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文档简介

无机部分专题九：s区元素§9.1s区元素概述§9.5锂、铍的特殊性和对角线规则§9.4盐类§9.2单质的化学性质s区元素§9.3氧化物和氢氧化合物§9.1s区元素概述碱金属(IA)：ns1

Li,Na,K,Rb,Cs,Fr碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

都是活泼金属。

易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物；与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物；易与H2O反应(除Be、Mg外)，与非金属作用形成相应的化合物。注：它们的活泼性有差异通性：原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBa原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大9.2.1单质的物理性质§9.2单质的化学性质9.2.2单质的化学性质单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：Li2ONa2O2

KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaOSrO BaO2

Li2ONa2O2KO21、与O2反应镁带的燃烧9.2.2单质的化学性质发出耀眼的白光

s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。LiH NaHKH RbHCsHNaCl-90.4-57.3-57.7 -54.3-49.3-441（1）均为白色晶体，热稳定性差/kJ·mol-12、与H2作用（2）氢化物具强还原性

钛的冶炼：剧烈水解：V)23.2)/H(H(2-=-E3、与水作用LiNaK

碱金属被水氧化的反应为:2M(s)+2H2O(l)→2M+(aq)

+2OH-(aq)+H2(g)Ca

远不如相邻碱金属那样剧烈，镁和铍在水和空气中因生成致密的氧化物保护膜而显得十分稳定。

碱土金属被水氧化的反应为:M(s)+2H2O(l)→M+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)§9.3氧化物和氢氧化合物9.3.2氢氧化物9.3.1氧化物

9.3.2氢氧化物

碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。易吸水而潮解MOH易溶于水，放热。

氢氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

溶解度/mol·L-18×10-62.1×10-42.3×10-26.6×10-21.2×10-1溶解度增大碱土金属溶解度（20℃）

LiOHNaOHKOHRbOHCsOH

中强强强强强Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2

两性中强强强强碱性增强，溶解度增大。碱性§9.4盐类9.4.2溶解性9.4.1晶型9.4.3含氧酸盐的热稳定性9.4.1晶型晶体类型：

绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。例：Be2+极化力强，BeCl2为共价化合物。离子性增强重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃415714775874962硝酸盐热稳定性差。碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaC

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