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文档简介

酸碱中和滴定

实验操作复习2、中和反应的本质是什么？H++OH-==H2O4、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点1、酸碱中和滴定的概念

用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)即nc酸

V酸=mc碱V碱

nc标V标=mc未V未3、中和滴定的原理一、实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管锥形瓶铁架台、滴定管夹溶量瓶移液管滴定过程中注意：左手控制活塞；右手持锥形瓶，不断旋转。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。读数：视线和凹液面最低点相切。计算：根据nc酸V酸=c碱V碱进行计算。三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。根据原理：待测量的计算式。c

未=c未=c标·V标V未

c标·V标V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰视，滴定完俯视6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失4、锥形瓶用待测液润洗5、锥形瓶未用待测液润洗

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