物理化学电化学练习题及答案

物理化学电化学练习题及答案物理化学电化学练习题及答案物理化学电化学练习题及答案V:1.0精细整理，仅供参考物理化学电化学练习题及答案日期：20xx年X月第八、九、十章电化学习题一、选择题1.科尔劳乌施定律适用于（D）A.弱电解质B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液2.在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（A）A.B.C.D.3.某电池的电池反应可写成:(C)（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则(C)=E2K1=K2≠E2K1=K2=E2K1≠K2≠E2K1≠K24.下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（C）|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,100kPa)|Pt|Ag+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g,100kPa)|Pt|Ag+(aq)||Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg5.电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（B）A.ΔrHmΔrSmC.ΔrHm-TΔrSm6.在电池Pt|H2(g,p)|HCl（1mol·kg-1）||CuSO4（mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（A）mol·kg-1CuSO4mol·kg-1Na2SO4mol·kg-1Na2Smol·kg-1氨水7.298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ(Fe3+/Fe)=Fe2++2e-→FeEθ(Fe2+/Fe)=则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ(Pt/Fe3+,Fe2+)等于(D)298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将(B)A.增大B.减小C.不变D.不确定9.电解质分为强电解质和弱电解质，在于：(B)。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体；(B)全解离和非全解离；(C)溶剂为水和非水；(D)离子间作用强和弱。10.在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。(A)零；(B)E；(C)不一定；(D)随温度、压力的数值而变。11.25℃时，电池Pt|H2(10kPa)|HCl(b)|H2(100kPa)|Pt的电动势E为：（D）。(A)2×V；(B)V；(C)V；(D)。12.正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：(B)。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1。13.已知25℃时，E(Fe3+|Fe2+)=V，E(Sn4+|Sn2+)=V。今有一电池，其电池反应为2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+，则该电池的标准电动势E(298K)为：（B）。(A)V；(B)V；(C)V；(D)V。14.电解质溶液的导电能力：（B）。(A)随温度升高而减小；(B)随温度升高而增大；(C)与温度无关；(D)因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。15.已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(B)(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-b+c。16.某温度下，纯水的电导率κ=×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为×10-2与×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：(C)(A) ×10-8； (B) ×10-14；(C)×10-15；(D)×10-15。17.用同一电导池测定浓度为和·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。18.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A)(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。19.以下说法中正确的是：(C)(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D) 若a(CaF2)=，则a(Ca2+)=，a(F-)=1。20.以下说法中正确的是：(A)(A)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(B)电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；(C)因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。二、计算题1.某电导池中充入mol·dm3的KCl溶液，在25℃时电阻为250，如改充入6×105mol·dm3NH3·H2O溶液，其电阻为105。已知mol·dm3KCl溶液的电导率为S·m1，而NH4+及OH的摩尔电导率分别为×104S·m2·mol1，S·m2·mol1。试计算6×105mol·dm3NH3·H2O溶液的解离度。2.有一原电池Ag|AgCl(s)|Cl-（a=1）||Cu2+（a=）|Cu。（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（rGm）和平衡常数K各为多少已知：E(Cu2+|Cu)=，E(Cl-|AgCl|Ag)=V。3.25℃时，对电池Pt|Cl2(p)Cl-(a=1)||Fe3+(a=1)，Fe2+(a=1)Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的rG及K值；（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-)=时，E值为多少（已知E(Cl-|Cl2|Pt)=V，E(Fe3+，Fe2+|Pt)=。）4.下列电池：Pt，H2(pø)|H2SO4(aq)|O2(pø)，Pt298K时E=，已知液体水的生成热ΔfHmø(298K,H2O,l)=×105J·mol-1。（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算此电池电动势的温度系数；（3）假定273K～298K之间此反应的ΔrHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。5.291K时下述电池：Ag，AgCl|KCl·kg-1，γ±=‖AgNO3|·kg-1，γ±=|Ag电动势E=V，试求AgCl的溶度积Ksp。6.电池Hg|Hg2Br2(s)|Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是：E=mV+×(T25℃时，将浓度为•m-3的醋酸注入电导池，测得电阻为655Ω。已知电导池常数K=,Λm∞（H+）=×10-4S·m2·mol-1，Λm∞（Ac-）=×10-4S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。电化学答案一、选择题1.D二、计算题1.解：==(×S·m－1=×10－5S·m－1m=/c=S·m2·mol－1=S·m2·mol－1=+×10－4S·m2·mol－1=×10－4S·m2·mol－1所以，===2.解：（1）2Ag+2Cl-(a=1)+Cu2+(a=====2AgCl(s)+Cu（2）E=[－－]V=V（3）rGm=－zFE=[－2×96485×]J·mol-1=－kJ·mol-1rG=－zFE=－RTlnKlnK=－zFE/RT==K=×1033.解:（1）2Cl－(a=1)＋2Fe3+（a=1）===Cl2(p)+2Fe2+（a=1）（2）rG=[－2×96485×－]J·mol-1=113331J·mol-1lgK==－K=×10-20（3）E=E－=[－－]V=(－－V=－V4.解：(-)H2→2H++2e(+)1/2O2+2H++2e→H2O(l)电池反应：H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)(2)ΔrGm=-nFE=-2×96500×=×105(J·mol-1)根据ΔrHm==-Nfe+nFT(E/T)p×105=×105+2×96500×298×(E/T)p(E/T)p=×10-4(V·K-1)(3)根据ΔrHm=nF[E-T(E/T)p]；得E=(V)5.解：负极：Ag+Cl--e-→AgCl(s)正极：Ag++e-→Ag电池反应：Ag++Cl-→AgCl(s)E=Eø-RT/Fln[a(AgCl)/a(Ag+)a(Cl-)]∵a(AgCl)=1；∴Eø=E-RT/Fln[a(Ag+)a(Cl-)]=E-RT/Fln(γ±m/mø)=×2