海水中的化学元素适应性参考练习

xxx公司文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度鲁科版第三章第四节海水中的化学元素适应性参考练习南平高级中学魏美珍第一课时单项选择题1．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子 B.氯离子C.钙离子 D.镁离子2．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．不能溶于氢氧化钠溶液3．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2中，可作为冷却气体的是()A．①③B．②③C．③④D.④⑤4．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃5．下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是()A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO36．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2A.1.2gB.0.64gC.0.4g7．下列处理方法正确的是()A．酸液沾在皮肤上，用氢氧化钠溶液洗B．浓硫酸洒在实验桌上，立即用大量水冲洗C．镁带和金属钠在空气中着火，用泡沫灭火器灭火D．碱溶液洒在桌子上，立即加适量稀醋酸中和，然后用水冲洗8．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）A．碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素9．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是()A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B.加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾C.加碘食盐中加入的是单质碘D.加碘食盐中加入的是碘酸钾10．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(K103)形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—+51—+6H+=312十3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦11(能力提高题).将含有某种氯化物的MgCl2粉末95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则MgCl2中的杂质可能是()A．NaClB．AlCl3C．KClD．CaCl二、填空题12．从海水中提取镁有以下主要步骤，写出每步化学反应的方程式：①燃烧贝壳__________________________________________________；②制取石灰乳________________________________________________；③将石灰乳加入到引入海水的蓄水池里得到白色沉淀物__________________________；④滤出白色沉淀物并用盐酸溶解____________________________________________；=5\*GB3⑤浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解___________________________，由此得金属镁。13．将燃着的镁条放入盛二氧化碳气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________，__________________反应的化学方程式是_____________________________________;此反应中____________是氧化剂，_______________是还原产物。14．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）在空气中加热MgCl2•6H2O，假设能生成MgO和HCl，写出相应反应的化学方程式_______________________________________________________________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式______________________________________________________________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

________________________________________________________________________。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。15．为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是，还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量之比是。16．点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样能继续燃烧，但反应比镁和CO2的反应更为剧烈，反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是__________(写化学式)，反应的化学方程式是____________________，____________________。第二课时1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（） A.氮 B.硫C.溴 D.氯2．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是()A.食醋B.面粉C.海带D.白酒3．实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A.KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.NaCl、KCl和I25．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中添加适量的试剂及操作方法为（）A．氢氧化钠溶液、分液B.溴化钠溶液、分液C.硫酸钠溶液、分液D.溴化钾固体、过滤6．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A.①AgNO3②NaBr③AgBrB.①AgNO3②NaCl③AgClC.①AgCl②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI③AgI7．下面叙述中正确的是()A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘8．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H＋、I－、Br2、Na＋B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－10．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—(X—为Cl—、Br-或I—)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br—、I—、C1—B．Br—、C1—、I—C．I—、Br—、C1—D．C1—、I—、Br—11．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色12．下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）A.氯水B.硝酸银溶液C.溴水D.淀粉溶液二、填空题13．⑴要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。⑵盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。14．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现沉淀。则肯定有___________，肯定没有_____________，不能肯定是否有_________________。15．下列各组物质在溶液中能否发生反应?能发生反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。(1)NaCl+Br2：____________________________。(2)NaBr+C12：____________________________。(3)NaI+Br2：____________________________。(4)NaBr+I2：____________________________。三、实验题16、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。已知制氯气的反应化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。四、计算题17．碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。第四节海水中的化学元素参考答案第一课时单项选择题1.B2.B3.C4.D5.B6.D7.D8.A9.C10.B11.B12．=1\*GB3①CaCO3＝CaO+CO2=2\*GB3②CaO+H2O=Ca(OH)2=3\*GB3③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2=4\*GB3④Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O=5\*GB3⑤MgCl2电解Mg+Cl213．镁条剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固