元素周期律化学键课件

元素周期律化学键元素周期律化学键1涵义元素性质随着元素原子序数的递

增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性变化是核外电

子排布周期性变化的必然结果。一、元素周期律：1、定义：涵义元素性质随着元素原子序数的递

增而呈周期性变化。实质元素2⑴、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周期性变化（第一周期例外）⑵、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大⑶、元素主要化合价的周期性变化正价：+1→+7；负价：-4→-11869年，门捷列夫最先提出。⑷、元素金属性和非金属性的周期性变化⑴、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周32、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期

(左右)同主族

(上下)原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大2、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期

(左右)同主族4元素性质化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负

价数均相同，

最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐

渐增强。元素性质化合价最高正价由+1+7最高正价和负

价数均5元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减

弱，碱性逐

渐增强。气态氢化物生成的难易程度和气态氢化物的稳定性单质与氢气化合越来越容易,气态氢化物稳定性逐渐增强。单质与氢气化合越来越难,气态氢化物稳定性逐渐减弱。元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减6练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X简单的推断元素种类及元素性质B练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电72.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸利用周期表推断元素及化合物的性质C．2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。83、微粒半径大小的比较一看电子层数：

电子层数越多半径越大

Na>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核电荷数：

电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+

H－＞He＞Li+三看电子数：

电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+3、微粒半径大小的比较一看电子层数：9（1）价电子：（2）主族序数=

=主族元素最高

数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是

价，而氟元素

正化合价。

元素只有正化合价而无负价。最外层电子最外层电子数正化合价8-2无金属4、、元素化合价的变化规律（1）价电子：最外层电子最外层电子数正化合价8-2无金属4、105、判断金属性和非金属性的依据证明金属性1同条件下与水或酸，越易越强。2最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强3相互置换4电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强5元素周期表的位置证明非金属性1最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强2与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性3相互置换4电解时后氧化的非金属性强5元素周期表的位置5、判断金属性和非金属性的依据证明金属性1同条件下与水或酸，111、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB

2、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气(COCl2)B.六氟化硫

C.二氟化氙

D.三氟化硼

A.练习1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是12

4、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。C4、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明135、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞CC5、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－146、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵核外电子电子层数最外层电子数1、6、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断151、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、ⅢB):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、ⅢB):89-103,15种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：112–22=90过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：16+6=22金属元素：最外层电子数一般小于4个非金属元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。（过渡金属）7、元素分类2、室温：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元16

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素8、分界线1BAlSiGeAsSbTe23417练1、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等BC练1、下列叙述正确的是BC18例2：下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD例2：下列说法中错误的是AD19

二、化学键

：相邻的原子间的强烈的相互作用

化学键

离子键

共价键

注意：⑴指相邻的原子

⑵强烈的相互作用

金属键

极性共价键非极性共价键化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键二、化学键：相邻的原子间的强烈的相互作用化学键离20化学键金属键离子键共价键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围三种化学键的比较阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子无方向性无饱和性无方向性无饱和性有方向性有饱和性一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及共价、离子化合物金属单质、合金化学键金属键离子键共价键概念成键特征形成影响因素存在三种化学21（一）共价键的形成定义：形成条件：形成特征：成键粒子：成键结果：原子间通过共用电子所形成的化学键非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子（一）共价键的形成定义：原子间通过共用电子所22氢分子的形成：

H·氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

:·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···23一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子1.共价键的形成条件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

电子式分别为：用一跟短线表示一对共用电子对，表示如下：一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF242.共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH

NH4Cl

Na2O2

如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物中，2.共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：N25按键的极性分非极性键极性键同种元素原子间共用电子对不发生偏移不同种元素原子间共用电子对发生偏移键的极性强弱判断：成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强配位键：一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键存在：NH4＋、H3O＋及配位化合物3.共价键的分类按键的极性分非极性键极性键同种元素原子间共用电子对不同种元素264、共价键键参数概念作用键能形成1mol化学键所放出的能量键能越大，键越强键长成键两原子核间的平均距离键长越短，键越强键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性*金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系4、共价键键参数概念作用键能形成1mol化学键所放出的能量键27定义：带相反电荷离子之间的相互作用

阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键粒子：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。（二）离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子：阴阳离子注相28Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-例：Na和Cl的反应Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+29

不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？不可能！因阴阳离子接近到某一定距阴阳离子结30

思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如何表示离子键或共价键思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素31在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫32H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”H·Na··Mg··Ca··O·····33共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：相同原子不能合并在一起；HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程34

[练习]写出下列粒子的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的[练习]写出下列粒子的电子式：·35【课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2

2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3【课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、36Na×Cl×××××××

Cl

××××[]-××××画箭号电荷数方括号Na+

用电子式表示NaCl的形成过程+Na×Cl×××××××××××[37离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列[]-Na+

Cl××××××××

K+

S××××●

×●

×[]2-

K+

[]2-××××××××O

Mg2+[F]-××××

××××[F]-××××××××Ca2+离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列[38例：用电子式表示溴化钙的形成过程

Br·

··

··：

Br·

··

··：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的粒子写在中间，离子数目多的粒子逐个写在左右，不得合并。例：用电子式表示溴化钙的形成过程Br···39

·O·

··

··[O]2-

··

··：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：箭号左方相同的粒子可以合并，箭号右方相同的粒子不可以合并。K+注意·O·····[O]2-····：40阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键小结阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物活泼金属原子活泼非41小结：共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X小结：共价键与离子键的比较项目类型42练习1下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOHD、NaNO32.下列化合物电子式正确的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-

B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+

][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●DA练习1下列不是离子化合物的是（）A、H2O433：①关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

②下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO44：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了3：①关于共价键的说法正确的是：4：用电子式表示MgF244判断正误离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有离子键只存在离子键的化合物才是离子键化合物所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键在CaCl2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着离子键钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低离子键的形成过程中必定伴随着电子得失判断正误离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力45化学键之练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

O

H［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键配位键化学键之练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学46（三）分子间作用力（范德华力、氢键）化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为120～800kJ·mol－1约几到几十kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质1.与化学键的比较（三）分子间作用力（范德华力、氢键）化学键分子间作用力概念相47１.氢键定义：某些化合物中吸引电子能力很强的原子（Ｆ．Ｏ．Ｎ）与另一个分子中的Ｈ原子的作用１.氢键定义：某些化合物中吸引电子能力很强的原子（Ｆ．Ｏ．Ｎ482.范德华力与氢键的比较范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子随分子极性和相对分子质量的增大而增大随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小2.范德华力与氢键的比较范德华力氢键概念物质分子间存在分子49２.表示：氢键可以用A—H…B表示注意:A和B可以是同种原子，也可以是不同种原子．（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。

2)氢键可看作是一种较强的分子间作用力。1)氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强因此氢键不属于化学键２.表示：氢键可以用A—H…B表示注意:A和B可以是同种原子50-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点-150-125-100-75-50-2502550751051氢键既可以存在于分子间,也可以存在于分子内●●●氢键既可以存在于分子间,也可以存在于分子内●●●52元素周期律化学键课件531.下列属于化学键的是（）A.H2O分子中H原子与H原子间的作用力B.水中H2O分子与H2O分子之间的作用力C.H2O分子中H与O原子之间的作用力D.一个水分子的O原子与另一个水分子的H原子之间的作用力2.在CaCl2、

KOH、CO2、

H2SO4、

Na2O2、

Na2S中，只含有离子键的是（），只含有共价键的是（），既有离子键又有共价键的是（），有非极性共价键的是（）1.下列属于化学键的是（）543.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)

，共价化合物有(写四种)

、

，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)________________共价化合物有(写两种)

。

NaClNa2OH2OHClCO2CH4NaOHNa2CO3HClO、H2SO43.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由55

（1）、下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾

B.干冰

C.石墨

D.固体氩（2）、常温常压下的分子晶体是：A.碘

B.水

C.硫酸铵

D.干冰（3）、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2B．CCl4C．NaClD．NaOH练习4（4）下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（1）、下列不存在化学键的晶体是：（3）、共价键、离565.选择以下物质，填写下列空白：①干冰②晶体硅③氟化钙④钠⑤固态氮⑥氮化硅（高温结构陶瓷）⑦碘⑧铁⑨烧碱（1）熔化时不需要破坏化学键的是

；（2）熔化时需要破坏共价键的是

；（3）熔点最高的是

，熔点最低的是

；（4）熔融时能导电且发生化学变化的是

。

①⑤⑦②⑥⑥⑤③⑨5.选择以下物质，填写下列空白：①⑤⑦②⑥⑥⑤③⑨57元素周期律化学键元素周期律化学键58涵义元素性质随着元素原子序数的递

增而呈周期性变化。实质元素性质的周期性变化是核外电

子排布周期性变化的必然结果。一、元素周期律：1、定义：涵义元素性质随着元素原子序数的递

增而呈周期性变化。实质元素59⑴、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周期性变化（第一周期例外）⑵、原子半径的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大⑶、元素主要化合价的周期性变化正价：+1→+7；负价：-4→-11869年，门捷列夫最先提出。⑷、元素金属性和非金属性的周期性变化⑴、原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数：从1→8的周602、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期

(左右)同主族

(上下)原子结构核电荷数逐渐增大增大电子层数相同增多原子半径逐渐减小逐渐增大2、同周期、同主族元素性质的递变规律同周期

(左右)同主族61元素性质化合价最高正价由+1+7负价数=8-族序数最高正价和负

价数均相同，

最高正价数=族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱。单质的氧化性和还原性氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。氧化性逐渐减弱，还原性逐

渐增强。元素性质化合价最高正价由+1+7最高正价和负

价数均62元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。酸性逐渐减

弱，碱性逐

渐增强。气态氢化物生成的难易程度和气态氢化物的稳定性单质与氢气化合越来越容易,气态氢化物稳定性逐渐增强。单质与氢气化合越来越难,气态氢化物稳定性逐渐减弱。元素性质最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减63练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X简单的推断元素种类及元素性质B练1.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电642.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸利用周期表推断元素及化合物的性质C．2.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。653、微粒半径大小的比较一看电子层数：

电子层数越多半径越大

Na>Na+F＞Cl＞Br＞I二看核电荷数：

电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+

H－＞He＞Li+三看电子数：

电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+3、微粒半径大小的比较一看电子层数：66（1）价电子：（2）主族序数=

=主族元素最高

数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氧元素的化合价一般是

价，而氟元素

正化合价。

元素只有正化合价而无负价。最外层电子最外层电子数正化合价8-2无金属4、、元素化合价的变化规律（1）价电子：最外层电子最外层电子数正化合价8-2无金属4、675、判断金属性和非金属性的依据证明金属性1同条件下与水或酸，越易越强。2最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强3相互置换4电化学：原电池的负极，电解时后还原金属性强5元素周期表的位置证明非金属性1最高价氧化物所对应的水化物的酸性，越强越强2与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性3相互置换4电解时后氧化的非金属性强5元素周期表的位置5、判断金属性和非金属性的依据证明金属性1同条件下与水或酸，681、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB

2、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2B.D3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气(COCl2)B.六氟化硫

C.二氟化氙

D.三氟化硼

A.练习1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是69

4、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。C4、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明705、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞CC5、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－716、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵核外电子电子层数最外层电子数1、6、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断721、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性3、由于电子层结构和性质相似，镧系元素(第六周期、ⅢB):57-71，15种元素，锕系元素(第七周期、ⅢB):89-103,15种元素。金属元素位于元素周期表的左下方：112–22=90过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方：16+6=22金属元素：最外层电子数一般小于4个非金属元素：最外层电子数一般大于4个，而He除外。（过渡金属）7、元素分类2、室温：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；以液态存在的二种,Br2、Hg(金属)1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限；位于分界线附近的元73

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素8、分界线1BAlSiGeAsSbTe23474练1、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等BC练1、下列叙述正确的是BC75例2：下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD例2：下列说法中错误的是AD76

二、化学键

：相邻的原子间的强烈的相互作用

化学键

离子键

共价键

注意：⑴指相邻的原子

⑵强烈的相互作用

金属键

极性共价键非极性共价键化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。使离子或原子相结合间的作用力统称为化学键二、化学键：相邻的原子间的强烈的相互作用化学键离77化学键金属键离子键共价键概念成键微粒特征形成条件影响因素存在范围三种化学键的比较阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属离子与自由电子间的强烈的相互作用阴、阳离子原子金属离子、自由电子无方向性无饱和性无方向性无饱和性有方向性有饱和性一般为活泼金属与活泼非金属一般为非金属元素的原子离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物大多数非金属单质及共价、离子化合物金属单质、合金化学键金属键离子键共价键概念成键特征形成影响因素存在三种化学78（一）共价键的形成定义：形成条件：形成特征：成键粒子：成键结果：原子间通过共用电子所形成的化学键非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子得失形成共价化合物或单质原子（一）共价键的形成定义：原子间通过共用电子所79氢分子的形成：

H·氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

:·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··共用电子对不偏移，成键原子不显电性

共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···80一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子1.共价键的形成条件:H－HN三NH－ClH－O－HH－F

电子式分别为：用一跟短线表示一对共用电子对，表示如下：一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF812.共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH

NH4Cl

Na2O2

如：H2，HCl，CO2，也存在于有些离子化合物中，2.共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：N82按键的极性分非极性键极性键同种元素原子间共用电子对不发生偏移不同种元素原子间共用电子对发生偏移键的极性强弱判断：成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强配位键：一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键存在：NH4＋、H3O＋及配位化合物3.共价键的分类按键的极性分非极性键极性键同种元素原子间共用电子对不同种元素834、共价键键参数概念作用键能形成1mol化学键所放出的能量键能越大，键越强键长成键两原子核间的平均距离键长越短，键越强键角分子内相邻两共价键之间的夹角决定分子构型，判断分子极性*金属键与金属特性（导电性、导热性、延展性）的关系4、共价键键参数概念作用键能形成1mol化学键所放出的能量键84定义：带相反电荷离子之间的相互作用

阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键粒子：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。（二）离子键定义：带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子：阴阳离子注相85Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-例：Na和Cl的反应Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+86

不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？不可能！因阴阳离子接近到某一定距阴阳离子结87

思考

哪些物质能形成离子键？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如何表示离子键或共价键思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素88在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫89H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”H·Na··Mg··Ca··O·····90共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程H+O+H→HOH××××注意事项：相同原子不能合并在一起；HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF练习:用电子式表示H2S和Br2的形成过程．共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对用电子式表示形成过程91

[练习]写出下列粒子的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的[练习]写出下列粒子的电子式：·92【课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2

2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3【课堂练习1】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、93Na×Cl×××××××

Cl

××××[]-××××画箭号电荷数方括号Na+

用电子式表示NaCl的形成过程+Na×Cl×××××××××××[94离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列[]-Na+

Cl××××××××

K+

S××××●

×●

×[]2-

K+

[]2-××××××××O

Mg2+[F]-××××

××××[F]-××××××××Ca2+离子化合物的电子式阴、阳离子电子式的对称排列[95例：用电子式表示溴化钙的形成过程

Br·

··

··：

Br·

··

··：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的粒子写在中间，离子数目多的粒子逐个写在左右，不得合并。例：用电子式表示溴化钙的形成过程Br···96

·O·

··

··[O]2-

··

··：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：箭号左方相同的粒子可以合并，箭号右方相同的粒子不可以合并。K+注意·O·····[O]2-····：97阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键小结阴离子阳离子用电子式表示离子晶体离子化合物活泼金属原子活泼非98小结：共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X小结：共价键与离子键的比较项目类型99练习1下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaⅠ2C、KOHD、NaNO32.下列化合物电子式正确的是（）A、Ca2+[Cl●●●●●●●●]2-

B、Na-[S●×●●●●●×]-2Na-C、[Mg2+

][O●×●×●●●●]2-D、K+[]-●×F●●●●●●DA练习1下列不是离子化合物的是（）A、H2O1003：①关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

②下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO44：用电子式表示MgF2和H2S的形成过程．电子有这么大就好学了3：①关于共价键的说法正确的是：4：用电子式表示MgF2101判断正误离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有离子键只存在离子键的化合物才是离子键化合物所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键在CaCl2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着离子键钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低离子键的形成过程中必定伴随着电子得失判断正误离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力102化学键之练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

O

H［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价