化学课堂课件

欢迎大家进入化学课堂欢迎大家进入化学课堂§4.化学平衡的移动§2.平衡常数§1.可逆反应和化学平衡

§3.化学反应等温式化学平衡§4.化学平衡的移动§2.平衡常数§1.可逆反应和化00.01000.010007.60

020000.003970.003970.01211.20

2.04

48500.002130.002130.01570.3453.43

反应开始：c(H2),c(I2)较大,c(HI)=0,υ正较大,υ逆为0；

反应进行：c(H2),c(I2)减小,υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大；

某一时刻：υ正=υ逆，体系组成不变，达到平衡状态。大多数化学反应都是可逆的。例如：t/s图片§1.可逆反应和化学平衡00.01000.01000.020.010.020.01特征：（1）体系的组成不再随时间而变。(标志)（2）是动态平衡。υ+

=υ-≠0(条件、前提)（3）平衡组成与达到平衡的途径无关。（4）可逆反应的最大限度。（5）是暂时的、有条件的相对平衡。正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再随时间而改变的状态。化学平衡特征：正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物§2.1经验平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)无论体系中各物质的起始浓度如何改变，达平衡时总是相同，为一常数2HI(g)H2(g)+I2(g)698.1K1473K§2平衡常数§2.1经验平衡常数CO2(g)+H2(g)对任何可逆反应，在一定温度下达平衡时，生成物浓度以反应式中计量系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应式中计量系数为指数的幂的乘积之比是一常数——平衡常数即对任一可逆反应aA+bBgG+hH一定温度下达平衡时K—经验平衡常数，通常有单位(mol·l-1)△vKc—浓度平衡常数对气相反应aA+bBgG+hHKp——压力平衡常数，单位(Pa)△vKp与Kc的关系？Kp=Kc(RT)△v△v=(g+h)-(a+b)如何导出上述关系？对任何可逆反应，在一定温度下达平衡时，生成物对于溶液中的反应：对于气相反应：Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)§2.2标准平衡常数对于溶液中的反应：对于气相反应：Sn2+(aq)+2Fe3+对于一般的化学反应：

是温度的函数，与浓度、分压无关。标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。若某组分以气态存在则以相对分压表示；若某组分以溶质存在则以相对浓度表示；若反应中有纯固体、纯液体参加，则认为xi=1，不写入稀溶液中溶剂视为纯液体，不写入。对于一般的化学反应：是温度的函数，与浓度、22HI(g)

(g)I21(g)H21+()1/22HI(g)(g)I(g)H22+=()-1]

/)I(][

/)H([]

/)HI([222pppppp=22HI(g)(g)I21(g)H21+()1平衡常数的意义和特征：的大小表明可逆反应在一定条件下的反应限度；其它条件相同时，越大则正向进行的程度大；大小不能预示反应达到平衡的时间，SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=3.6×1024与浓度无关，只是温度的函数；可以证明对基元反应（如何导出？）当温度升高时，k正、k逆都增大，但倍数不同（？）对△H＜0的反应，Ea,正＜Ea,逆，当温度升高时，k逆的增加倍数大，使K减小。对△H＞0的反应？平衡常数的意义和特征：的大小表明可逆反应在一定例题：已知25℃时反应解：反应①+②得：=·=0.45×0.051=0.023③2BrCl(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的。②I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的=0.051计算反应①2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的=0.452BrCl(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)例题：已知25℃时反应解：反应①+②得：=·=0.45多重平衡原理（规则）：

若某反应方程式可表示为几个反应式相加（减），则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的积（商）。（所乘系数为指数）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3=?C+CO22COK1CO+Cl2COCl2K22COCl2C+CO2+2Cl2K3§2.3多重平衡原理多重平衡原理（规则）：若某反应方程式可表示为几1.判断反应的程度3.计算平衡的组成2.预测反应的方向2.4标准平衡常数的应用1.判断反应的程度3.计算平衡的组成2.预测反应K

愈小，反应进行得愈不完全；K

愈大，反应进行得愈完全；K

不太大也不太小(如10-3<K

<103),

反应物部分地转化为生成物。平衡转化率：1.判断反应的程度K愈小，反应进行得愈不完全；K愈大，反应进行对于反应aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)在某时刻的反应商：反应商：当Q=时，反应达到平衡状态；当Q＜时，反应正向进行；当Q＞时，反应逆向进行。KKK2.预测反应的方向对于反应aA(aq)+bB(aq)解:(1)pV=nRT因为T、V不变，p∝nBp0(CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=108.5kPap0(Cl2)=(0.0270×8.314×373)kPa=83.7kPa

例题：已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K=1.5108。反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，

c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。3.计算平衡的组成解:(1)pV=nRT因为T、V不变，p∝开始cB/(mol·L-1)0.03500.02700开始pB/kPa108.583.70假设Cl2全部转化108.5-83.7083.7又设COCl2转化x

x

x-x平衡pB/kPa24.8+x

x83.7-x

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)开始cB/(mol·L-1)0.0350平衡时:p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.310-6kPa

p(COCl2)=83.7kPa假设83.7-x≈83.7，24.8+x≈24.8因为K

很大，x很小，平衡时:p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.3[练习]在容积为5.00L的容器中装有等物质的量PCl3(g)和Cl2(g)，在523K下，下列反应达平衡时p(PCl5)=p,K=0.57PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)求:(1)开始装入的PCl3和Cl2的n(2)PCl3的平衡转化率.解:(1)设PCl3，Cl2的始态分压为xPCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始/Paxx0平衡/Pax-px-pp[练习]在容积为5.00L的容器中装有等物质的量PCl3(x=2.32×105(Pa)n(PCl3)=n(Cl2)(2)

转化率x=2.32×105(Pa)n(PCl3)=n(C恒温恒压时：将上式代入前式得：反应达到平衡时，QRT（T）ln+=（T）(T)=0，Q=RTln=-（T）(T)QRT（T）ln+=-RTln（T）=RTQln2.303RTlg=-（T）(T)=（T）+2.303RTlgQ-2.303RTlg§3化学反应等温式恒温恒压时：将上式代入前式得：反应达到平衡时，QRT（T）lGibbs函数变判据与反应商判据：判断反应方向。必须用mrGD

经验判据：反应多半正向进行

＜-40kJ·mol-1反应多半逆向进行

＞40kJ·mol-1-40kJ·mol-1＜＜40kJ·mol-1反应正向进行

0

<<KQ反应处于平衡

0

==KQ反应逆向进行

0

>>KQQRT（T）ln+=（T）（T）=RTQlnGibbs函数变判据与反应商判据：判断反应方向。必须用mrG、和的关系(1)由可计算(2)是标准状态下反应方向的判据；(3)非标态时反应方向由判断；(4)在标准状态下，Q=1,==（T）+2.303RTlgQ-2.303RTlg、和4.1浓度对化学平衡的影响4.5两个需要说明的问题4.4LeChatelier原理4.3温度对化学平衡的影响4.2压力对化学平衡的影响§4化学平衡的移动4.1浓度对化学平衡的影响4.5两个需要说明的问

化学平衡的移动：当外界条件改变时，化学反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。对于溶液中的化学反应，平衡时，Q=K

当c(反应物)增大或c(生成物)减小时,当c(反应物)减小或c(生成物)增大时,Q<K

平衡向正向移动。Q>K

平衡向逆向移动。浓度对平衡的影响:BACK§4.1浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动：当外界条件改变时，化学反应从一种平衡如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使Q减小，导致Q<K

，平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使Q增大，导致Q>K

，平衡向逆向移动。1.部分物种分压的变化对没有气体参加的反应，压强对平衡的影响不大；

对有气体参加且反应前后气体的物质的量有变化的反应。压强的变化将对平衡产生影响。§4.2压力对化学平衡的影响如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)nxQBS=2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应aA(对于气体分子数增加的反应，ΣB>0，x

ΣB>1，Q>K

，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动。

对于气体分子数减小的反应，ΣB<0，x

ΣB<1，Q<K

，平衡向正向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，ΣB=0，x

ΣB=1，Q=K

，平衡不移动。nxQBS=对于气体分子数增加的反应，ΣB>0，xΣBN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△v≠0TK下反应达平衡时当平衡向正反应方向移动，即向气体分子数减小的方向移动。CO(g)+H2O(g)H2(g)

+CO2(g)?结论N2(g)+3H2(g)结论：等温时，增加总压强各物质的分压增加时，平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，减小总压强各物质的分压减小时，平衡向气体分子数增大的方向移动；结论：①在惰性气体存在下达到平衡后，再恒温压缩,ΣB≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,Σ

B=0，平衡不移动。③对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大，反应物和生成物分压减小，如果Σ

B≠0，平衡向气体分子数增大的方向移动。②对恒温恒容下已达到平衡的反应，引入惰性气体，反应物和生成物pB不变，Q=K，平衡不移动。3.惰性气体的影响BACK①在惰性气体存在下达到平衡后，再恒温压缩,Σ

K

(T)是温度的函数。温度变化引起K

(T)的变化，导致化学平衡的移动。对于放热反应，<0，温度升高，K减小，Q>K

，平衡向逆向移动。对于吸热反应，>0，温度升高，K

增大，Q<K

，平衡向正向移动。总之，升高温度，平衡向吸热方向移动。§4.3温度对化学平衡的影响K(T)是温度的函数。温度变在温度变化范围不大时：=-T(T)(T)(T)由RTln=-（T）(T)和得：RTln-(T)=-T呈直线关系与T(T)K/1lnRRTKln+-=(T)(298K)(298K)RRTKln+-=(T)(T)(T)在温度变化范围不大时：=-T(T)(T)(T)由RTln=-当温度为T1时：当温度为T2时：两式相减得：+-RRT1=Kln1(298K)(298K)-RRT2+=Kln2(298K)(298K)由此式可见,对于吸热反应,温度升高,增大；对于放热反应,温度升高,

减小。BACK当温度为T1时：当温度为T2时：两式相减得：+-RRT1=K

如果改变平衡体系的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。LeChatelier原理只适用于处于平衡状态的体系，也适用于相平衡系统。

1848年，法国科学家LeChatelier

提出：§4.4LeChatelier原理如果改变平衡体系的条件之一（浓度、压力和温浓度：

增加反应物浓度，平衡向产物方向移动，使反应物浓度减小压力：压力增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，使压力减小。惰性气体：增加惰性气体，平衡向气体分子数增加的方向移动，使惰性气体比例减小。温度：升高温度，平衡向吸热方向移动，减少温度的升高。BACK浓度：压力：惰性气体：温度：BACK1.催化剂不能使化学平衡发生移动。催化剂使正、逆反应的活化能减小相同的量，同等倍数增大正、逆反应速率系数，但不能改变标准平衡常数，也不改变反应商。催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，不能改变平衡组成。§4.5两个需要说明的问题1.催化剂不能使化学平衡发生移动。§4.5两个需要说明2.化学反应速率与化学平衡的综合应用N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)以合成氨为例：1molkJ22.92--=BACK

低温、加压有利于平衡正向移动。但低温反应速率小。在实际生产中，T=（460~550）℃，32MPa，使用铁系催化剂。2.化学反应速率与化学平衡的综合应用N2(g)+3H2谢谢大家观看谢谢大家观看本章要点：◆理解平衡常数的意义◆平衡常数表达式的书写◆化学反应等温式◆化学平衡有关计算◆化学平衡移动原理返回本章要点：◆理解平衡常数的意义◆平衡常数表达式的书写◆化学反欢迎大家进入化学课堂欢迎大家进入化学课堂§4.化学平衡的移动§2.平衡常数§1.可逆反应和化学平衡

§3.化学反应等温式化学平衡§4.化学平衡的移动§2.平衡常数§1.可逆反应和化00.01000.010007.60

020000.003970.003970.01211.20

2.04

48500.002130.002130.01570.3453.43

反应开始：c(H2),c(I2)较大,c(HI)=0,υ正较大,υ逆为0；

反应进行：c(H2),c(I2)减小,υ正减小,c(HI)增大,υ逆增大；

某一时刻：υ正=υ逆，体系组成不变，达到平衡状态。大多数化学反应都是可逆的。例如：t/s图片§1.可逆反应和化学平衡00.01000.01000.020.010.020.01特征：（1）体系的组成不再随时间而变。(标志)（2）是动态平衡。υ+

=υ-≠0(条件、前提)（3）平衡组成与达到平衡的途径无关。（4）可逆反应的最大限度。（5）是暂时的、有条件的相对平衡。正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再随时间而改变的状态。化学平衡特征：正反应和逆反应速率相等时，反应物和生成物§2.1经验平衡常数CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)无论体系中各物质的起始浓度如何改变，达平衡时总是相同，为一常数2HI(g)H2(g)+I2(g)698.1K1473K§2平衡常数§2.1经验平衡常数CO2(g)+H2(g)对任何可逆反应，在一定温度下达平衡时，生成物浓度以反应式中计量系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应式中计量系数为指数的幂的乘积之比是一常数——平衡常数即对任一可逆反应aA+bBgG+hH一定温度下达平衡时K—经验平衡常数，通常有单位(mol·l-1)△vKc—浓度平衡常数对气相反应aA+bBgG+hHKp——压力平衡常数，单位(Pa)△vKp与Kc的关系？Kp=Kc(RT)△v△v=(g+h)-(a+b)如何导出上述关系？对任何可逆反应，在一定温度下达平衡时，生成物对于溶液中的反应：对于气相反应：Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)Sn4+(aq)+2Fe2+(aq)§2.2标准平衡常数对于溶液中的反应：对于气相反应：Sn2+(aq)+2Fe3+对于一般的化学反应：

是温度的函数，与浓度、分压无关。标准平衡常数表达式必须与化学反应计量式相对应。若某组分以气态存在则以相对分压表示；若某组分以溶质存在则以相对浓度表示；若反应中有纯固体、纯液体参加，则认为xi=1，不写入稀溶液中溶剂视为纯液体，不写入。对于一般的化学反应：是温度的函数，与浓度、22HI(g)

(g)I21(g)H21+()1/22HI(g)(g)I(g)H22+=()-1]

/)I(][

/)H([]

/)HI([222pppppp=22HI(g)(g)I21(g)H21+()1平衡常数的意义和特征：的大小表明可逆反应在一定条件下的反应限度；其它条件相同时，越大则正向进行的程度大；大小不能预示反应达到平衡的时间，SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=3.6×1024与浓度无关，只是温度的函数；可以证明对基元反应（如何导出？）当温度升高时，k正、k逆都增大，但倍数不同（？）对△H＜0的反应，Ea,正＜Ea,逆，当温度升高时，k逆的增加倍数大，使K减小。对△H＞0的反应？平衡常数的意义和特征：的大小表明可逆反应在一定例题：已知25℃时反应解：反应①+②得：=·=0.45×0.051=0.023③2BrCl(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的。②I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的=0.051计算反应①2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的=0.452BrCl(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)例题：已知25℃时反应解：反应①+②得：=·=0.45多重平衡原理（规则）：

若某反应方程式可表示为几个反应式相加（减），则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的积（商）。（所乘系数为指数）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K3=?C+CO22COK1CO+Cl2COCl2K22COCl2C+CO2+2Cl2K3§2.3多重平衡原理多重平衡原理（规则）：若某反应方程式可表示为几1.判断反应的程度3.计算平衡的组成2.预测反应的方向2.4标准平衡常数的应用1.判断反应的程度3.计算平衡的组成2.预测反应K

愈小，反应进行得愈不完全；K

愈大，反应进行得愈完全；K

不太大也不太小(如10-3<K

<103),

反应物部分地转化为生成物。平衡转化率：1.判断反应的程度K愈小，反应进行得愈不完全；K愈大，反应进行对于反应aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)在某时刻的反应商：反应商：当Q=时，反应达到平衡状态；当Q＜时，反应正向进行；当Q＞时，反应逆向进行。KKK2.预测反应的方向对于反应aA(aq)+bB(aq)解:(1)pV=nRT因为T、V不变，p∝nBp0(CO)=(0.0350×8.314×373)kPa=108.5kPap0(Cl2)=(0.0270×8.314×373)kPa=83.7kPa

例题：已知反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)在恒温恒容条件下进行,373K时K=1.5108。反应开始时c0(CO)=0.0350mol·L-1，c0(Cl2)=0.0270mol·L-1，

c0(COCl2)=0。计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。3.计算平衡的组成解:(1)pV=nRT因为T、V不变，p∝开始cB/(mol·L-1)0.03500.02700开始pB/kPa108.583.70假设Cl2全部转化108.5-83.7083.7又设COCl2转化x

x

x-x平衡pB/kPa24.8+x

x83.7-x

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)开始cB/(mol·L-1)0.0350平衡时:p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.310-6kPa

p(COCl2)=83.7kPa假设83.7-x≈83.7，24.8+x≈24.8因为K

很大，x很小，平衡时:p(CO)=24.8kPa，p(Cl2)=2.3[练习]在容积为5.00L的容器中装有等物质的量PCl3(g)和Cl2(g)，在523K下，下列反应达平衡时p(PCl5)=p,K=0.57PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)求:(1)开始装入的PCl3和Cl2的n(2)PCl3的平衡转化率.解:(1)设PCl3，Cl2的始态分压为xPCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)起始/Paxx0平衡/Pax-px-pp[练习]在容积为5.00L的容器中装有等物质的量PCl3(x=2.32×105(Pa)n(PCl3)=n(Cl2)(2)

转化率x=2.32×105(Pa)n(PCl3)=n(C恒温恒压时：将上式代入前式得：反应达到平衡时，QRT（T）ln+=（T）(T)=0，Q=RTln=-（T）(T)QRT（T）ln+=-RTln（T）=RTQln2.303RTlg=-（T）(T)=（T）+2.303RTlgQ-2.303RTlg§3化学反应等温式恒温恒压时：将上式代入前式得：反应达到平衡时，QRT（T）lGibbs函数变判据与反应商判据：判断反应方向。必须用mrGD

经验判据：反应多半正向进行

＜-40kJ·mol-1反应多半逆向进行

＞40kJ·mol-1-40kJ·mol-1＜＜40kJ·mol-1反应正向进行

0

<<KQ反应处于平衡

0

==KQ反应逆向进行

0

>>KQQRT（T）ln+=（T）（T）=RTQlnGibbs函数变判据与反应商判据：判断反应方向。必须用mrG、和的关系(1)由可计算(2)是标准状态下反应方向的判据；(3)非标态时反应方向由判断；(4)在标准状态下，Q=1,==（T）+2.303RTlgQ-2.303RTlg、和4.1浓度对化学平衡的影响4.5两个需要说明的问题4.4LeChatelier原理4.3温度对化学平衡的影响4.2压力对化学平衡的影响§4化学平衡的移动4.1浓度对化学平衡的影响4.5两个需要说明的问

化学平衡的移动：当外界条件改变时，化学反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程。对于溶液中的化学反应，平衡时，Q=K

当c(反应物)增大或c(生成物)减小时,当c(反应物)减小或c(生成物)增大时,Q<K

平衡向正向移动。Q>K

平衡向逆向移动。浓度对平衡的影响:BACK§4.1浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动：当外界条件改变时，化学反应从一种平衡如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成物的分压，使Q减小，导致Q<K

，平衡向正向移动。反之，减小反应物的分压或增大生成物的分压，使Q增大，导致Q>K

，平衡向逆向移动。1.部分物种分压的变化对没有气体参加的反应，压强对平衡的影响不大；

对有气体参加且反应前后气体的物质的量有变化的反应。压强的变化将对平衡产生影响。§4.2压力对化学平衡的影响如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)nxQBS=2.体积改变引起压力的变化对于有气体参与的化学反应aA(对于气体分子数增加的反应，ΣB>0，x

ΣB>1，Q>K

，平衡向逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动。

对于气体分子数减小的反应，ΣB<0，x

ΣB<1，Q<K

，平衡向正向移动，即向气体分子数减小的方向移动。对于反应前后气体分子数不变的反应，ΣB=0，x

ΣB=1，Q=K

，平衡不移动。nxQBS=对于气体分子数增加的反应，ΣB>0，xΣBN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△v≠0TK下反应达平衡时当平衡向正反应方向移动，即向气体分子数减小的方向移动。CO(g)+H2O(g)H2(g)

+CO2(g)?结论N2(g)+3H2(g)结论：等温时，增加总压强各物质的分压增加时，平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，减小总压强各物质的分压减小时，平衡向气体分子数增大的方向移动；结论：①在惰性气体存在下达到平衡后，再恒温压缩,ΣB≠0，平衡向气体分子数减小的方向移动,Σ

B=0，平衡不移动。③对恒温恒压下已达到平衡的反应，引入惰性气体，总压不变，体积增大