酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题酸碱平衡练习题酸碱平衡练习题酸碱平衡练习题编制仅供参考审核批准生效日期地址：电话：传真:邮编:酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.

4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。和等体积混合，可以组成缓冲溶液。11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。13.由质子理论对酸碱的定义可知，NaHCO3只是一种碱。和等体积混合，可以组成缓冲溶液。二.选择题1.某弱酸HA的＝1×10-5，则其mol·L-1溶液的pH值为A.B.C.有下列水溶液：(1)mol·L-1CH3COOH；(2)mol·L-1CH3COOH溶液和等体积mol·L-1HCl溶液混合；(3)mol·L-1CH3COOH溶液和等体积mol·L-1NaOH溶液混合；(4)mol·L-1CH3COOH溶液和等体积·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)3.下列离子中只能作碱的是（）。A．H2OB．HCOC．S2-D．[Fe(H2O)6]3+4.在饱和溶液中加入mol·L-1HCl则下列式子错误的是(H2S)≈mol·L-1(HS-)<c(H+)(H+)=2c(S2-)D.(H+)=5.按质子理论，下列物质中何者不具有两性A.HCO3-6.把100cm3mol·dm-3HCN(Ka=10-1)溶液稀释到400cm3，[H+]约为原来的A.B.C.2倍D4倍7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是()。与·L-1NaOH等体积混合与·L-1NaAc等体积混合与·L-1NaOH等体积混合与·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合8.根据酸碱质子理论，可以得出()A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的A.加HCl，变大B.加NaCN，变大C.加HCN，变小D.加H2O,不变10.将pH＝与pH＝的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为对反应HPO42-+H2OH2PO4-+OH-来说是酸，OH-是碱是酸，HPO42-是它的共轭碱是酸，OH-是它的共轭碱是酸，H2PO4-是它的共轭碱12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A.c(H+)·c(OH-)的乘积增大(H+)·c(OH-)的乘积减小C.c(H+)·c(OH-)的乘积不变D.溶液pH增大13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A.相等B.高2倍C.高10倍D.高100倍14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的＝，HCN的＝，HCOOH的＝>CN->HCOO->HCOO->F->F->HCOO->F->CN-15.人的血液中，[H2CO3]=×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃时H2CO3的pKa1=），则血液的pH值是16.对于关系式＝×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H++S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度17.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(＝5×10-4)·H2O(＝1×10-5)(＝1×10-5)(＝1×10-4)mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝，该酸的为A.10-10B.10-9C.10-6D.10-319.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A．NH3,NH2_B．NaOH,Na+C．HS_,S-2D．H2O,OH-20.下列水溶液pH最小的是（）。A．NaHCO3B．NaCO3C．NH4ClD．NH4Ac21.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制(＝5×10-4)·H2O(＝1×10-5)(＝1×10-5)(＝1×10-4)22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：＝，＝；H2S：＝，＝；H2C2O4：＝，＝>S2->C2O42->C2O42->CO32->CO32->C2O42->C2O42->S2-23.欲配制pOH=的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。ANaHCO3~Na2CO3（PKb=）BHAc~NaAc(PKa=CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=DHCOOH~HCOONa(PKa=24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的＝~8~6~12~1025.的共轭碱是（）A.B.C.D.26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是、H3PO4、H2O、PO43-、H2O、H2PO4-、OH-、PO43-、NH4+三．填空题1.的共轭酸是____，的共轭碱是____。2.按照酸减质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是。其共轭碱是。3.在·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=mol·l-1。（已知Kaθ=×10-5），混合液的c(H+)接近于。4.能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变，例如体系。5.在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度，NH4+离子浓度，pH，NH3·H2O的解离度。6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，属于碱的是，既是酸又是碱的有。7.在mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将.8.已知吡啶的=×10-9，其共轭酸的=。9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是。10.将纯一元弱酸HA溶于水并稀释至.已知该溶液的pH值为，则弱酸HA的离解常数为。[M(HA)=·mol-1]11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有；属于碱（不是酸）的有既可作为酸又可作为碱的有。12.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=，（B）pOH=，（C）c（H+）=，（D）c(OH-)=，它们按酸性由弱到强的顺序是。13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是，其共轭碱分别是，;是碱(不是酸)的是，其共轭酸分别是，既是酸又是碱的是14.mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将。15.化合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl中，同浓度的水溶液，pH值最高的是。五.计算题1.欲配制pH=的缓冲溶液，需向mol·dm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc(已知KHAc=×10-5M(NaAc)=)2.计算说明如何用125mLmol/LNaAc和mol/LHAc溶液来配制250mL的pH=的缓冲溶液.3.欲用浓氨水（15mol·dm-3）和固体NH4Cl配制pH=的缓冲溶液，其中氨水的浓度为mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。（Kb(NH3)=10-5，M(NH4Cl)=）与LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。(KHCN=×10-10)5.值。(Ka(HAc)=10-5)6.将L盐酸溶液100ml与400mlL氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝。7.计算mol·l-150mlNH4