化学反应速率课件

地位与作用化学平衡是中学化学的重要理论化学平衡是平衡理论体系的核心具有承上启下的桥梁作用电离平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是对必修②化学反应速率和化学反应限度的拓展和延伸。是高中化学课程“分段学习、螺旋上升”的具体体现是在学习了化学反应及能量变化、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于对以前所学的元素化合物知识及化学反应加深理解。

是中学化学学科中最富有思维深度和理论价值的一部分，有利于向学生展示化学科学的魅力，有利于锻炼学生的思维。培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练，培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，着力培养学生的分析、推理、归纳、总结的能力启下：是学习电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基础，对水溶液中离子平衡的学习指导作用化学反应速率化学平衡第一部分教材分析地位与作用化学平衡是中学化学的重要理论化学平衡是平衡理论体系认识化学反应化学反应条件的优化共同影响化学热力学化学动力学限度方向速率定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、催化剂定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P

影响因素：反应焓变（△H）反应熵变（△S）判据：△H—T△S第一部分教材分析地位与作用认识化学反应化学反应条件的优化共同化学化学限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成键方式，能写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。2.认识乙醇的化学性质（与活波金属的反应、氧化反应、消去反应），知道乙醇与活波金属的反应、发生氧化反应、消去反应的过程中化学键的变化，能会写乙醇与金属钠、催化氧化、消去反应的方程式第二章解决三个问题快慢问题限度问题方向问题第一节化学反应速率第三节化学平衡第四节化学进行的方向第二节影响化学方应速率的因素教材内容结构内容结构第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成键方式，能写出乙知识结构第一部分教材分析知识结构第一部分教材分析

启迪：从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降低化学平衡教学，降低了勒沙特列原理的运用新旧教材的对比第一部分教材分析启迪：从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降内容按照由易到难的顺序安排：反应速率→化学平衡→平衡常数→反应进行的方向教材呈现顺序教学内容变化分析与原教材相比，主要新增了以下内容：化学平衡常数及转化率的计算、熵与熵变、化学反应的方向性等。学情的变化学生在学习本章时，已经学完了必修课程中化学反应速率和化学反应限度，部分内容在必修课程中已有所介绍，对这部分内容的学习就必须在必修的基础上进行提升。教材衔接时适当提及必修化学中的相关内容，通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。

第一部分教材分析内容按照由易到难的顺序安排：反应速率→化学平衡→平衡常数→反教材呈现方式（1）教材呈现形式（设置探究活动—引导分析——微观呈现）

这些丰富的栏目对激发学生的学习兴趣、改变学生的学习方式、体验探究史学习、落实过程与方法、培养学生的逻辑思维和推理能力有很好的教学功能。为教师的课堂教学设计、开展多样化的教学方式，提供了丰富的素材和依据。第一部分教材分析教材呈现方式（1）教材呈现形式（设置探究活动—引导分析——微认知方式的变化（1）探究方法：通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展探究能力。（2）归纳方法：教材采用“活动与探究”、“交流与讨论”等栏目，创设一个个激发学生学习兴趣的情景，设计一组组实验或问题，启发学生去探究隐藏在表象背后的实质，进而归纳出一些规律和特点。（3）演绎方法：教材采用“问题解决”、“信息提示”等栏目，让学生在已掌握的原理和规律的基础上，运用演绎推理解决具体的化学问题，以达到落实知识、技能和发展思维的能力等目的。（4）比较方法：教材采用“整理与归纳”等栏目对相近的知识、原理和规律通过列表的形式进行对比辩析，从而提高学生对所学知识的理解层次。（5）理论联系实际法：教材通过“拓展视野”、“资料卡”等栏目，为学生展示了化学与人们的日常生活、工农业生产和科技发展之间的联系，让学生感悟化学是有用的化学，化学使世界变得绚丽多彩，化学是人类进步的关键，从而形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。第一部分教材分析认知方式的变化（1）探究方法：通过实验、观察、调查、资料收集课程标准与教学大纲的比较课程标准与教学大纲的比较教学重点1.化学反应速率的测定方法2.建立化学平衡的概念3.影响化学平衡的因素和勒夏特列原理的归纳总结4.等效平衡5.判断化学反应进行的方向的“焓判据——ΔH<0”、“熵判据——ΔS>0”及“自由能判据——ΔG<0”1.化学反应速率的表示方法2.化学反应速率的影响因素以及用“有效碰撞理论模型”进行解释3.建立化学平衡的概念4.影响化学平衡的因素和勒夏特列原理的归纳总结5.等效平衡教学难点第一部分教材分析教学重点1.化学反应速率的测定方法1.化学反应速率的表示方法

启示：化学反应速率教学分两节安排3课时；化学平衡教学分一节，安排5课时因此从课时安排上看，教学重、难点依然在化学平衡。

建议：本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用，同时课程标准中要求“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”因此建议补充合成氨条件的选择，不再讲工业生产教学课时分配的建议启示：化学反应速率教学分两节安排3课时；化学平化学反应速率影响化学反应速率的因素简化后的有效碰撞模型温度浓度、压强催化剂定量研究基础理论解释教材编写思路化学反应速率的定量描述和定量测定第一节化学反应速率第二部分课程标准分析教材处理建议化学反应速率影响化学反应速率的因素简化后的有效碰撞模型温度定第一节《化学反应速率》教学目标及教材处理建议1.调动学生回忆必修模块对“化学反应速率”的认识，为新内容的学习做好铺垫2.利用好教科书“学与问”栏目，给学生阅读和思考的空间，自己构建化学反应速率表示方法的要点。包括其表示方法、与化学计量数的关系、反应快慢的比较及简单的计算

3.利用好【实验2-1】及之后的“学与问”，使学生了解如何用实验方法定量测定和比较化学反应速率（变量的控制），学会从大量的实验现象和数据中提取有用的信息，进行归纳、下结论，并能够以此结论进行实验最佳条件的选择与控制，从而在实验教学中落实科学方法教育的渗透。教材处理建议第二部分课程标准分析教材处理建议第一节《化学反应速率》教学目标及教材处理建议1.调动学生观察思考实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？

实验改进、量气方法、实验设计、突出控制变量第二部分课程标准分析教材处理建议观察思考实验2-1中可根据哪些相关的变化来测第二部分课程标准分析教材处理建议1.课本实验的注意事项：a.选用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改为用量筒排水法测气体体积，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“学与问”]测定化学反应速率的方法很多单位时间内产生H2的体积；产生等量H2所用的时间单位时间内H+浓度的变化；单位时间内锌粒质量的变化还可以测气体的压强、溶液的导电性、反应放出的热量等，让学生在讨论中找到简单易行的方法第二部分课程标准分析教材处理建议1.课本实验的注意事第二节《影响化学反应速率的因素》教学目标及教材处理第二部分课程标准分析教材处理建议第二节《影响化学反应速率的因素》教学目标及教材处理第

1.将绪言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理论在这一节展开介绍，但要把握深广度。2.在学习本节课之前，学生已经在必修2中学习过化学反应速率及其影响因素。所以很容易通过实验得出结论，重点是学生对结论的理解和了解结论产生的根本原因。3.充分利用好本节课提到的7个实验，最好能安排学生分组实验，加深认识和理解。4.适度介绍其他条件（超声波、磁场、研磨、射线等）对反应速率的影响，推广得出“所有能向反应体系中输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高化学反应速率”的结论。5.引导学生注意变量控制思想在实验中的应用，即在研究某一变量对实验结果的影响时：①控制其它变量都相同②要设计对照实验。第二部分课程标准分析教材处理建议1.将绪言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理论在6.将验证性实验实验2-2.2-3改为设计探索性实验

，增加学生动手参与的机会，让学生探究浓度、温度对反应速率的影响。加深体验科学探究方法，有利于他们从中领悟科学的知识。也可以自行设计、开发实验，以增强教学效果，如：（1）改变Na2S2O3和H2SO4的浓度，观察出现浑浊所需的时间。（2）用两张滤纸条蘸FeSO4的浓溶液，其一置于空气中，另一置于O2中，观察纸条颜色变化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于试管中，插入用砂纸打光的铜丝，有气泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科学探究”引导学生探究温度对反应速率的影响。（5）利用P-23页“科学探究”引导学生完成催化剂对反应速率的影响。第二部分课程标准分析教材处理建议6.将验证性实验实验2-2.2-3改为设计探索性实验温度对化学反应速率的影响温度升高，分子获得更高能量，活化分子百分数提高，有效碰撞概率提高，反应速率提高分子热运动加快，提高碰撞概率温度升高，会使放热反应和吸热反应的反应速率都增加升高温度，化学反应速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常温加热第二部分课程标准分析教材处理建议教学案例温度对化学反应速率的影响温度升高，分子获得更高能量，活化分子8.尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学内容深入浅出、生动形象,增强教学内容的直观性。9.增加必修2中未涉及的内容。如增加必修里面并未涉及的压强对有气体参加的化学反应的速率的影响。引导学生讨论等温等容和等温等压条件下，体系中无关气体的通入对速率的影响，使学生深入理解压强的改变只有引起了浓度的变化，才会对速率产生影响，从而为各种情况下化学平衡的移动打下基础。又如引入一点外界因素对可逆反应中正逆反应速率的影响，为化学平衡的学习打下基础。第二部分课程标准分析教材处理建议8.尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学内容深入浅教材编写思路第三节化学平衡第二部分课程标准分析教材处理建议教材编写思路第三节化学平衡第二部分课程标准分析教第三节《化学平衡》教学目标及教学设计第二部分课程标准分析教材处理建议第三节《化学平衡》教学目标及教学设计第二部分课程标准1.建议本节教学内容分为5课时实施第一课时：平衡状态（概念的建立）第二课时：化学平衡的移动（实验探究）第三课时：勒夏特列原理应用（理论应用）第四课时：化学平衡常数（化学计算）第五课时：等效平衡的基本概念、转化率规律总结（模型建立）2.教学设计思路第二部分课程标准分析教材处理建议1.建议本节教学内容分为5课时实施第二部分课程标准分析1．教学中可本着温故知新的原则，建议补充硫酸铜的溶解结晶平衡的实验录像和多媒体动画模型演示，让学生在已有关于溶解的知识的基础上，从溶解平衡导入化学平衡。通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。可借助课本文字通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度——时间图和速率——时间图，使学生通过简洁明了的图形从理性上深刻认识平衡的概念和特征。突出强调：①特征——动、等、逆、定、变，②可逆反应达平衡状态时反应物生成物浓度不可能为零，③某一时刻的平衡状态是该条件下反应进行的最大程度。

2．认识化学平衡状态和外界条件对化学平衡的影响，建议把教材中2-5.2-6.2-7三个实验设计成探究实验的形式，让学生通过可以通过填写实验报告、交流、反思等方式呈现，并得出结论，来更好地体现实验的研究功能和通过实验培养学生能力的目的，培养学生对比分析归纳提炼的能力。让他们针对具体情境采用适当的策略，归纳出平衡移动原理。

第二部分课程标准分析教材处理建议1．教学中可本着温故知新的原则，建议补充硫酸铜的溶解结晶

3．

对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响，启发学生运用浓度变化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响，进而推及压强变化对化学平衡的影响。4.在理论分析过程中，可以利用简单的已学反应为实例，以降低分析的难度，同时在分析之后应再给出一例，让学生再次分析，以巩固理解。5．引导学生从化学平衡状态的定义（各组分的百分含量保持不变）来理解化学平衡常数，学会利用数据，从中分析总结规律。对Kc而言，它只受温度影响，不受浓度影响，不必进一步推导说明。6.学习化学平衡移动规律时，适当淡化对勒夏特列原理的应用，可以用化学平衡常数进行定量解释7.涉及到等效平衡的问题，也可以利用平衡常数，避免在新课学习过程中用勒夏特列原理处理此类问题，给学生造成畏难情绪。第二部分课程标准分析教材处理建议3．

对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影8.化学平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变。②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定教师可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。第二部分课程标准分析教材处理建议8.化学平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、教材编写思路第四节《化学反应进行的方向》第二部分课程标准分析教材处理建议教材编写思路第四节《化学反应进行的方向》第二部分课程第四节《化学反应进行的方向》教学目标及教学建议第二部分课程标准分析教材处理建议第四节《化学反应进行的方向》教学目标及教学建议第二部分2022/12/14

(1)以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。

(2)用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都是不全面的。(3)要正确的判断化学反应进行的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据，这一判据的推导是大学化学的内容，需留待以后学习。

(4)在【科学视野】中简单介绍了自由能判据的结论性内容。这只是为特别有兴趣的学生准备的，教学中对此不作要求。为了使学生对化学反应方向判据形成科学的认识，教材利用日常生活中的见闻诱导学生得出：根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能确定反应是否一定发生或反应速率的大小。教学中要通过上述知识的介绍，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题第二部分课程标准分析教材处理建议2022/12/11(1)以学生熟悉的自发进行的放热反应“熵”概念的引入简单复杂学生熟悉的现象新概念简单复杂固体的溶解熵的概念物质的三态熵与物质状态熟悉的物理过程自发的物理过程

与熵增的关系具体的化学反应实例熵变与化学反应方向第二部分课程标准分析教材处理建议“熵”概念的引入简单复杂学生熟悉的现象新概念简单复杂固体的溶1.紧扣《课程标准》，把握好深广度【教学案例】在“化学反应的方向”教学中，教师自身要十分清楚判断一个反应是否自发的依据，以免在教学中出现科学性错误。所谓自发反应是指在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。值得注意的是：一定条件并不指常温，否则就可能导致出现判断的错误。如认为①锌和硫酸铜溶液的反应是自发的；而认为②氧气与氢气的反应和③碳酸钙的分解就是非自发的反应。事实上，三个反应都是自发反应，只不过①是常温下的自发反应，且反应速率较快；②也是常温下的自发反应，不过反应速率很慢；而③是高温下的自发反应。二是教学中过程不宜将该部分内容扩充，如向学生介绍“△G=△H-T△S；△G＜0自发；△G＞0，非自发；△G=0，平衡状态”。要善于从学生生活经验入手，让学生知道放热（△H＜0）有利于反应自发进行，熵增（△S＞0）有利于反应自发进行，不宜出现△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的实例让学生判断反应是否自发进行的情况。

本章内容理论性强，对学生而言具有一定的难度和深度，教学内容难以适中、深广度适度，要让学生经过努力能够掌握，要让学生学到基本的的核心理论知识和化学思想、如果在教学中随意拔高教学要求，不仅会使学生望而生畏，逐渐失去学习兴趣，也会导致学生的理解困难，无法落实《课程标准》中的课程目标。让学生“学得进、有所得、学出兴趣”第三部分教学设计策略分析1.紧扣《课程标准》，把握好深广度【教学案例】在“化学反应2022/12/14

2.落实三维目标，重视学习过程

要改变过去的教学目标主要是落实知识目标，而应重视达到“三维目标”，同一知识点教学以前可能要深挖、迁移和拓展，而现在应注重基础，侧重知识的学习过程，要让学生获得化学思想、科学方法和人文精神。通过不同的内容呈现，辅以恰当的学习方式，使学习的过程生动丰富，三维目标得到兼顾。

学习“化学反应速率”时，不仅仅要让学生知道用“速率”表示化学反应快慢，还要通过设计实验研究定量表示“反应速率”的方法，通过设计实验研究定不仅是对化学反应速率的认识，更重要的是培养了对科学探究的理解，增强探索化学反应原理的兴趣。【教学案例】第三部分教学设计策略分析2022/12/112.落实三维目标，重视学习过程

化学平衡概念的建立是“化学平衡”一节的重点与难点，对这一概念的正确理解直接影响平衡常数及化学平衡移动的学习。为突破这一教学难点，我根据学生的认知发展水平和接受能力，从其熟悉的内容出发，帮助他们实现类比迁移，从而降低概念的学习难度。3.利用已有知识，实现类比迁移例如：化学平衡教学可设计如下问题创设情境，导入新课。问题1：一定温度下，在饱和的蔗糖溶液中加入一块蔗糖晶体，晶体的质量是否改变？问题2：一定温度下，在饱和的蔗糖溶液中垂吊一块缺角的蔗糖晶体，一段时间后，蔗糖晶体又趋于完美了，而且晶体质量不变。晶体的形状发生变化说明什么？质量不变说明什么？这样从学生已有熟悉的关于溶解的知识出发，从溶解平衡导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，帮助学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。【教学案例】第三部分教学设计策略分析化学平衡概念的建立是“化学平衡”一节的重点与难点，对这4．重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程化学平衡理论是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程形成的适用于几乎所有化学反应的普遍规律。这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，是在这种由感性认识到理性认识的不断循环中所进行的归纳、演绎等逻辑推理过程中逐渐产生的。因此在教学中应抓住本模块内容的基本特征，充分运用逻辑推理，重视创设归纳化学平衡理论的过程以及运用相关原理解决问题的演绎过程。在化学平衡理论的教学中，既要重视通过大量实例采用归纳法得到一般规律性结论，还要重视采用演绎法进行推理判断，达到深化对过程本质认识的目的。

5．充分发挥实验的探究功能，设计探究活动，落实科学的探究方法第三部分教学设计策略分析4．重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程化学平衡理论是人探究课题

温度对化学平衡的影响提出问题化学平衡是一个动态平衡，二化学反应都伴随者能量的变化，哪么温度是否对化学平衡有影响呢？实验探究探究封闭在平衡球内的NO2和N2O4的混合气体放在热水和冷水中气体的颜色提出假设根据气体颜色的变化提出假设：升温平衡向吸热的方向移动，降温升温平衡向放热的方向移动。假设有待进一步验证验证假设设计实验用水合铜离子和溴离子相互转化的反应验证归纳结论升温平衡向吸热的方向移动，降温升温平衡向放热的方向移动。应用与评价在合成氨的生产中，如果单从提高原料的转化率考虑，反应应在高温、还是低温下进行？实际反应温度时多少，为什么采用了这样的温度，都考虑了那些因素？第三部分教学设计策略分析探究课题温度对化学平衡的影响提出问题化学平衡是一个动态平衡

抽象：理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考、想象，增大学生的学习难度；

具体：在生活中有大量鲜活的事实。

策略：教学中充分利用数据、图片、实验现象等引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生联想，从而培养学生思维能力和迁移能力。6．增强教学内容的直观性，变抽象为具体第三部分教学设计策略分析抽象：理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深力量不够取向不好好球！有效碰撞①有足够的能量使旧键断裂②碰撞时要有合理的取向反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？思考：力量不够取向不好好球！有效碰撞①有足够的能量使旧键断裂②碰撞例如：在分析压强对平衡移动的影响时，可引导学生在头脑中建立这样一个模型，想象一个带有可滑动活塞的密闭容器，若将活塞推进，容器体积减小，反应气体浓度增大，即增大压强；若将活塞拉出，容器体积增大，反应气体浓度减小，即减小压强。在用上述模型再分析恒容下充入惰性气体或与反应无关的气体，以及恒压下充入惰性气体或与反应无关的气体，使抽象的内容具体化，大大降低了思维难度，有利于学生接受。7.运用模型建构，降低思维难度

化学平衡知识内容较为抽象，比较、假设、模型建构是学习该部分内容的主要方法，教学中要注意学科方法的渗透，加强假设、模型建构等学习方法的指导，使化学原理具体化、形象化、直观化，以便有利于启发学生思维，完成由感性认识向理性认识的飞跃。【教学案例】第三部分教学设计策略分析例如：在分析压强对平衡移动的影响时，可引导学生在头脑中建立这

化学平衡的问题千变万化，命题题形式也变化多端，学生在应用平衡移动规律解决问题时，往往缺少思路，顾此失彼；同时教师在习题选择时容易一步到位，使学生过早接触到综合性很强的问题，以致于理论基础并不扎实的学生容易迷失，无所适从。为此教师必须注意优化习题教学，首先要充分挖掘习题中的素材，将习题问题化，留给学生更加充分的自主思考空间，以利于学生理解清楚最重要的基本概念。其次，由于化学平衡的习题灵活多变，因此对于典型问题的讲解要对多个问题进行重组、整合，将化学平衡从不同的角度，不同的环节进行透彻的分析。8.注意加强习题整合，培养学生思维能力

例如：在带活塞的密闭容器中可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)△H＞0达到平衡，(1)恒V，增加少量的HI，(2)恒T，将活塞推进，(3)恒V，升高温度。在以上每一种情况中，填空的形式引导学生分析正逆反应速率的变化、平衡移动的方向、I2蒸气的浓度、平衡气体的颜色的变化。像这种将习题变成层层递进的问题，通过不同角度的问题设置，使学生认识到混合气体颜色变化的原因是I2蒸汽浓度的变化，而I2蒸汽的浓度的改变可以通过平衡移动或平衡不移动而改变密闭容器的体积来实现，使学生明确了问题的本质，进而培养了学生的思维能力。【教学案例】第三部分教学设计策略分析化学平衡的问题千变万化，命题题形式也变化多端，学生在应2022/12/14欢迎各位指导2022/12/11欢迎各位指导地位与作用化学平衡是中学化学的重要理论化学平衡是平衡理论体系的核心具有承上启下的桥梁作用电离平衡、水解平衡、溶解平衡核心承上：是对必修②化学反应速率和化学反应限度的拓展和延伸。是高中化学课程“分段学习、螺旋上升”的具体体现是在学习了化学反应及能量变化、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于对以前所学的元素化合物知识及化学反应加深理解。

是中学化学学科中最富有思维深度和理论价值的一部分，有利于向学生展示化学科学的魅力，有利于锻炼学生的思维。培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练，培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，着力培养学生的分析、推理、归纳、总结的能力启下：是学习电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基础，对水溶液中离子平衡的学习指导作用化学反应速率化学平衡第一部分教材分析地位与作用化学平衡是中学化学的重要理论化学平衡是平衡理论体系认识化学反应化学反应条件的优化共同影响化学热力学化学动力学限度方向速率定量描述：化学反应速率影响因素：c、T、催化剂定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T、c、P

影响因素：反应焓变（△H）反应熵变（△S）判据：△H—T△S第一部分教材分析地位与作用认识化学反应化学反应条件的优化共同化学化学限度方向速率定量描2022/12/141.知道乙醇分子原子的成键方式，能写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。2.认识乙醇的化学性质（与活波金属的反应、氧化反应、消去反应），知道乙醇与活波金属的反应、发生氧化反应、消去反应的过程中化学键的变化，能会写乙醇与金属钠、催化氧化、消去反应的方程式第二章解决三个问题快慢问题限度问题方向问题第一节化学反应速率第三节化学平衡第四节化学进行的方向第二节影响化学方应速率的因素教材内容结构内容结构第一部分教材分析2022/12/111.知道乙醇分子原子的成键方式，能写出乙知识结构第一部分教材分析知识结构第一部分教材分析

启迪：从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降低化学平衡教学，降低了勒沙特列原理的运用新旧教材的对比第一部分教材分析启迪：从教材章节安排可以看出，侧重速率教学，降内容按照由易到难的顺序安排：反应速率→化学平衡→平衡常数→反应进行的方向教材呈现顺序教学内容变化分析与原教材相比，主要新增了以下内容：化学平衡常数及转化率的计算、熵与熵变、化学反应的方向性等。学情的变化学生在学习本章时，已经学完了必修课程中化学反应速率和化学反应限度，部分内容在必修课程中已有所介绍，对这部分内容的学习就必须在必修的基础上进行提升。教材衔接时适当提及必修化学中的相关内容，通过适当方式，引导学生在回忆必修化学相应内容的基础上学习新内容。

第一部分教材分析内容按照由易到难的顺序安排：反应速率→化学平衡→平衡常数→反教材呈现方式（1）教材呈现形式（设置探究活动—引导分析——微观呈现）

这些丰富的栏目对激发学生的学习兴趣、改变学生的学习方式、体验探究史学习、落实过程与方法、培养学生的逻辑思维和推理能力有很好的教学功能。为教师的课堂教学设计、开展多样化的教学方式，提供了丰富的素材和依据。第一部分教材分析教材呈现方式（1）教材呈现形式（设置探究活动—引导分析——微认知方式的变化（1）探究方法：通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展探究能力。（2）归纳方法：教材采用“活动与探究”、“交流与讨论”等栏目，创设一个个激发学生学习兴趣的情景，设计一组组实验或问题，启发学生去探究隐藏在表象背后的实质，进而归纳出一些规律和特点。（3）演绎方法：教材采用“问题解决”、“信息提示”等栏目，让学生在已掌握的原理和规律的基础上，运用演绎推理解决具体的化学问题，以达到落实知识、技能和发展思维的能力等目的。（4）比较方法：教材采用“整理与归纳”等栏目对相近的知识、原理和规律通过列表的形式进行对比辩析，从而提高学生对所学知识的理解层次。（5）理论联系实际法：教材通过“拓展视野”、“资料卡”等栏目，为学生展示了化学与人们的日常生活、工农业生产和科技发展之间的联系，让学生感悟化学是有用的化学，化学使世界变得绚丽多彩，化学是人类进步的关键，从而形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。第一部分教材分析认知方式的变化（1）探究方法：通过实验、观察、调查、资料收集课程标准与教学大纲的比较课程标准与教学大纲的比较教学重点1.化学反应速率的测定方法2.建立化学平衡的概念3.影响化学平衡的因素和勒夏特列原理的归纳总结4.等效平衡5.判断化学反应进行的方向的“焓判据——ΔH<0”、“熵判据——ΔS>0”及“自由能判据——ΔG<0”1.化学反应速率的表示方法2.化学反应速率的影响因素以及用“有效碰撞理论模型”进行解释3.建立化学平衡的概念4.影响化学平衡的因素和勒夏特列原理的归纳总结5.等效平衡教学难点第一部分教材分析教学重点1.化学反应速率的测定方法1.化学反应速率的表示方法

启示：化学反应速率教学分两节安排3课时；化学平衡教学分一节，安排5课时因此从课时安排上看，教学重、难点依然在化学平衡。

建议：本章虽然没有具体的化工生产内容，但选择化工生产最适宜的条件必然涉及化学反应速率和化学平衡等理论的应用，同时课程标准中要求“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”因此建议补充合成氨条件的选择，不再讲工业生产教学课时分配的建议启示：化学反应速率教学分两节安排3课时；化学平化学反应速率影响化学反应速率的因素简化后的有效碰撞模型温度浓度、压强催化剂定量研究基础理论解释教材编写思路化学反应速率的定量描述和定量测定第一节化学反应速率第二部分课程标准分析教材处理建议化学反应速率影响化学反应速率的因素简化后的有效碰撞模型温度定第一节《化学反应速率》教学目标及教材处理建议1.调动学生回忆必修模块对“化学反应速率”的认识，为新内容的学习做好铺垫2.利用好教科书“学与问”栏目，给学生阅读和思考的空间，自己构建化学反应速率表示方法的要点。包括其表示方法、与化学计量数的关系、反应快慢的比较及简单的计算

3.利用好【实验2-1】及之后的“学与问”，使学生了解如何用实验方法定量测定和比较化学反应速率（变量的控制），学会从大量的实验现象和数据中提取有用的信息，进行归纳、下结论，并能够以此结论进行实验最佳条件的选择与控制，从而在实验教学中落实科学方法教育的渗透。教材处理建议第二部分课程标准分析教材处理建议第一节《化学反应速率》教学目标及教材处理建议1.调动学生观察思考实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？

实验改进、量气方法、实验设计、突出控制变量第二部分课程标准分析教材处理建议观察思考实验2-1中可根据哪些相关的变化来测第二部分课程标准分析教材处理建议1.课本实验的注意事项：a.选用玻璃注射器，硫酸溶液滴入（一次性或三通）b.可以改为用量筒排水法测气体体积，但要注意硫酸溶液的滴加速率2.[p—18“学与问”]测定化学反应速率的方法很多单位时间内产生H2的体积；产生等量H2所用的时间单位时间内H+浓度的变化；单位时间内锌粒质量的变化还可以测气体的压强、溶液的导电性、反应放出的热量等，让学生在讨论中找到简单易行的方法第二部分课程标准分析教材处理建议1.课本实验的注意事第二节《影响化学反应速率的因素》教学目标及教材处理第二部分课程标准分析教材处理建议第二节《影响化学反应速率的因素》教学目标及教材处理第

1.将绪言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理论在这一节展开介绍，但要把握深广度。2.在学习本节课之前，学生已经在必修2中学习过化学反应速率及其影响因素。所以很容易通过实验得出结论，重点是学生对结论的理解和了解结论产生的根本原因。3.充分利用好本节课提到的7个实验，最好能安排学生分组实验，加深认识和理解。4.适度介绍其他条件（超声波、磁场、研磨、射线等）对反应速率的影响，推广得出“所有能向反应体系中输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都能提高化学反应速率”的结论。5.引导学生注意变量控制思想在实验中的应用，即在研究某一变量对实验结果的影响时：①控制其它变量都相同②要设计对照实验。第二部分课程标准分析教材处理建议1.将绪言中的“有效碰撞模型”和“活化分子活化能”的理论在6.将验证性实验实验2-2.2-3改为设计探索性实验

，增加学生动手参与的机会，让学生探究浓度、温度对反应速率的影响。加深体验科学探究方法，有利于他们从中领悟科学的知识。也可以自行设计、开发实验，以增强教学效果，如：（1）改变Na2S2O3和H2SO4的浓度，观察出现浑浊所需的时间。（2）用两张滤纸条蘸FeSO4的浓溶液，其一置于空气中，另一置于O2中，观察纸条颜色变化的快慢。（3）取30%的H2O22mL于试管中，插入用砂纸打光的铜丝，有气泡迅速生成。2H2O2==2H2O+O2↑（4）利用“科学探究”引导学生探究温度对反应速率的影响。（5）利用P-23页“科学探究”引导学生完成催化剂对反应速率的影响。第二部分课程标准分析教材处理建议6.将验证性实验实验2-2.2-3改为设计探索性实验温度对化学反应速率的影响温度升高，分子获得更高能量，活化分子百分数提高，有效碰撞概率提高，反应速率提高分子热运动加快，提高碰撞概率温度升高，会使放热反应和吸热反应的反应速率都增加升高温度，化学反应速率加快0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各2mL常温加热第二部分课程标准分析教材处理建议教学案例温度对化学反应速率的影响温度升高，分子获得更高能量，活化分子8.尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学内容深入浅出、生动形象,增强教学内容的直观性。9.增加必修2中未涉及的内容。如增加必修里面并未涉及的压强对有气体参加的化学反应的速率的影响。引导学生讨论等温等容和等温等压条件下，体系中无关气体的通入对速率的影响，使学生深入理解压强的改变只有引起了浓度的变化，才会对速率产生影响，从而为各种情况下化学平衡的移动打下基础。又如引入一点外界因素对可逆反应中正逆反应速率的影响，为化学平衡的学习打下基础。第二部分课程标准分析教材处理建议8.尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学内容深入浅教材编写思路第三节化学平衡第二部分课程标准分析教材处理建议教材编写思路第三节化学平衡第二部分课程标准分析教第三节《化学平衡》教学目标及教学设计第二部分课程标准分析教材处理建议第三节《化学平衡》教学目标及教学设计第二部分课程标准1.建议本节教学内容分为5课时实施第一课时：平衡状态（概念的建立）第二课时：化学平衡的移动（实验探究）第三课时：勒夏特列原理应用（理论应用）第四课时：化学平衡常数（化学计算）第五课时：等效平衡的基本概念、转化率规律总结（模型建立）2.教学设计思路第二部分课程标准分析教材处理建议1.建议本节教学内容分为5课时实施第二部分课程标准分析1．教学中可本着温故知新的原则，建议补充硫酸铜的溶解结晶平衡的实验录像和多媒体动画模型演示，让学生在已有关于溶解的知识的基础上，从溶解平衡导入化学平衡。通过对溶解平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。可借助课本文字通过师生互动分析反应开始、反应过程、终了状态三个阶段的浓度、速率变化情况，完成浓度——时间图和速率——时间图，使学生通过简洁明了的图形从理性上深刻认识平衡的概念和特征。突出强调：①特征——动、等、逆、定、变，②可逆反应达平衡状态时反应物生成物浓度不可能为零，③某一时刻的平衡状态是该条件下反应进行的最大程度。

2．认识化学平衡状态和外界条件对化学平衡的影响，建议把教材中2-5.2-6.2-7三个实验设计成探究实验的形式，让学生通过可以通过填写实验报告、交流、反思等方式呈现，并得出结论，来更好地体现实验的研究功能和通过实验培养学生能力的目的，培养学生对比分析归纳提炼的能力。让他们针对具体情境采用适当的策略，归纳出平衡移动原理。

第二部分课程标准分析教材处理建议1．教学中可本着温故知新的原则，建议补充硫酸铜的溶解结晶

3．

对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响，启发学生运用浓度变化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响，进而推及压强变化对化学平衡的影响。4.在理论分析过程中，可以利用简单的已学反应为实例，以降低分析的难度，同时在分析之后应再给出一例，让学生再次分析，以巩固理解。5．引导学生从化学平衡状态的定义（各组分的百分含量保持不变）来理解化学平衡常数，学会利用数据，从中分析总结规律。对Kc而言，它只受温度影响，不受浓度影响，不必进一步推导说明。6.学习化学平衡移动规律时，适当淡化对勒夏特列原理的应用，可以用化学平衡常数进行定量解释7.涉及到等效平衡的问题，也可以利用平衡常数，避免在新课学习过程中用勒夏特列原理处理此类问题，给学生造成畏难情绪。第二部分课程标准分析教材处理建议3．

对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影8.化学平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、平衡的有关计算、等效平衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：①平衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变。②平衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、平衡量三种关系的规范应用，③等效平衡的判定教师可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。第二部分课程标准分析教材处理建议8.化学平衡概念知识的检测主要体现在三方面：平衡状态的判定、教材编写思路第四节《化学反应进行的方向》第二部分课程标准分析教材处理建议教材编写思路第四节《化学反应进行的方向》第二部分课程第四节《化学反应进行的方向》教学目标及教学建议第二部分课程标准分析教材处理建议第四节《化学反应进行的方向》教学目标及教学建议第二部分2022/12/14

(1)以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。

(2)用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都是不全面的。(3)要正确的判断化学反应进行的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据，这一判据的推导是大学化学的内容，需留待以后学习。

(4)在【科学视野】中简单介绍了自由能判据的结论性内容。这只是为特别有兴趣的学生准备的，教学中对此不作要求。为了使学生对化学反应方向判据形成科学的认识，教材利用日常生活中的见闻诱导学生得出：根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能确定反应是否一定发生或反应速率的大小。教学中要通过上述知识的介绍，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题第二部分课程标准分析教材处理建议2022/12/11(1)以学生熟悉的自发进行的放热反应“熵”概念的引入简单复杂学生熟悉的现象新概念简单复杂固体的溶解熵的概念物质的三态熵与物质状态熟悉的物理过程自发的物理过程

与熵增的关系具体的化学反应实例熵变与化学反应方向第二部分课程标准分析教材处理建议“熵”概念的引入简单复杂学生熟悉的现象新概念简单复杂固体的溶1.紧扣《课程标准》，把握好深广度【教学案例】在“化学反应的方向”教学中，教师自身要十分清楚判断一个反应是否自发的依据，以免在教学中出现科学性错误。所谓自发反应是指在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。值得注意的是：一定条件并不指常温，否则就可能导致出现判断的错误。如认为①锌和硫酸铜溶液的反应是自发的；而认为②氧气与氢气的反应和③碳酸钙的分解就是非自发的反应。事实上，三个反应都是自发反应，只不过①是常温下的自发反应，且反应速率较快；②也是常温下的自发反应，不过反应速率很慢；而③是高温下的自发反应。二是教学中过程不宜将该部分内容扩充，如向学生介绍“△G=△H-T△S；△G＜0自发；△G＞0，非自发；△G=0，平衡状态”。要善于从学生生活经验入手，让学生知道放热（△H＜0）有利于反应自发进行，熵增（△S＞0）有利于反应自发进行，不宜出现△H＜0、△S＜0或△H＞0、△S＞0的实例让学生判断反应是否自发进行的情况。

本章内容理论性强，对学生而言具有一定的难度和深度，教学内容难以适中、深广度适度，要让学生经过努力能够掌握，要让学生学到基本的的核心理论知识和化学思想、如果在教学中随意拔高教学要求，不仅会使学生望而生畏，逐渐失去学习兴趣，也会导致学生的理解困难，无法落实《课程标准》中的课程目标。让学生“学得进、有所得、学出兴趣”第三部分教学设计策略分析1.紧扣《课程标准》，把握好深广度【教学案例】在“化学反应2022/12/14

2.落实三维目标，重视学习过程

要改变过去的教学目标主要是落实知识目标，而应重视达到“三维目标”，同一知识点教学以前可能要深挖、迁移和拓展，而现在应注重基础，侧重知识的学习过程，要让学生获得化学思想、科学方法和人文精神。通过不同的内容呈现，辅以恰当的学习方式，使学习的过程生动丰富，三维目标得到兼顾。

学习“化学反应速率”时，不仅仅要让学生知道用“速率”表示化学反应快慢，还要通过设计实验研究定量表示“反应速率”的方法，通过设计实验研究定不仅是对化学反应速率的认识，更重要的是培养了对科学探究的理解，增强探索化学反应原理的兴趣。【教学案例】第三部分教学设计策略分析2022/12/112.落实三维目标，重视学习过程

化学平衡概念的建立是“化学平衡”一节的重点与难点，对这一概念的正确理解直接影响平衡常数及化学平衡移动的学习。为突破这一教学难点，我根据学生的认知发展水平和接受能力，从其熟悉的内容出发，帮助他们实现类比迁移，从而降低概念的学习难度。3.利用已有知识，实现类比迁移例如：化学平衡教学可设计如下问题创设情境，导入新课。问题1：一定温度下，在饱和的蔗糖溶液中加入一块蔗糖晶体，晶体的质量是否改变？问题2：一定温度下，在饱和的蔗糖溶液中垂吊一块缺角的蔗糖晶体，一段时间后，蔗糖晶体又趋于完美了，而且晶体质量不变。晶体的形状发生变化说明什么？质量不变说明什么？这样从学生已有熟悉的关于溶解的知识出发，从溶解平衡导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，帮助学生建立起化