福建省宁德市2010届高三上学期期末统考(化学)

■II■II精诚凝聚7=成就梦想■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼2010年福建省宁德市普通高中毕业班期末统考试卷化学试题说明：1•采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采用标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。.本试卷满分共100分。考试时间90分钟。.可能用到的相对原子质量：H—1;Na一23;C—12;O—16;Al一27;N—14一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中碱性最弱的是A.氢氧化钠B.氢氧化镁C.氢氧化铝D.氢氧化钙下列反应不是氧化还原反应的是A.Fe+HSO（稀）=FeSO+H4B.H+Cu%Cu+HOC.3NO+HO=2HN3+NOD.Ca（HCG）2]CaCOJ+"O+COf有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是：A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CQ转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，nAH、C4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N5+离子中含有36个电子B.O2和O属于同位素C.C6o晶体是原子晶体D.H2和H3属于同素异形体用2表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为32B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO和Q组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA12D.1L浓度为Imol•L-的NqCO溶液中含有NA个CO-下列有关化学用语正确的是Cl-离子的结构示意图：玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：C&MgSi8Q2（OH）2可用氧化物表示为:2CaO・5MgO8SQ2•H2ONaOH勺电子式：Na[:O:H]丙烷分子的比例模型示意图：不久前国内发生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺物质，三聚氰胺结构简式如右下图所示，则下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（已知氨分子为N2NHN2NHWNIC/*NJCNH含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应三聚氰胺能接受质子，所以是一种质子碱分子中所有原子都在同一平面上在一定条件下能发生氧化反应关于氢键，下列说法正确的是氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键冰中存在氢键，水中不存在氢键分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是■II■II精诚凝聚7=成就梦想精诚凝聚=A_A=精诚凝聚=A_A=成就梦想■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼④A.①干燥CI2C.③石油的蒸馏②检验KaCG中的④A.①干燥CI2C.③石油的蒸馏D.④吸收NH下列有关物质性质的比较中，正确的是：①热稳定性：CH>NH>HD;②还原性:I->Br->CI-:③酸性：HPQ>H2SQ>HCIC4;④原子半径：Na>Mg>0①③B.②④C.①④D.②③五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是：①新制氯水久置后t浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘t蓝色；③溴化银见光分解t银白色；④热的黑色氧化铜遇乙醇T红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸T黄色；⑥苯酚在空气中氧化T粉红色①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①⑧④⑤⑥下列离子方程式正确的是NH4C1溶液与NaQH溶液混合混和：QH-+NH++C「=NH・H2Q+CI-稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu+H4稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SQ2-+Ba2++QH=BaSQj+H2Q过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3CI2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6C「在2KI+Q3+H2Q=2KQH+2+Q的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为ImolB.1/2moIC.2/3molD.1/3mol下列有关说法正确的是SQ(g)+H20(g)th2SQ(1),该过程熵值增大SQ(g)tS(s)+Q2(g)△H>0△S<0,该反应能自发进行3S(s)+2H2Q(1)=SQ(g)+2H2S(g)，恒温恒压下能自发进行若某反应的△H<0,△S>0,则该反应一定能自发进行盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=—YkJ•mol-1，贝UImoIC与Q反应生成CQ的反应热AH为()kJ•mol-1

—YB.—(10X—Y)C.一(5X—0.5Y)D.+(10X—Y)18•某醇R-CH2-CH2-OH分子中化学键如下所示，则下列说法错误的是发生催化氧化反应时，被破坏的键是①和③发生消去反应时，被破坏的键是②和④发生酯反应时，被破坏的键是②与HX发生取代反应时，被破坏的键②在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是BrCHaCHID.BrCHCHCIB.邻氯甲苯和对氯甲苯BrCHaCHID.BrCHCHCIB.邻氯甲苯和对氯甲苯甲基丙烯酸和甲酸丙酯1.0.01mol•L-HA溶液的pH=4D.HA溶液跟锌反应，放出Hk很慢铜片有人认为CH=CH与Br2的加成反应，实质是B"先断裂为B/和Br-，然后Br+首先与CH=CH一端碳原子结合，第二步才是Br一与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH=CH与Br2在盛有NaCI和Nal的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A.BrCH2CHBrB.CICHCHCI21•下列各组物质不属于.同分异构体的是A.2,2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇2一甲基丁烷和戊烷下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A.1mol铜片与含2molH2SQ的浓硫酸共热1molMnO2粉末与含2molH2Q的溶液共热常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中不能证明HA是弱酸的是A.常温下，NaA溶液的pH=9BC.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5关于右图所示的原电池，下列说法正确的是电子从锌电极通过检流计流向铜电极盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应铜电极上发生的电极反应是2H+e^H2T

25.下述实验操作能达到预期实验目的的是编号实验操作实验目的A将10g(CuSQ•5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO溶液B向盛有1mL0.1moI•LAgNO溶液的试管中滴加0.1moI•L1NaCI溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol•L-1KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的NqSQ溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应26.已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应:3NaCIS2NaCI+NaC1Q在相同条件下NaCIQ也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIQC.NaCIONaCIO3D.NaCIQ、NaCIO某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,—定温度下发生反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是8min前A的平均反应速率为0.08mol•(L•s)反应方程式中的x=l，正反应为吸热反应20min〜40min间该反应的平衡常数均为4■II■II精诚凝聚7=成就梦想精诚凝聚=A_A=精诚凝聚=A_A=成就梦想■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼二•填空题（第28小题每空1分，其余每空2分，共34分，把答案填在答题卷相应题目中的横线上。）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。TOC\o"1-5"\h\z（1）属于金属元素的有种。（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是;（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）;按要求写出下列反应的化学反应方程式。（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：。（2）铬酸根离子（CrQ?）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr4O^）的离子反应方程式下列有关化学实验正确的是（填序号）。①用点燃的方法除去CQ中的CQ②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol•L-1KMnO溶液；④配制100mL1.00mol•L-1的NaCI溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCI固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融NstCO;⑦物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行；⑧浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中。下图所示五元环代表A、BCD、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；BE分子中所含电子数都为18,B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构根据以上信息推测AB、C、DE的化学式:C成的分子，根据以上信息推测AB、C、DE的化学式:C用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入

到固体B中，回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z（1）图中D装置在实验中的作用是。（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO,C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为。（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AICI3溶液，旋开E,足够长的时间后，C中的现象是,C中发生反应的离子方程式为。1I-C00HH有机物A是一种重要化工生产的中间体，己知结构简式如右图：1I-C00HH（1）A中含的官能团除苯基外还有（填名称或结构简式）；（2）A可能具有的化学性质有：（填写序号）：①能与H2发生加成反应；②能与甲酵发生酯化反应；③能与甲酸发生酯化反应；④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应；⑤能与Ag（Nf）2OH溶液发生氧化反应；（3）A的一种同分异构体B,与Ag（NH3）2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，ImolB能与3molBr2恰好反应。请写出B发生银镜反应的化学方程式（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。三、分析计算题（共2小题，计12分）（4分）已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，一定质量的该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，又知该有机物含碳40%，求：（1）该有机物的分子式。（2）若该有机物能与铁反应生成氢气，写出该有机物的结构简式。（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表;温度/C400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：上述正向反应是：反应(选填：放热、吸热)。在800C发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有(选填AB、C、DE)。若在500C时进行，若COH2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：。x；平衡时若在800C进行，设起始时CO和"0(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为CO转化率为y,试推导y随x；平衡时ABCDEn(CQ)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321精诚凝聚=A_A=精诚凝聚=A_A=成就梦想■■■・■■■■■鑼点亮心灯///(AvA)\\\照亮人生.■・・■■■■鑼2010年福建省宁德市普通高中毕业班期末统考试卷化学试题、选择题(本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314答案CDACDDCBCCBBCD题号151617181920212223242526