高一化学必修1《硫和氮的氧化物》课件(人教版)

第三节硫和氮的氧化物第一课时硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4·2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它

蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、Na2SO42.物理性质：黄色固体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？第一节硫和硫的氧化物一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、Na2SO42.物理性质：黄色固体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？第一节硫和硫的氧化物（1）.氧化性：

Fe＋S＝FeS

2Cu+S=Cu2S(低价的硫化物）现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。SO2的产生：S

+O2=SO2（2）.还原性△△点燃二.二氧化硫(sulphurdioxide)1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水

(1体积水溶解40体积SO2）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl

溶于水1:500)（一).二氧化硫的物理性质：2、二氧化硫的化学性质（1）SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①与水化合生成H2SO3：

在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。SO2+H2O

H2SO32H2O通电

2H2↑

+O2↑

与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？思考②与碱性氧化物化合：CaO+SO2=CaSO3③与碱反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2

使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。注意SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

与碱的反应：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3CO2＋NaOH=NaHCO3SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3SO2＋NaOH=NaHSO3加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2

的漂白性:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白SO2

中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高价氧化，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。（3）SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓注意硫化氢气体中毒还原剂氧化剂2SO2+O2====2SO3催化剂

加热+4S+6S被氧化2.还原性SO3+H2O==H2SO4SO3是一种无色固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。a.与O2的反应:

b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:

例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色②还原性:氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl思考三氧化硫1、（常温下液体）熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。标准状况下，无色固体，熔沸点低，有吸湿性。2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、Na2O2、O3H2O2、SO2木炭原理实质效果范围将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子三、二氧化氮和一氧化氮：（一）氮气：无色、无味、无毒的气体,密度比空气略轻,难溶于水(1:0.02)。收集氮气时用排水法.不用排空气法.二氧化氮和一氧化氮N2+3H2========2NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）N2+O2======2NO放电或高温N2通常状况下，N2的化学性质不活泼。常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空气的有:O2、N2、CO2难溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。2NO+O2=2NO21、NO无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质：（因此，NO不能与O2大量共存）NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。2、NO21）物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水2）化学性质:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO工业上利用此反应制硝酸科学探究：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。P92

实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无色气体充满试管上部的1/32将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO2例：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为_____体积；试管内的溶液为____溶液。如要使试管内充满水，则应通入02___体积。

4

NO

HNO3

32NO+O2===2NO2

N2+O2===2NO放电3NO2+H2O===2HNO3+NO思考:解释“雷雨发庄稼”的原理1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NOx主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染汽车尾气中含有污染空气的碳氢化合物、一氧化碳、氮氧化合物等气体。目前，世界各国大多在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），来降低汽车尾气中的有害物质。请你写出NO和CO在催化剂作用下反应的化学方程式。2NO+2CO====N2+2CO2催化剂酸雨

pH＜5.6的雨水1、形成：空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。2、危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。

3、酸雨的类型硝酸酸雨：3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：或：SO2+H2O

H2SO3SO3+H2O＝H2SO42SO2+O22SO3催化剂△2H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂1.下列污染现象主要与SO2有关的是:()

A．臭氧空洞 B．酸雨

C．光化学烟雾D．温室效应2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:()A．NH3 B．SO2C．CO2 D．HCl

BA

硫和氮的氧化物随堂练习试一试1.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液

BDE*下列变化中不属于化学变化的是

A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色C练习如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):饱和食盐水饱NaHSO3溶液饱NaHCO3溶液KMnO4溶液

在标况在，将O2和NO2

按1:4的体积比充满烧瓶并倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为A、1/14B、4/5C、1/28D、1/42C2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO23.下列气体能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl