2021届西南名校联盟高三3+3+3高考备考诊断性联考卷(一)理科综合化学试卷及答案

2021届西南名校联盟高三3+3+3高考备考诊断性联考卷（一）理科综合化学试卷★祝考试顺利★（含答案）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2•每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32K39Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是“雷雨发庄稼”与％+°2放电、2N°等反应有关系用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关JFeO。用于自来水的消毒和净化，因为.Feo。具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味下列关于物质及其变化的说法中，正确的是A•氢溴酸导电，所以氢溴酸是电解质B•溶液、胶体、浊液的性质有很大差别，本质原因是分散质颗粒的大小有差别酯在强碱性条件下（如在氢氧化钠溶液中）的水解反应叫皂化反应碱性氧化物全都是金属氧化物，酸性氧化物全都是非金属氧化物9•下列关于苯乙烯（……）的说法不正确的是1mol苯乙烯与过量溴水发生加成反应，最多消耗溴銘打）1mol—氯代物（不考虑立体异构）有3种C.分子式是CH88D.常温常压下，苯乙烯不是气态10.某化学兴趣小组的同学模拟侯氏（侯德榜先生）制碱，通过图2I的实验流程制备Na2CO3,制备过程中可能要使用到图II的甲、乙、丙、丁四个装置。关于这些装置的使用方法错误的是若X为稀盐酸，Y为石灰石，则可用装置甲制取CO2若要在装置乙中发生反应①，必须对装置乙进行适当改进可用装置丙进行过滤操作反应②可在装置丁中发生11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素。X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料；Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料；Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备；0.1mol/L的WZ溶液的pH值为1。下列说法正确的是A.Z分别与X、Y形成的最简单的化合物的沸点：Y>XB.最简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.W与X形成的化合物共有六种D.原子半径：Z>Y>X12・将反应3CU十8HNO3（稀）二3CU（N03）2心"+4H2O设计成原电池，该原电池如图3所示。若电极2质量减小，下列相关叙述正确的是A.放电一段时间后，酸溶液的pH值不变电极1上发生的电极反应为2H++2e_=Hf2当外线路有0.2mole-通过时，酸溶液的质量增加小于6.4g电子从电极1经载荷流向电极2

13.下列关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2—=FeSI23用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cw++HS=CuJ+SJ+2H+2氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Ah++3C02—+3H0=AI（0H）I323+3HC0－3用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题〜第32题为必考题，每道试题考生都必须作答；第33题〜第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11小题，共129分。（14分）Na0是一种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。22（1）Na0的电子式为。22（2）某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释（结论）。丈验編号丈验編号实验操柞实验现象结论1馭少许3我于--试管中，往此试管中加过蛍的感；将帶火星的木条仲人试管中.Na,O,表面（塡现漿.下同A带火星的木兼。据此*凶屯①与水反应生成了｛填分子式片实脸i的试管屮无明显现象后+用胶头滴管向所稈无色透明辭液中滴加几滴酣猷试液口无色透明谱菠a随庙廨飄又恢良成无色透明静札据实验1、2tNaA与水反陶的反应式拘3用药匙向实验2遍洁所舟的无色透明溶能屮加人少量Mn必粉未；文将带火星的木条忡人试營中。现象是、牺人少凤MnO:粉末时反应的化学方樨式为（3）取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是。根据题目信息，有的物质（填“可以”或“不可以”）既具有氧化性，又具有还原性。（15分）我国大部分地区所需磷矿均依赖云、贵、鄂三省供应。“南磷北运，西磷东调”成为我国农作物“粮食”供应的基本局面。图13甲是我国磷矿资源的分布图。

四川7%_其他咏MH磷铁(含P、Fe、四川7%_其他咏MHNaPO・12HO和Cr(OH)的流程如图乙所示。水浸后溶液中溶质的主要成分是NaPO和NaCrO。34233424回答下列问题：⑴“破碎”的目勺是；水浸后分离出铁渣的实TOC\o"1-5"\h\z验操作是(填操作名称)，若此铁渣为黑色且具有磁性，其化学式为。“焙烧”时，Cr单质发生的主要反应的化学方程式为。⑶NaPO溶液的pH值(填“大于”“小于”或“等于”)7，主要原因是(用34离子反应方程式表示)。“酸化”后的水溶液可用于检酒驾，且乙醇的氧化产物是乙酸，写出此法检酒驾的离子反应方程式：O“沉铬”时，加NaOH溶液调节pH至(保留两位小数)时，铬离子刚好沉淀完全。［已知：Cr(OH)的K=2.7X10-31；lg3=0.48；科学上，当物质浓度小于10-5mol・L-i时可3sp认为该物质不存在］(14分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要的地位。液氨可直接作为氮肥外，以氨为原料可生产尿素、硝酸铵、磷酸铵等氮肥，可生产硝酸、丙烯腈等无机和有机化工产品，氨还可用作冷冻、塑料、冶金、医药、国防等工业的原料。已知N(g)+3H(g)」2NH(g)，平衡时NH的物质的量分数(NH的物质的量与全部气体物质22333的量的比值)n(NH)%与氢氮比农』的关系如图14所示，图中T>T。回答下列相关问题：3n(N)122合成氨的反应为(填“吸热”或“放热”)反应。以下措施既能加快反应速率，又能提高H平衡转化率的是(填序号)。2

a.加压b.使用催化剂c增大氢氮比d.分离出NH3图中p点的nM2是。n(N)20.2若反应容器体积为1L,测得P点反应混合气体中NH的物质的量是0-mol，T时反应的平TOC\o"1-5"\h\z332衡常数是(保留1位小数)。氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下反应：4NH(g)+50(g)—,4N0(g)+6H0(g)△H=—905kJ/mol3224NH(g)+30(g)2N(g)+6H0(g)△H=—1268kJ/mol3222贝H氮气被氧气氧化为N0的热化学方程式为。硝酸工业的尾气用Na0H溶液吸收，其中一个反应的化学方程式为N0+N0+2Na0H=2NaN022+H0。常温下，该反应所得NaN0溶液中N0-的水解平衡常数K=(将数据列入算式,222h不用算出结果)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。(已知：HN0的电2离常数K=7.1X10-4)a以氨为原料生产硝酸铵，根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的氨占总氨的%。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)石墨因其自身和石墨烯在多方应用上的突出表现，而再次成为化学科学研究的热门。石墨晶体是层状结构(如图21甲)，在层与层之间，靠结合；在层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子结合，图21乙是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子总数是个。图21丙是石墨晶体的晶胞图，一个这样的晶胞占有个碳原子。图21丁是金刚石晶体(一部分)的结构示意图，石墨晶体与金刚石晶体对比，碳原子的杂

（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，靠层上各个碳原子（如图22甲中的1号碳原子）2p上的一个（填“已参与杂化”或“未参与杂化”）的电子形成大n共轭体系，石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能傾“强”或“弱”）。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如图22乙），氧化石墨烯中键角a（填“〉”“〈”或“=”）键角B,原因是。（3）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子围成的正六边形中（如图22丙）。此石墨间隙化合物可用化学式CK表示，其中六边形中（如图22xCOOH⑷石墨烯可转化为富勒烯（Cd。⑷石墨烯可转化为富勒烯（Cd。）,图23甲是富勒烯的结构示意图，一个C6°中有根共－3。－3。价键，富勒烯的熔点比石墨（填“高”或“低”）。富勒烯也能与K形成新型化合物,其晶胞如图23乙所示，晶胞棱长为anm,该晶体的密度（用含a的代数式表示）g・cm件略去）如图24所示：0华法林已知：件略去）如图24所示：0华法林已知：r0t:\"---flr匕Cm,△NaOH/H.O.A匕［化学——选修5：有机化学基础］（15分）华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，可作为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条A的分子式是CH；78CHCHO+CHCHO氢氧化钠，水，加热>CHCH=CHCHO。333回答下列问题：

TOC\o"1-5"\h\z⑴A的名称是,B中官能团的名称是，反应⑤的反应类型是。⑵由C生成D的化学方程式为,B完全燃烧的化学反应方程式为。E是反应④的产物衍生成的的同分异构体，满足下列要求的E有种，写出核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积的比为1：：：：的同分异构体的结构简式:。a.遇氯化铁溶液显紫色；b.能与溴水发生加成反应；c苯环上只有两个侧链。参照上述合成路线，设计一条由丙烯和乙醛制备CHCH=CHCOCH的合成路线(其他无机试剂33任选)。2021届西南名校联盟高三3+3+3高考备考诊断性联考卷（一）理科综合理科综件参考答案化学部分选择题（本题共7小题，每小趣6分，共42分）了•直项，空气的主要成分是N养O2J雷雨天z;层间高压放电，N上与可微呈化合成NO,NO极易被氧化为NO2rNO弄容于雨水即成极稀的溶液，换稀的HNOj液是植物生长的肥料’正确口B项，高镒釀钾溶液能将水果释放出的乙烯氧化为C6.从而对水果冇慄鲫作用.此过程耳氧优还原反应有关*错误＜■亡项.K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成FeJ+.斤紗水解生成氮氧化铁胶体*此蝕氧化铁胶休胶粒帯正电荷，能吸附带负电荷的匕壤胶悴胶粒’可用于净水.但不能使硬水软化'错误°D项，护肤品中加入||一油是利用廿油有强的吸水性，可吸附空气中的水分*使皮肤湿润*错误.故选？I。8.A项，氯溟巌是混合物，尽管氮淡輟导电，但它也不是电解质.错谋.13项，港液、胶体、浊液是三种不佃的分散系.有不-样的性质，其本质原因缺分散质颗料的大小不样“正确.CJ51.汕脂在强械性条件下（如在氢氧化钠溶液中〉的水解反应才「定得到肥皂的主荽成忖（如磴脂酸钠h才叫皂化反［亂错泯口D项.碱性氧化物全都杲金屈氧优物、但釀性氧化韧既有非金属氧化物『也有金屈氧化物｛如h【n」6等人错谋。故选氏A项.苯乙烯分子中只有碳碳双键处可与溟水中的溟（Bo）发土加成反应，苯环上平丁以，所以，lirnl乙烯与过鱼漠水发生加成反应，锻多消耗澳（Bij）imol・正确*B项.苯乙烯（他丿0）的分子中有5种不同化学坏境的氢原子”所以.厲…氯代物I不寿虑立体异构）有5申"，错逞。€项，是苯乙烯的键线式，根据此键线式町知其分子式是QHSP正确口D项’一般绘分子中的碳原子数在4及洪下，常淙常压下址U态。苯乙烯〔jQ）分子中的碳原子数是乱所以*它常温常压下不超G态*正确。故选氏A项，因为稀抡酸与石灰石反应放热不多，石灰石是块状不溶物，CO」溶解度不大，所以，可以用甲装置（启普发生器。可随开随，随关随停）制取CO2,正确。B项，装置乙中氨气的进气管太长（只能伸到液面上），而且没有扌II气管，若要在装置乙中发生反应①,必须对装置乙进行以上两处改进，正确。C项，装置丙是正确且完整的套过施装置，正确。D项，反应②是NaHCOj的受热分解，而固体的受热分解要求盛放固体的试管的管口要倾斜向下，而丁装吉的试管口是倾斜向上的，借误。故选D。二十一世纪的第四次工业革命是基于在人工智能、石墨烯、生物工程、可控核聚变、量子信息技术等方而可能取得的突破，所以，根据“X的种同索异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十•世纪第四次工业革命的重要材料”，可知X是碳。“Y原了•的最外层电子数与X原子相同，其晶体是冃前用得最多的半导体材料”说明Y是硅。“Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备：0.Imol/L的WZ溶液的pH值为1”说明Z是氯，W是氮。A项，Z分别与X、Y形成的最简单的化合物是CCb、SiCLpCCSSiCU的组成、结构相似，相对分子质量大的则范氏力大，熔、沸点高，所以，SiCL,的沸点比CCL,高，正确。B项，X、Y、Z最简单的氢化物分别是CH4、SiH,、HC1,元索的非金属性越弥，其最简单氯化物的稳定性就越强，所以，稳定性：HCl^H^SiK,,借误。C项，W与X形成的化合物即H、C所形成的化合物，此类化合物屈于婭类，种类繁多，错误。D项，C、Si、Cl原子半径是Si的显大，错误。故选A。A项，根据电池总反应3Cu+8HNO3（稀）：^=3Cu（NO3）2+2NOf+4HQ,T耍参与正极的反应，所以，放电一段时间后，酸溶液的pH值要增加，错误。B项，电极2质虽减小是负极（Cu）,则电极1是正极，电极反应式为NOj+3e_-4H'^=NOt+2H2O,错误。C项，当外线路有0.2mol亍通过时，根据电子守恒,负极的铜要溶解0.1mol（合6.4g）,但同时会生成NO气体逸出，所以，酸溶液的质虽增加应小于6.4g,正确。D项，电极2是负极，电极1是正极，所以，电子应从电极2经载荷流向电极1,错误。故选C。A项，氯化铁溶液与硫化钠溶液混合发生的是氧化还原反应，而不是复分解反应，错误。B项，硫酸铜溶液与硫化氢的反应，是复分解反应（生成CuS沉淀和H2SO4）.不是氧化还原反应，错谋。C项，因为碳酸钠溶液过呈，所以，不可能生成CO」，只能生成HCO；,正确。D项，Fe*与SCN■的反应是可逆反应，错谋。故选C。三、非选择题(共58分)(-)必考题(共3小题，共43分)(除特殊标注外，每空1分，共14分)Na4［：0：0：rNa*••••(2)S实验操作实验现象结论1冒气泡复燃。29变红2Na2O2+2H2O^=4NaOH+O2t（2分）3溶液中冒大虽气泡带火星的木条复燃MnO、.2H2O2——2H2002t（2分）（3）2MuO；+5H2O2+6IT^=2Mi产+8H2CH5O2T（2分）可以【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，根据经典价键结构理论，其中每个原子的最外电子层都要达到8电子稳定结构，则其电子式为Na*［：O：O：rNa\••・•<2)Na」。」与比0反应生成NaOH和。2,所以，固体表面冒气泡，带火星的木条复燃，加酚肚试液后，溶液变红，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O：4NaOH+O2t；酚猷试液变红，马上又褪色，加MnCh又冒大虽气泡，证明其中有大虽具有强氧化性、不稳定性的H2O20H2O2在MnOH崔化作用下分解的化学反应方程式为2H，O2—2H?O+O?|o(3〉实验1所得溶液加稀硫酸酸化后，再加入高镭酸钾溶液，发生氧化还原反应，H2O2被氧化为02，高镒酸根彼还原为Mn"，所以，所发生反应的离子反应方程式是2MnO；+5H2O2+6H+^2Mn2++8H2O+5O2t<>实验2中H2O2氧化了酚it题(3)中HQ?还原了卜所以有的物质可以既具有氧化性，乂具有还原性。(除特殊标注外，每空2分，共15分)增大固体反应物(磷铁)的表面积，加快反应速率，同时提高磷铁转化率过滤Fe3O42Cr+2Na2CO5+3O2^^2Na2CrO4+2CO2大于(1分)POj-H20HPOf+OH~2Ci2O亍+3CH3CH2OH+16H'—4C^-h3CH3COOH+11H2O5.48【解析】(1)“破碎”能增人固体反应物的表而积，加快反应速率，同时有利于充分反应，提高固体反应物的转化率。水浸后毎到铁渣，是通过分离浊液得到固体，实验操作是过滤。三种铁的常见氧化物中，为黑色上L具有磁性。根据题hl中“水浸后浴液中溶质的主要成分是Na^PCU和N^CrCU”的信息，可知“焙烧”时，Cr单质发生的主要反应是被氧为Na^CiOi的反应，反应的化学方程式为2Cr+2Na2C0^+302^^2Na2Ci04+2C02oNa3PO4溶液中，PO：(阴离子)要水解，所以，其溶液呈碱性，pH值大于7。主要的一步水解的离子反应式为PO^+H2O^^HPO^+OH\“酸化”后的水溶液是垂俗酸钠、硫酸的混合溶液，重锯酸钠能将乙醉氧化为乙酸，自身被还为硫酸锯，所以，反应的离子方程式为2Cr2O^-+3CH5CH2OH+16H'==4C?'+3CH3COOH+IIHQ。由cCCr^x?(OLF)=2.7xIO-31,得e3(OH>2.7x10'3l-10-5,c(OH>3x10^,c(H~)=*xIO-5,pH=5+lg3=5.48o(除特殊标注外，每空2分，共14分)①放热(1分)②a3：1或3(1分)④8.3N2(g)+O2(g)^^2NO(g)AZ/=+18L5kJ/mol1xlO"14c(Na>c(NO；)>c(OH')>c(H*)7.1x1050【解析】(1〉①八〉7*TlT、温度升臥图象所示NH§的物质的虽分数“(NHJ%降低，合成氨的反应平衡逆向移动，所以，合成氨的反应是放热反应。

②根据反应的特点(放热、正反应方向气体的物虽的虽减小、氨易液化等)和平衡移动的有关规律，在题冃所提供的四项中，加压可以同时达到加快反应速率和提高H?平衡转化率的目的，故选緘图中P点是n(NH,)%关于哩址曲线的峰值点，所以，哩址等于3：1。"(N?)“(NJ④N2(g)十3H2(g)投入量(mol/L):a3d变化量(rnol/L):0.1T0.3y平衡量(mol/L):0.1a-—3*2NH3(g)002V02令N2(g)^O2(g)2NO(g)AH为③式，经观察，③二①x|-<2)xi,AH=[(-905-(-1268)]xl=+i81.5(kJ/mol)0根据NO?的水解平衡常数忌、HNO?的电离常数兀的表达式，可得忑与心之间的关系是恥心)=頑為，代入数据得“(NO关系是恥心)=頑為，代入数据得“(NO新输。因为HNO>是弱酸,NaNO?在溶液中要水解成HNO?和OH3致使溶液呈碱牲，所以，NaNO3溶液中离了浓度从大到小的顺序是c(Na+)>c(NO-)>c(OH_)>c(H+).以氨为原料生产硝酸镀，总氨•部分用以生产硝酸，另•部分则直接用以与生产得到的硝酸反应最终得到硝酸钱。用氨生产硝酸钱的过程可表示为：厂NH-之NO—N02HNO口总NH”->NH4N0.之二过程中，NO2->HN03虽然不能百分之百地转化，但由于此过程产生的NO要循环使用，所以，理论上氨是可全部转化为硝酸的。故根据所发生的反应，理论上用于生产硝酸的奴应占总氨的50%。（-）选考题（共2小题，共15分）（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）范德华力144sp2sp3（2）未参与杂化强<石墨烯中的碳原了被氧化接上疑基时，碳原了做了sp'杂化,杂化轨道间的夹角变小（2分）（3）8（4）120低"7*呼（2分）【解析】（1）石墨是一种混合型晶体，兼有分子晶体、原子晶体和金属晶体所具有的性质。晶体中层与层之间，菲范徳华力结合（层内靠共价键、离游大兀键结合）。通过图乙可以看出，层内每个碳原子被3个正六边形共用，所以，毎个正六边形摊到（6xl=\个）丿碳原了，7个正六边形共含14个碳原了由图丙可知，碳原子分布于石墨晶体晶胞的顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）和体内（1个），所以，一个这样的晶胞含有^xi+4xl+2xi+l=]4个碳原子。金刚石晶体中的每个碳原子都通过共价键结合4个碳原了，其碳原了•的杂化方式是杂化；石墨晶体中的每个碳原了•通过共价键只结合3个碳原子，其碳原子的杂化方式是sp?杂化。（2）碳原子在构成石墨烯时，2s，的一个电子吠迁到2p上，但并未参加杂化，其电子云分布于石墨烯平面的两侧，垂直于这个平面，所以，图甲中的1号碳原子用的是2p上的一个未参与杂化的电了形成石墨烯的人7T共轨体系。石墨烯相邻两个碳原了之间，不仅存在碳碳单键，还有大兀键，键能牧强。金刚石品体中的碳碳间只有碳碳单键，键能较弱。石舉烯中的碳原子被氧化接上軽基时，碳原子做了sp'杂化，杂化轨道间的夹角变小，所以，图乙中键角a<fto（3）据图丙，每个由3个K原子围成的等边三和形中，含4个碳原子，摊到个K,C原子与K原子的数目比是卜冷=）8,所以，化学式GK中.v=8。（4）富勒烯（CG中每个碳原子的价电子（核最外层上的电子）都已用來成键.所以，一个Cg中有（60x4十2=）1