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资料仅供参考文件编号:2022年4月版本号:A修改号:1页次:1.0审核:批准:发布日期:第九章分子结构练习一、填空题1.SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______,该分子中的键角为_____;中硅原子的轨道杂化方式为_______,该离子中的键角为_________。sp3sp3d22.BF3,NH3,H2O,的键角由大到小的顺序是_____________,中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。BF3>>NH3>H2O;BF3和3.在C2H4分子中,C和H间形成______键,C与C之间形成______键和______键,碳原子的轨道杂化方式为____________。sp24.根据分子轨道理论,、He2、B2、C2、、Be2中,能够存在的有__________,不能存在的有________。、B2、C2、;、5.的分子轨道电子排布式为_________,键级为_________;的分子轨道电子排布式为__________,呈__________磁性。2.5顺6.根据价层电子对互斥理论,的空间构型为__________,中心原子采用_______杂化轨道成键;PCl5(g)的空间构型为_______,中心原子采用_____杂化轨道成键。平面正方形;sp3d2;三角双锥;sp3d选择题1.根据分子轨道理论,O2的最高占有轨道是()。B(B)(C)(D)2.IF5的空间构型是()。C(A)三角双锥(B)平面三角形(C)四方锥(D)变形四面体3.下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是()。A(A)NH4F(B)NaOH(C)H2S(D)BaCl24.下列叙述中错误的是()。A(A)相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍(B)双原子分子的键能等于键解离能(C)多原子分子的原子化能等于各键键能总和(D)键能或键解离能愈大,共价键愈牢固5.下列分子或离子中最稳定的是()。A(A)(B)O2(C)(D)6.下列分子或离子中,具有顺磁性的是()。D(A)N2(B)F2(C)H2(D)三、判断题1.杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目。()√2.SnCl2与H2O的空间构型均为V形,说明它们的中心原子采取的杂化方式相同。()×3.由于主族元素原子的内层d轨道均被电子占满,所以不可能用内层d轨道来形成杂化轨道。()√4.的键级为0.5,能够存在,并具有顺磁性。()
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