数为，最外层为个电子，则的结构示意图为：，故C错误；D．是CH3CHO的球棍模型，故D错误；故答案为B。3．【答案】C【解析】A．氯气分子中含有p—pσ键，不含有s—pσ键，故A错误；B．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；C．原子晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为原子晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C>C—Si>Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D．氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D错误；故选C。4．【答案】D【解析】A．钛元素为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，故A错误；B．根据晶胞图，的数目为：，的数目为：，两者数目比为2:1，结合中前后原子个数比为1:2，则表示氧原子，故B错误；C．由B项中计算可知晶胞中有4个氧原子，2个钛原子，则的密度是，故C错误；D．工业上可以通过在热水中水解生成，并加热，过滤并焙烧得到，故D正确；故选D选项。5．【答案】C【解析】A．重水的摩尔质量为，一个分子中含有10个中子，则9g重水()含有的中子数为10=，故A错误；B．标准状况下，的物质的量为=0.1mol，氯气参与反应有多种，选项未指明具体是哪个反应，若氯气与足量的氢氧化钠溶液反应属于归中反应，0.1mol氯气完全反应，转移的电子数为，故B错误；C．的物质的量为=1mol，是一个阴离子(同)，所以阴阳离子共2个，1mol晶体所含阴阳离子的总数为，故C正确；D．为弱碱阳离子，在水溶液中发生部分水解，所以溶液所含数目小于，故D错误；答案选C。6．【答案】C【解析】A．溶解需要用到烧杯，选项A为烧杯，选项A不符合；B．灼烧需要用到坩埚，选项B为坩埚，选项B不符合；C．整个实验方案中无需用冷凝管，选项C符合；D．过滤需要用到漏斗，选项D为漏斗，选项D不符合；答案选C。7．【答案】C【解析】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6，A正确；B．该分子的结构中有8种等效氢，故该化合物的一氯取代有8种，B正确；C．1mol该分子的结构中苯环加3mol氢气，还有两个碳碳双键可以加2mol氢气，故1mol该化合物最多可与5molH2发生加成反应，C错误；D．该有机物中含碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，可以和氢气加成，为还原反应，同时也为加成反应，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，D正确；故选C。8．【答案】B【解析】A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)属于气体体积缩小的反应，低温高压有利于CO的吸收，故A正确；B．适当升高温度，可增大反应速率，平衡向逆向移动，CO的平衡转化率降低，故B错误；C．1个[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键有铜与CO、NH3的配位键有4个，N-H键9个，C-O键1个，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键为14mol，故C正确；D．[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，表明此时正逆反应速率相等，该反应已经最大限度，故D正确；故选B。9．【答案】C【解析】A．NO2生成N2O4是放热反应，温度升高，反应向生成红棕色气体二氧化氮的方向移动，现象和结论不正确，故A错误；B．方案设计中CH3COONa和NaF的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较CH3COOH和HF的酸性强弱，B错误；C．氢氧化镁和氢氧化铜是同类型的物质，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，C正确；D．锌铁都能和酸反应，方案设计不合理，锌反应的同时，可能就有铁发生反应，D错误。故选C。10．【答案】C【解析】A．总反应的方程式为，故是整个反应的催化剂，故A正确；B．两步反应中都有元素化合价变化，反应均为氧化还原反应，故B正确；C．过程Ⅰ中发生的反应为：，故C错误；D．总反应的方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x，故D正确；故答案为C。11．【答案】B【解析】A．在原电池中阳离子向正极去移动，A错误；B．由题中信息可知，Li1-xCoO2为正极材料，则充电时Li1-xCoO2在正极失去电子，电极方程式为：LiCoO2–xe-=Li1-xCoO2+xLi+，B正确；C．电子不能通过电解质溶液，C错误；D．充电时在Pt/C电极产生的氢气，则若Pt/C电极产生0.1mol气体，则转移0.2mol电子，根据选项B的电极方程式可知，正极减少0.2molLi，其质量为：1.4g，D错误；故选B。12．【答案】C【解析】根据结构分析，Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能是W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。A．碳元素的非金属性强于硼元素，碳酸酸性强于硼酸，故A错误；B．X的氢化物是各种烃类，其中某些烃类的沸点比HF高，故B错误；C．Y和Z形成的化合物中，F的非金属性强于O，O显正价，故C正确；D．W和Z形成的化合物是，其中B原子不满足8电子结构，故D错误；答案选C。13．【答案】D【解析】A．NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++，在溶液中发生电离作用和水解作用而被消耗，且其水解作用大于电离作用，因此溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，但其水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，而Na+不消耗，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，则溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以混合后的溶液中：c(Na＋)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，B错误；C．等pH的氨水、KOH、Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，根据电荷守恒可得c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+)，C错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)，D正确；故合理选项是D。14．【答案】D【解析】A．由Ⅰ为HCO，带入点(6.3，-5)，=10-6.3，Ⅱ为CO，带入点(10.3，-1.1)，=10-10.3，A正确；B．随着pH增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度均增大，pH较小时c(HCO)＞c(CO)，故Ⅰ为HCO，Ⅱ为CO，Ⅲ为Ca2+，B正确；C．×=10-6.3×10-10.3=cb(H+)2，pH(b)=8.3，2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C正确；D．a点溶液中，pH=6.3，c(CO)＜10-9mol/L，c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)÷10-9mol/L＞2.8mol/L，D错误；答案选D。15．【答案】C【解析】A．固体Y溶解于过量盐酸，则一定含有Fe2O3，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，又因为所得溶液为蓝绿色，则固体Y含有Cu，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以蓝绿色溶液Z一定含有Cu2+和Fe2+，故A错误；B．无色气体N若能使澄清石灰水变浑浊，则N可能是CO2或SO2，故B错误；C．溶液M中滴加适量盐酸产生沉淀，盐酸过量，沉淀部分溶解，则溶液M中含有和，溶液M中滴加适量盐酸产生的沉淀是Al(OH)3和H2SiO3，故C正确；D．综上所述，可确定固体X中含有Cu、Fe2O3、KAlO2和K2SiO3，含有K2CO3和K2SO3中的一种或两种，不能确定是否含有K2SO4，故D错误；答案为C。16．（14分）【答案】（1）（1分）（2分）（2）3（1分）（3）与水互不相溶，且在中溶解程度比在水中更大（2分）酸（1分）（4）将转化为除去（1分）（5）（2分）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，不产生白色沉淀（2分）（2分）【解析】（1）“浸出”时，将转化为和S，将、、转化为、、等，滤渣Ⅰ的主要成分除过量外，还有S和。氧化的离子方程式为。（2）“沉铁”时，转化为沉淀，完全沉淀的，故滴加氨水需要调节最低为3。（3）“萃取”过程中，转移到有机相中的原因是与水互不相溶，在中溶解程度比在水中更大。“反萃取”过程中平衡逆移，为了提高反萃取效率，反萃取剂应该呈酸性。（4）“深度净化”中加的目的是将转化为除去。（5）①“沉锌”时，转化为，其反应的离子方程式为。检验沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，未产生白色沉淀。②由题意可知，碱式碳酸锌充分加热分解生成为，为，故，，故碱式碳酸锌的化学式为。17．（14分）【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（1分）挥发的氯化氢会和装置C中的NaOH反应，降低NaOH溶液的利用率（2分）（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2分）（4）防止温度过高生成NaClO3（2分）（5）滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复（2分）（2分）偏高（1分）【解析】在装置A中用MnO2和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气通入NaOH溶液中，生成的NaClO和异氰尿酸反应生成二氯异氰尿酸钠，最后用NaOH吸收多余的氯气。（1）装置A中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）由于盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，若不除去HCl，则HCl进入C中会消耗NaOH，降低NaOH的利用率，所以要用饱和食盐水除去氯气中的HCl。（3）NaClO和异氰酸钠反应后生成NaOH，反应过程中不断通入氯气，氯气可以和生成的NaOH继续反应得到和异氰酸钠反应的NaClO，提高原料的利用率。（4）在加热条件下，氯气和NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以装置C中用冰水浴。（5）①二氯异氰尿酸钠在酸溶液中转化为HClO，HClO将KI氧化为I2，加入淀粉做指示剂，I2遇淀粉变蓝，加入的Na2S2O3溶液和I2反应生成I-，所以当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液的浅蓝色褪去且半分钟颜色不恢复，达到滴定终点。②根据反应方程式可知：HClO~2Na2S2O3，25.00mL溶液消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol/L×V×10-3L=V×10-4mol，n(HClO)=5V×10-5mol，100mL溶液中n(HClO)=2V×10-4mol，根据有效氯的表达式，有效氯==。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准液体积偏大，有效氯的测定值将偏高。18．（13分）【答案】（1）-328.0kJ/mol（2分）（2）p4>p3>p2>p1

（2分）

（2分）

（2分）（3）5：9

（1分）

投料比越大，反应温度越低（2分）

20.8%（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，由2×(①+②)+③可得2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(l)，则△H4=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3=(2×206.1kJ/mol)-(2×128.3kJ/mol)-483.6kJ/mol=-328.0kJ/mol，故答案为：-328.0kJ/mol；（2）①该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应逆向移动，CH4的转化率减小，因此p4>p3>p2>p1，故答案为：p4>p3>p2>p1；②在压强为p4、温度为1100°C的条件下，起始时甲烷的物质的量为0.1mol，平衡时，甲烷的转化率为80%，则甲烷物质的量变化为0.1mol×80%=0.08mol，则平衡时，甲烷的物质的量为0.02mol，CO2的物质的量为0.02mol，CO的物质的量为0.16mol，H2的物质的量为0.16mol，混合气体的压强为p4，所以CO的分压为(0.16p4÷0.36)kPa，所以用CO的分压变化表示该反应平均速率为kPa/min；kPa2，故答案为：；；（3）①通入的CO的物质的量一定，则通入氢气的物质的量越多，CO转化率越高，则投料比n(CO)：n(H2)依次5：7、10：17、5：9、1：2的氢气含量越高，CO转化率越大，对应的曲线为dcba，故曲线b对应的投料比是5：9，故答案为：5：9；②a、b、c对应的投料比为1：2、5：9、10：17，由图可知，达到相同的平衡转化率时，投料比越大，反应温度越低，故答案为：投料比越大，反应温度越低；③投料比为10：17对应曲线c，反应温度为T1时，CO的转化率为75%，设起始时n(CO)=10mol，则n(H2)=17mol，平衡时，n(H2)=2mol，n(CO)=2.5mol，n(CH3OH)=7.5mol，则平衡混合气体中CO的物质的量分数为=20.8%，故答案为：20.8%。19．（14分）【答案】（1）硝基苯氯原子、氨基（2分，每空1分）（2）取代反应（2分）（3）不能，-Cl为邻对位定位基，调换顺序后引入-NO2为-Cl的邻对位，而非间位（2分）（4）（2分）（5）+2NaOH+C2H5OH+H2O（2分）（6）22（2分）、、（2分）【解析】【分析】通过分析可知A为苯，A→B是苯的消化反应，B为，B→C是苯环上的氢被氯取代的过程，同时结合E的结构简式可知C为，C→D为硝基还