《3-4离子晶体第二课时》同步练习1

第四节离子晶体

第二课时练基础落实知识点1离子键、离子晶体1.下列说法正确的是（ ）A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B.非金属元素的原子间不可能形成离子键C.HCI溶于水时，H—Cl键断开，产生』与Cl「，该变化为化学变化C.D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2.A.固态Z是离子晶体B.Z可以表示为XaYC.固态Z熔化后能导电D.X可形成+2价阳离子3.下列叙述中正确的是（ ）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子2.A.固态Z是离子晶体B.Z可以表示为XaYC.固态Z熔化后能导电D.X可形成+2价阳离子3.下列叙述中正确的是（ ）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4.如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na+等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为十二面体A..正八面体C.正六面体.正四面体5.如图所示的离子晶体的空间结构,以M弋表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离子，□X元素的1个原子失去2个电子，被丫元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是（ ）()()代表阴离子，化学式为MN的晶体结构为；Q卩■1I1昨-辛-D①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③.①②④C.①④⑤.②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+；Q卩■1I1昨-辛-D①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③.①②④C.①④⑤.②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A.Na+(g)+CI—(g)===NaCI(s)B.1Na(s)+2CI2(g)===NaCI(s)C.NaNa==Nag—e—===NaS△H2I△HP"+△fD.£==CIgClg+e—===C「gH4、仏H+AH5hJC知识点3离子晶体的物理性质特点碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是金属钾的制备一般是用Na还原KCI制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是A.在KCI和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子A.B.KCIB.KCI晶体的熔点低于NaCI晶体，所以K可以析出C.在KCI和Na的混合体系中，相当于有金属 K、金属Na、KCI和NaC啲混合体系，由于KC.沸点低，所以钾气化析出D.该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧9.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与C「的个数比为1:1,化学式为CsCI.若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有 ABC三种元素的粒子，则该晶体中的AB、C的粒子个数比为（ ）•C|-•C|-A.8:6:1C.1:6:1离子晶体熔点咼低、硬度大小的比较方法离子晶体熔点咼低、硬度大小的比较方法10.关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为 （ ）A.库仑定律、功、Na*和KA.库仑定律、功、Na*和K*的半径大小及电荷数多少B.库仑定律、Na+和k+半径大小及电荷数多少C.功、Na*和K*的半径大小及电荷数多少D.库仑定律、功、Na*和K*半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧D.11•如图是氯化铯晶体的晶胞 （晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs*离子核间距离为acm,氯化铯的相对分子质量为MNA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（ ）Cs*:C卜IhIpr/0 8Ma.iN7g8Ma.iN7g•—3cmB.Ma —38Nxg•cmM

c.N?g•—3cmD.Ma —3NAg•cmpg•cm3，其摩尔质量为Mgpg•cm3，其摩尔质量为Mg-mNa*和Cl—的核间距大约是（ ）NA,则在食盐晶体中2MA.VpNxcmB.3f2NAC.pMcmD.12.请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ol—1，阿伏加德罗常数为［练高考真题】13.(2008•上海,13.(2008•上海,.SiO2A.NaOHC.Fe

14.(2008•四川理综，10)下列说法中正确的是( )A.B.离子晶体中每个离子周围均吸引着 6个带相反电荷的离子A.B.C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 t练综合拓展】15.有关晶体的叙述正确的是( )A.在SiO2晶体中，由Si、O勾成的最小单元环是8元环B.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC.D.在60g二氧化硅中，含Si—C共价键键数为4mol在C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 t练综合拓展】15.有关晶体的叙述正确的是( )A.在SiO2晶体中，由Si、O勾成的最小单元环是8元环B.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4molC.D.在60g二氧化硅中，含Si—C共价键键数为4mol在NaCI晶体中，每个Na*周围与它最近且距离相等的 Na*有6个16.如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分:DE，其中每个碳原子与17 .沖十「「i1U'!上」1Z1 C ■--Q---A(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同).子最接近且距离相等.金刚石属于(2)代表石墨的是⑶表示NaCI的是⑷代表CsCI的是(5)代表干冰的是晶体.，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为，每个Na+周围与它最接近且距离相等的，它属于,它属于个碳原个.[Na+有晶体，每个Cs+与晶体，每个CO分子与个Cl「紧邻.个CO分子紧(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为参考答案1.D[AlCl3为分子晶体，Al元素与CI元素形成的是共价键，故A错；NHNO中无金属元素，但NHT与NQ之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故 C错；D项是化学变化的实质.]

2.B3.CNa+4.B[Na+被六个面上的Cl「所包围，这6个Cl「离中心Na+最近，将六个面心的C「连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法 .]5.B6.BA[在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量， 只有A选项能表示1由于 K的沸点比其他物mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol由于 K的沸点比其他物[该反应KCl+Na^NaCI+K是一个可逆反应，在高温下,质低，所以K质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动.]9.D10.BQ•Q10.BQ•Q[F=k=7^.][处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有体内的离子全属于晶胞，可知 1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个C「,11.C1/8属于1个晶胞，处于晶则1mol氯化铯的体积为:MNAa3cm，故氯化铯晶体的密度为 NAa^g•cmT3.]12.B[已知一个晶胞中有4个NaCI分子，且食盐晶体中Na*与C「的核间距的2倍正好3是晶胞的边长.设边长为是晶胞的边长.设边长为a,故有MXNA=4,3/43/4Ma解得a=yjpNA，则2=M市cm，选B.]1