二章二节(一课时)酸碱盐在水中电离课件

第二节离子反应第二节│三维目标三维目标1．知识与技能(1)了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。(2)通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(3)了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法。2．过程与方法学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。3．情感态度与价值观(1)通过实验激发学生学习化学的兴趣。(2)培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。(3)对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。第二节

│三维目标第二节

│教学建议教学建议第二节

│新课导入新课导入[导入一]观看视频演示：演示酸、碱、盐在水溶液中的导电性以及硝酸钾在熔融状态下的导电性实验提问我们初中观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，请大家回忆一下，下面的物质哪些可以导电呢？NaOH固体及溶液、NaCl固体及溶液、蔗糖固体及溶液、蒸馏水、H2SO4、酒精。第二节

│新课导入第二节

│新课导入第1课时

│新课感知

新课感知不不能够不离子

电离

一、电解质与非电解质1．电解质：在__________或__________下能够导电的________叫作电解质。非电解质：在__________和__________下都不能导电的__________叫作非电解质。水溶液里熔融状态自主探究第1课时

│自主探究化合物水溶液里熔融状态化合物第1课时

│自主探究离解成自由移动离子自由移动阳离子阴离子定向移动Na＋＋Cl－K＋＋ClO3-[答案]不需要。因为电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电后才电离。第1课时

│自主探究[答案]不一定。因为有些盐如NaHSO4也可电离出H＋，但是NaHSO4属于盐类。第1课时

│自主探究电离自由移动定向移动四、电离与电解质溶液导电的关系电解质溶液能够导电是因为电解质在水溶液中发生了________，产生了能够____________的阴、阳离子，离子带电荷，在外加电场的作用下能够发生____________，从而导电。第1课时

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典型类析►类型一考查电解质的概念1．能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。2．有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2。3．有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水中溶解的那部分是完全电离的，且在熔融时，也是完全电离的。典例类析第1课时

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典型类析第1课时

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典型类析[答案]B[解析]

氯化钠溶液是混合物，因此氯化钠溶液不是电解质；二氧化碳溶于水能导电，因CO2与H2O反应生成的H2CO3发生了电离，故CO2属于非电解质；金属铜是单质，因此它不属于电解质，也不属于非电解质。变式1

下列物质属于电解质的是()A．盐酸B．蔗糖C．FeD．BaSO4[答案]D

[解析]盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，蔗糖是非电解质；Fe是单质，不是电解质；BaSO4是电解质。第1课时

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典型类析变式3

下列说法中正确的是()A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电第1课时

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典型类析[答案]D

[解析]A项，AgCl难溶于水，但溶于水的那部分完全电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na＋和Cl－，所以NaCl可以导电。第1课时

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典型类析3．电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐，如NaCl、BaSO4等。特别注意NH4NO3中虽不含金属阳离子，但由于铵根的性质与金属离子类似，所以NH4NO3也是一种盐。【注意】酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液却不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但NaHSO4是一种盐；同理，碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱溶液，如盐Na2CO3溶液就呈碱性。第1课时

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典型类析例2

下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的才是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl===NH4+＋Cl－，所以NH4Cl是盐第1课时

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典型类析[答案]D第1课时

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典型类析第1课时

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典型类析[答案]B

第1课时

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典型类析第1课时

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典型类析[答案]C第1课时

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正误立判1．电离产生H＋的化合物是酸()[答案]

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[解析]电离产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4电离也产生H＋，但NaHSO4为酸式盐。2．铜、石墨能导电，因此二者是电解质()

[答案]

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[解析]电解质不是单质，必须是化合物。

正误立判3．氯化氢是电解质，液态氯化氢能导电，气态氯化氢不能导电()[答案]

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4．固态氯化钠不导电，故氯化钠不是电解质(

)[答案]

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[解析]固态氯化钠溶于水或熔融状态