2023学年湖南长沙市第一中学化学高一第二学期期末考试模拟试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（）A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极2、胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在3、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（

）A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染4、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜6、2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C．汽油、柴油、煤油都是纯净物D．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程7、下列关于可逆反应说法正确的是A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系8、主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族9、下列物质转化过程为吸热的是A．生石灰与水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐败C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 D．盐酸与氢氧化钠混合10、X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。下列说法不正确的是（）WZXYA．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应 D．Y的单质可用于制作半导体材料11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(

)A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)12、下列各物质中，不能发生水解反应的是A．油脂 B．酶 C．纤维素 D．葡萄糖13、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少C的质量D．增加体系的压强14、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A乙烯与苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A．A B．B C．C D．D15、一定温度下，在容积为2L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A．该反应的化学方程式为N(g)2M(g) B．t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C．t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D．平衡时，物质N的转化率为75%16、物质A的分子式为C12H12，结构简式为如右图，则A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（）A．8种B．9种C．10种D．11种17、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D18、下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)19、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④20、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪 B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起 D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”21、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动22、下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是A．12C、13C、14C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．石墨转化为金刚石属于化学变化D．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。24、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。25、（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27、（12分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。②t2～t3速率变化的主要原因是___________。(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固体C．NaCl溶液D．浓H2SO428、（14分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。①写出下列元素名称：A_________，B________；②D的简单离子结构示意图为_________；③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。(3)下列说法正确的是_________（填序号）A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构C．两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键D．化学键断裂，一定发生化学变化29、（10分）I．根据下列6种微粒符号，回答下列问题（填序号）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______种核素，属于______种元素。（2）互为同位素的是__________。（3）质量数相等的是___________，中子数相等的是__________。II．现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）:（l）属于共价化合物是__________。（2）只含有离子键的化合物是__________。（3）含有共价键的离子化合物是__________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。2、A【答案解析】

胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间，答案选A。3、A【答案解析】A、废旧电池中含有重金属离子，深埋会对土壤产生污染，故A说法错误；B、N、P是生物必须的元素，含N、P多的污水排放，造成水体富营养化，因此加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B说法正确；C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源，减少环境的污染，故C说法正确；D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染，故D说法正确。4、C【答案解析】

A．氢氧化亚铁易被氧气氧化，氯化亚铁溶液应用苯隔绝空气，否则即使生成氢氧化亚铁也被空气氧化而变质，故A达不到实验目的；B．验证非金属性Cl＞C＞Si，应用高氯酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，然后通入硅酸钠溶液中观察是否有沉淀生成，故B所有盐酸不合理；C．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，品红用于检验二氧化硫是否除尽，如有二氧化碳，通入澄清石灰水变浑浊，实验合理，故C药品和装置合理且能完成相应实验；D．为防止试管炸裂，则加热的试管应将其口向下倾斜，故D装置不合理。故选C。5、A【答案解析】A.油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C.在双氧水的分解过程中，二氧化锰是催化剂，故C错误；D.聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害物质——氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。6、B【答案解析】

A．直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源为二次能源，电力属于二次能源，故A错误；B．棉花、麻、蚕丝、羊毛在自然界中存在，是天然纤维，故B正确；C．石油的馏分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C错误；D．煤的气化是化学变化，是将煤转化为气体燃料，故D错误；故选B。7、A【答案解析】A、可逆反应是同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，NH3和HCl常温下化合成NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，条件不同，因此不属于可逆反应，故A正确；B、如果此物质是固体或纯液体，浓度视为常数，增加量，浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C、压强只对气体有影响，对固体和液体影响较小，故C错误；D、过量Fe3＋对实验产生干扰，因此与添加Fe3＋的物质的量有关系，故D错误。8、B【答案解析】

对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（O、F除外），R的最高正价为+2价，则该元素位于IIA族，故答案选B。9、C【答案解析】

A.生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应，A不选；B.食物因氧化而腐败属于放热反应，B不选；C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，C选；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，属于放热反应，D不选；答案选C。【答案点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。10、B【答案解析】X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为Al，则Y为Si，W为C，Z为N，A、半径大小比较①一般电子层数越多，半径越大，②电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是Al>Si>C>N，故A说法正确；B、C的氧化物有CO和CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；C、利用Al的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；D、Y为Si，可用于半导体材料，故D说法正确。11、D【答案解析】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，可以得到纯净物，A错误；B.乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，可以得到纯净物，B错误；C.液溴与苯用溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯和水，可以得到纯净物，C错误；D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应生成物有多种卤代烃，不能得到纯净的氯乙烷，D正确，答案选D。12、D【答案解析】

A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；答案选D。13、A【答案解析】A、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故A正确；B、若A为纯固体或纯液体，B、C为气体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故B错误；C、若C为纯固体或纯液体，A、C为气体，则增加C的物质的量，反应速率不变，故C错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故D错误；故选A。14、B【答案解析】试题分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C．纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。15、D【答案解析】分析:A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；

B、根据v=来计算；

C、根据t2时反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；

D、根据转化率=转化量/起始量×100%来计算。详解:A、由图象可以知道，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1，所以反应方程式应为:2NM，故A错误；

B、由图可以知道，t1～t2时间内，v(M)=mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，故B错误；

C、由图可以知道t2时，M和N的浓度相等，正逆反应速率并不相等，所以反应没有达平衡状态故C错误；

D、由图可以知道，起始时N的物质的量为8mol，平衡时N的物质的量为2mol，则N的转化率为100%=75%，故D正确。

所以D选项是正确的。16、B【答案解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选B。点睛：同分异构数目的判断，为高频考点，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。17、D【答案解析】

A．检验酒精中是否含有少量水分，应该加无水硫酸铜，搅拌，若试管底部有蓝色晶体证明有含有水，故A错误；B．在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀证明乙醇中含有碳、氢元素，但不能证明是否含有氧元素，故B错误；C．实验过程中由于乙醇过量，无法确定乙醇分子结构；可以取一定量的乙醇与足量金属钠进行定量实验来确定乙醇的分子结构，故C错误；D．将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，故D正确。答案选D。18、C【答案解析】A．二者都与氨水反应生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，因氢氧化铝为两性氢氧化物，故A错误；B．二者都与氢氧化钙溶液反应，可加入氯化钙溶液鉴别，故B错误；C．FeCl3溶液与KSCN发生络合反应，而FeCl2不反应，可用KSCN溶液鉴别，故C正确；D．淀粉遇碘变蓝色，但食盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误；故选C。19、A【答案解析】

①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。20、A【答案解析】

A、脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量，还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；

B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；C、“微量”元素对人体有重要的作用，所以C选项是正确的；

D、饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;

所以本题答案：A。21、C【答案解析】A、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。为本题的正确答案。22、D【答案解析】

A．12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同，则这三个原子互为同位素，选项A正确；B．金刚石和石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，选项B正确；C．石墨是最软的矿物之一，金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一，所以二者是不同的物质，由一种物质转变成另一种物质，有新的物质生成，属于化学变化，选项C正确；D．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，选项D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为：Na＞Si＞C；(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。24、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【答案解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H225、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【答案解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【题目详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。26、250mL容量瓶14.3检漏③【答案解析】（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；③定容时俯视刻度线，溶液体积增加，浓度偏高；④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选③。27、反应进行1分钟收集到氢气的体积13固体表面积的大小（或者铁的形态）13铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢D【答案解析】分析：（1）比较反应速率需要测定相同时间内产生氢气的体积；（2）研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变；实验1和2中铁的形状不同；（3）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（4）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；（5）曲线a变为曲线b反应速率加快，产生的氢气不变，据此解答。详解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是反应进行1分钟收集到氢气的体积。（2）要研究盐酸的浓度对该反应速率的影响需要保持其他条件不变，则根据表中数据可知实验1和3是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2中的变量是铁的形状，所以是研究固体表面积的大小（或者铁的形态）对该反应速率的影响。（3）曲线c、d相比产生的氢气一样多，但d所需要的时间最多，说明反应速率最慢。由于升高温度、增大氢离子浓度均可以加快反应速率，因此根据表中数据可知曲线c、d分别对应的实验组别可能是1和3；（4）①由于铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，所以t1～t2速率逐渐增大。②又因为随着反应的不断进行，盐