1.2化学计量在实验中的应用(总3课时)PPT课件讲义

1.2.4物质的量浓度

一、物质的量浓度

１、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB

单位

mol/L。

2、表达式：物质的量浓度（mol/L）=

CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量现欲配制100mLNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.1mol。请你设计实验步骤。

【方法指导】1.将实验分步；2.确定每步用的仪器；3.简要写出每步的操作要点。容积

温度

3、物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的单位溶液的单位物质的量浓度溶质的质量分数公式特点体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。相同点都是用来衡量溶液组成的物理量molggLnBCB=V=溶液的质量×100%溶质的质量

将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？

思考注意：ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂

cB=nBVnB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液学会知识梳理物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V学会知识梳理二、物质的量浓度溶液的配制

例：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？

1、简单步骤：计算称量溶解冷却洗涤定容摇匀2、实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

容量瓶

a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。

b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)

在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.用前要检查容量瓶是否漏水。据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。c.注意事项：分析天平

移液管

讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

俯视仰视俯视仰视先看刻度，再看液面V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低仰视：等于将液面提高。俯视：等于将液面降低俯视仰视先看液面，再看刻度读数V液偏大读数V液偏小810108用量筒测量液体体积①称量：n或m

Vc=n/V砝码生锈（未脱锈）不变砝码有缺损不变未调零，指针偏右不变未调零，指针偏左不变NaOH放在滤纸上称不变称NaOH很缓慢不变装NaOH的烧杯未干燥不变用量筒量浓溶液读数时俯视不变用量筒量浓溶液读数时仰视不变偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变偏低偏低偏高偏高②溶解、转移、洗涤：n或m

Vc=n/V溶解转移时溶液溅出溶解放热未恢复室温溶解吸热未恢复室温玻璃棒引流在刻度上方烧杯未洗涤洗涤液未移入容量瓶偏低偏低不变不变偏低偏高不变偏高偏低不变偏高偏低偏低偏低偏低偏低不变不变③定容、摇匀、装瓶：n或m

Vc=n/V定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥不变偏高偏低不变偏高偏低偏低不变不变偏低偏高偏低不变偏高偏低误差分析练习能引起误差的操作nVc(mol/L)称量时，右物左码(称5.85g的固体)偏小

偏低砝码有锈迹溶解NaOH固体后，没冷却溶液就往容量瓶内转移向容量瓶内注液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容后经振荡、摇匀、静置、液面下降定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线偏小偏大偏高偏低×偏高×偏小×偏小×偏低××××偏小×偏高×偏大偏低偏低偏小小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？可能影响溶液浓度的操作：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。

随堂检测：

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

2~3偏低1~2厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀四、有关物质的量浓度的计算

C1V1=C2V2练习1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习4：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？补充：准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（用浓溶液配稀溶液）选瓶:选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格查漏:检查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗)①计算:液体：体积=1000ρωMmol/Lc(浓)V(浓)=c(浓)c(稀)×V(稀)②称量:③溶解：使溶液温度恢复到室温（回温）量：V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL⑤定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸馏水至平视时