《大学化学》课程教学大纲

《大学化学》教学大纲一、课程基本信息课程名称大学化学CollegeChemistry课程编码SCC850111020开课院部理学院课程团队大学化学学分2.0课内学时32讲授32实验0上机0实践0课外学时32适用专业勘查技术与工程（测井）授课语言中文先修课程课程简介（必修）《大学化学》是一门属于“普通化学”性质的应用性基础理论课，是面向非化工类专业学生讲授近代化学知识的高等科技普及教育课。本课程主要讲授物质及其变化的一些基本定律、化学热力学、化学动力学、酸碱理论、氧化还原反应和电化学、弱电解质的解离平衡、水解平衡、难溶电解质和多相离子平衡和氧化还原平衡及相关的计算和应用以及与之配套的实验。其目标是通过本课程的学习，使学生掌握近代化学的基本理论、基本知识和基本技能，能够在工程技术中解决与化学有关的问题；能够运用化学的理论、观点和方法审视公众关注的环境、能源、材料、生命科学等领域中的重大社会问题；培养学生正确的科学观、科学的社会观，提高学生的科学素质，并为学习后续课程、新理论、新技术和进行其他实验与研究奠定必要的化学基础。"Collegechemistry"isanappliedbasictheorycoursebelongingtothenatureof"GeneralChemistry".Itisahigherscienceandtechnologypopularizationeducationcoursefornon-chemicalmajorstoteachmodernchemistryknowledge.Thiscoursemainlyteachessomebasiclawsofsubstancesandtheirchanges,chemicalthermodynamics,chemicalkinetics,acid-basetheory,redoxreactionandelectrochemistry,dissociationequilibriumofweakelectrolyte,hydrolysisequilibrium,insolubleelectrolyteandmultiphaseionequilibriumandredoxequilibriumandrelatedcalculationsandapplicationsaswellasmatchingexperiments.Itsgoalistoenablestudentstomasterthebasictheories,basicknowledgeandbasicskillsofmodernchemistrythroughthestudyofthiscourse,andtobeabletosolveproblemsrelatedtochemistryinengineeringtechnology;beabletousethetheories,viewpointsandmethodsofchemistrytoexaminemajorsocialissuesinthefieldsofenvironment,energy,materials,lifescienceandsoonthatareofpublicconcern;Cultivatestudents'correctscientificview,scientificsocialview,improvestudents'scientificqualityandlaythenecessarychemicalfoundationforlearningfollow-upcourses,newtheories,newtechnologiesandotherexperimentsandresearch.负责人大纲执笔人审核人二、课程目标序号代号课程目标OBE毕业要求指标点任务自选1M1使学生掌握现代化学的基本理论、基本知识和基本技能，为学习后续课、新理论、新技术和进行其他实验与研究奠定必要的化学基础是1.22M2能够运用化学的理论、观点和方法审视公众关注的环境、能源、材料、生命科学等中的重大社会论题，跟踪化学学科的发展及其与其他学科的相互渗透，充分体现现代化学与现代科技的密切关联，展现广泛的化学应用前景是5.2,6.35.2,6.33M3培养学生正确的学习和思维方法，为树立辩证唯物主义世界观打下科学的基础，使学生在日后的工程实践和日常生活中能够运用化学的观点和所学的化学知识分析问题和解决问题是12.112.1三、课程内容序号章节号标题课程内容/重难点支撑课程目标课内学时教学方式课外学时课外环节1绪论绪论了解化学的研究对象及研究的主要内容，了解化学在科技发展、大学生素质培养中的重要作用，以及化学与人类衣、食、住、行等的密切联系，了解学习工科大学化学的方法和注意事项，充分调动学生学习本课程的积极性和主动性。M1,M2,M32讲授和讨论2自学2第一章第一章化学热力学基础热力学第一定律，状态和状态函数，分压定律，热和功的区别，ΔfHmθ的概念、ΔrHmθ的计算，盖斯定律的应用，Smθ、ΔSmθ的概念、ΔSmθ的计算，ΔfGmθ的概念、ΔrGmθ和ΔrGm的计算，应用ΔrGm判断反应方向。////31.11.1基本概念理想气体状态方程，分压定律，体系和环境，状态函数，内能，热和功。M11讲授1作业/自学41.21.2热力学第一定律热力学第一定律，恒容反应热和恒压反应热。M12讲授2作业/自学51.31.3热化学反应热、焓与焓变，热化学方程式，标准状态、标准生成焓，盖斯定律。M1,M21讲授1作业/自学61.41.4化学反应的方向和吉布斯自由能化学反应的自发性，焓和焓变，熵和熵变，标准熵，反应熵变的计算，吉布斯函数和函数变，标准生成吉布斯函数，吉布斯公式，反应方向的能变判据。M11讲授1作业/自学7第二章第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率的基本概念，浓度、温度与反应速率的定量关系，活化能的概念。化学平衡的概念，Kθ及平衡计算。Kθ和ΔrGmθ的关系，影响平衡移动的因素。温度与Kθ的定量关系。多重平衡规则。////82.12.1化学反应速率及表示方法化学反应速率的概念，基元反应、质量作用定律M10.5讲授0.5作业/自学92.22.2反应速率理论简介阿仑尼乌斯公式，反应速率理论，活化能，催化剂。M1,M20.5讲授0.5作业/自学102.32.3影响反应速率因素浓度、温度、催化剂如何反应速率。M11讲授1作业/自学112.42.4化学反应的程度和化学平衡可逆反应，化学平衡，平衡常数，标准平衡常数、转化率，Kθ和ΔrGmθ的关系，多重平衡，化学平衡的移动，吕.查德里原理M12讲授2作业/自学12第三章第三章电解质溶液弱电解质的解离平衡及计算，缓冲溶液及溶液pH值的计算，酸碱质子理论，溶度积规则及其应用。////133.13.1弱电解质的解离平衡解离平衡，解离常数，解离度，同离子效应，盐效应，解离平衡的计算，溶液pH值的测定和控制，缓冲溶液及其pH的计算。M1,M32讲授2作业/自学143.23.2盐类的水解盐类水解的概念，水解平衡，影响水解反应程度的因素。M1,M22讲授2作业/自学153.33.3酸碱理论电离理论，酸碱质子理论，路易斯电子理论。M1,M32讲授2作业/自学163.43.4难溶电解质和多相离子平衡溶度积，溶度积与溶解度的关系，溶解与沉淀的规律，分步沉淀，沉淀的转化。M12讲授2作业/自学17第四章第四章氧化还原反应和电化学氧化还原方程的配平，原电池，电极电势的概念及应用，能斯特方程式的应用，电池电动势与ΔrGm的关系，腐蚀与防护。////184.14.1氧化还原反应的基本概念氧化还原反应，氧化数，氧化剂，还原剂，氧化还原电对，离子－电子法配平氧化还原方程式。M12讲授2作业/自学194.24.2原电池与电极电势原电池的装置、构成要素和电极种类，原电池符号，电极电势的产生和测定，标准电极电势，奈斯特方程式。M12讲授2作业/自学204.34.3电极电势的应用计算原电池的电动势，浓差电池，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的方向，计算平衡常数Kθ。M12讲授2作业/自学214.44.4电解电解的概念，电解装置，电解时电极产物的判断规则。M11讲授1作业/自学224.54.5金属的腐蚀与防护化学腐蚀，脱碳现象，硫腐蚀，氢腐蚀，电化学腐蚀，析氢腐蚀，吸氧腐蚀，缝隙腐蚀，电化学防腐，缓蚀剂，覆盖层保护法。M1,M31讲授2作业/自学23第五章第五章配位化合物配合物的基本概念，配离子的解离平衡及其移动，K稳θ及其计算。////245.15.1配合物的基本概念配合物定义，配合物组成，中心离子和原子，配体与配位原子，配位数，配合物的类型，配合物的命名。M12讲授2作业/自学255.35.3配合物在溶液中的解离平衡配离子的解离平衡，配离子解离平衡的移动及有关计算，配位平衡和沉淀溶解平衡。M12讲授2作业/自学265.45.4配合物的应用离子的鉴定和分离，作滴定剂，作掩蔽剂。M1,M31讲授1作业/自学四、考核方式序号考核环节操作细节总评占比1考勤随机点名，全班签到10%2作业1.书本每章课后作业。2.主要考核学生对大学化学基本知识和基本理论的掌握情况，以及学生综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力。20%3课堂表现1.通过雨课堂等网络教学平台开展答题、点答、抢答、讨论等活动。2.整个课程设置大约30-60道题目，包括判断、选择、填空、简答、讨论等。3.随时考察学生对大学化学基本知识和基本理论的掌握情况。20%4期末考试1. 笔试，成绩采用百分制，卷面成绩总分100分。期末考试是对学生学习情况的全面检验，题目包括选择题、填空50%五、评分细则序号课程目标考核环节大致占比评分等级1M1考勤10% A-全勤，无迟到早退。B-全勤或有故缺勤数小于2次，迟到早退小于2次。C-全勤或有故缺勤小于3次，迟到早退小于3次。D-无故缺勤或有故缺勤大于4次，迟到早退大于4次。2M1作业20%A-按时提交作业，作业基本准确无误。 B-按时提交作业，作业存在少量错误。 C-偶尔未按时提交作业，或作业存在较多错误。 D-经常不按时提交作业，且作业存在大量错误。3M1课堂表现20%按答题和讨论情况进行评分，计分标准如下：对于点答和抢答题：点到或抢到题目的学生作答正确计1.0分，作答错误计0.0分；对于讨论题目：参与讨论即计1.0分。最终每个学生课堂表现得分=该生答题总分/最高答题总分×100。4M1期末考试50%（见试卷评分标准）5M2作业20%A-按时提交作业，作业基本准确无误。 B-按时提交作业，作业存在少量错误。 C-偶尔未按时提交作业，或作业存在较多错误。 D-经常不按时提交作业，且作业存在大量错误。6M2课堂表现30%按答题和讨论情况进行评分，计分标准如下：对于点答和抢答题：点到或抢到题目的学生作答正确计1.0分，作答错误计0.0分；对于讨论题目：参与讨论即计1.0分。最终每个学生课堂表现得分=该生答题总分/最高答题总分×100。7M2课堂表现30%按答题和讨论情况进行评分，计分标准如下：对于点答和抢答题：点到或抢到题目的学生作答正确计1.0分，作答错误计0.0分；对于讨论题目：参与讨论即计1.0分。最终每个学生课堂表现得分=该生答题总分/最高答题总分×100。8M3作业20%A-按时提交作业，作业基本准确无误。 B-按时提交作业，作业存在少量错误。 C-偶尔未按时提交作业，或作业存在较多错误。 D-经常不按时提交作业，且作业存在大量错误。9M3课堂表现30%按答题和讨论情况进行评分，计分标准如下：对于点答和抢答题：点到或抢到题目的学生作答正确计1.0分，作答错误计0.0分；对于讨论题目：参与讨论即计1.0分。最终每个学生课堂表现得分=该生答题总分/最高答题总分×100。10M3期末考试50%（见试卷评分标准）评分等级说明：[A,B,C,D,E]=[90-100,80-89,70-79,60-69,0-59];[A,B,C,D]=[90-100,75-89,60-74