高考化学一轮复习精讲精练第06讲 离子反应 离子方程式（精练）（解析版）

第六讲离子反应离子方程式1．(辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是 ()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电【答案】D【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2．(大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是 ()①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥【答案】C【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。3．(南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 ()A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正确。4．(福建省厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，正确。5．(湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是 ()A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓【答案】D【解析】石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，D项正确。6．(江苏省南通一中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋B．碳酸钙与醋酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O【答案】A【解析】碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D项错误。7．(河南南阳一中高三模拟)下列离子方程式错误的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A.该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。8．(河南省漯河一中模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2OC．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2O【答案】D【解析】NHeq\o\al(＋,4)的水解反应属于可逆反应，A不正确；—Br能发生水解，应生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正确；应生成CO2，C不正确。9．(浙江省绍兴一中模拟)离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH－=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。10.(湖北武汉二中高三调研)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O【答案】A【解析】A项，一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，错误。11.(宁夏银川一中高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，正确。12.(山东省泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋【答案】B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，所以选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，所以选项C错误；选项D中，离子方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。13.(河北省衡水市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O,故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。14.(东三省重点中学联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.酸雨的pH小于5.6：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合产生黄色浑浊：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由于大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C项正确。15.(山东省潍坊一中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋B.碳酸钙与醋酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O【答案】A【解析】足量的石灰水能够与NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)反应，C项错误；海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D项错误。16.(江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水【答案】B【解析】A项，将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，错误；B项，AlOeq\o\al(－,2)与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。17.(福建省南平一中模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB.b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC.c反应：H＋＋OH－=H2OD.d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(＋,4)也会与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。18.(天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a________________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。(3)特殊条件下离子方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2F