盐类水解的应用课件讲义

盐类水解的应用盐类水解的应用1热水：升温能够促进水解

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

或Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1.化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1）配制和保存易水解的盐溶液热水：升温能够促进水解FeCl3+3H2O21.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4阴离子所对应的酸2.实验室配制FeCl2

溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配3（2）试剂瓶的选用：

问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-

=SiO32-

+H2O（2）试剂瓶的选用：问题2：盛放Na2S、Na2C4例：实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO3溶液），③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①⑥B、①②③④⑥C、①②③⑥D、①②③④例：实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO35（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼6尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于3H27盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3

和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如：FeCl2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：8亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是

，原因是

。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体Na2SO42Na2SO3+O2=93.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌10２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——11草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO312３.日常生活中盐类水解问题问题6：

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体）+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。３.日常生活中盐类水解问题问题6：明矾[KAl(SO4)13在碱性条件下去油污能力强

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2O14

4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂15总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O==NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑

问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？总方程式：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜16灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？17药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？５.消防灭火中的盐类水解知识药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原181.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代原因是：等物质的量的193、判断溶液中离子能否大量共存

“双水解反应”。如：完全双水解特例：①Al3+与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。②Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。3、判断溶液中离子能否大量共存20（七）一些离子的共存要考虑盐的水解例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（）Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-

Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-

C.Na+、OH-、K+、Cl-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四.盐类水解的应用（七）一些离子的共存要考虑盐的水解例6、某同学欲配制下列含21３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl（OH）3(胶体）+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)22（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体和红褐色沉淀（2）实验室不能用AlCl3溶液与Na2S溶液制备硫化铝问题11：请解释下列实验事实：（3）

Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、

HS-；

Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

为什么不能大量共存？（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体（237.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2++H2↑

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3S==Al2S3(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、HS-Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

7.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产24

8判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解)根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例1:氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？8判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解)根据盐的25例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是__26练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为

。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是

。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入

。练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2O279.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？中学化学资料网

9.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸28混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶2925℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4303、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去Fe3＋，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？3、推断现象(或产物)并解释原因:31在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关322、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(N33相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、Na34问题10：在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+)>c(CH3COO-)＞>c(OH-)＞

＞c(H+)6.溶液中微粒浓度关系问题10：在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，存35（2）三个守恒：①物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)②电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。

c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)（2）三个守恒：①物料守恒:在溶液中在晶体中36③水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)③水电离的H+与OH-守恒:CH3COONa溶液中在纯水中c37c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)溶质物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：注意：电中性不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH38

1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS

-)+2c(H2S)H+守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？c(N392.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.无法确定A2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1mol403.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3.⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液41表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正42盐类水解的应用盐类水解的应用43热水：升温能够促进水解

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

或Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______

稀盐酸1.化学实验中的盐类水解问题问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1）配制和保存易水解的盐溶液热水：升温能够促进水解FeCl3+3H2O441.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4阴离子所对应的酸2.实验室配制FeCl2

溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配45（2）试剂瓶的选用：

问题2：盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-

=SiO32-

+H2O（2）试剂瓶的选用：问题2：盛放Na2S、Na2C46例：实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO3溶液），③Na2S溶液，④Na2CO3溶液，⑤NH4Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①⑥B、①②③④⑥C、①②③⑥D、①②③④例：实验室有下列试剂①NaOH，②水玻璃（Na2SiO347（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼48尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于3H249盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物；②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3

和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。例如：FeCl2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：50亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是

，原因是

。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体Na2SO42Na2SO3+O2=513.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD(4)除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌52２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?２.农业生产中的盐类水解问题问题7：化肥的使用——53草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。双水解草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO354３.日常生活中盐类水解问题问题6：

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体）+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。３.日常生活中盐类水解问题问题6：明矾[KAl(SO4)55在碱性条件下去油污能力强

CO32-＋H2OHCO3-+OH-

HCO3-＋H2OH2CO3+OH-问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2O56

4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

4.为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂57总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工业生产中的盐类水解问题NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O==NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑

问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？总方程式：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜58灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？59药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

问题9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？５.消防灭火中的盐类水解知识药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原601.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代原因是：等物质的量的613、判断溶液中离子能否大量共存

“双水解反应”。如：完全双水解特例：①Al3+与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。②Fe3+与HCO3－、CO32－、AlO2－等。③NH4+与SiO32－等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。3、判断溶液中离子能否大量共存62（七）一些离子的共存要考虑盐的水解例6、某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（）Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-

Ca2+、Al3+、Cl-、SO42-

C.Na+、OH-、K+、Cl-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-四.盐类水解的应用（七）一些离子的共存要考虑盐的水解例6、某同学欲配制下列含63３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。Al3++3H2OAl（OH）3(胶体）+3H+

Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)64（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体和红褐色沉淀（2）实验室不能用AlCl3溶液与Na2S溶液制备硫化铝问题11：请解释下列实验事实：（3）

Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、

HS-；

Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

为什么不能大量共存？（1）Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体（657.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2++H2↑

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl2Al+3S==Al2S3(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

、S2-

、HS-Fe3+与AlO2-

、CO32-

、HCO3-

7.解释某些现象或事实:(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产66

8判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解)根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例1:氯化铵溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？碳酸钠溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？8判断或比较溶液的酸碱性强弱(要考虑盐的水解)根据盐的67例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①例如：0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是__68练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为

。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是

。⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入

。练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2O699.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸+弱碱：甲基橙弱酸+强碱：酚酞问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？中学化学资料网

9.有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸70混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的利用混施化肥泡沫制备胶体明矾净水判断溶液离子浓度试剂贮存盐溶液溶7125℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4723、推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？（2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是?（3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去Fe3＋，为什么？（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？3、推断现象(或产物)并解释原因:73在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关742、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3、相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(N75相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、Na76问题10：在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？（1）一个不等式(除水外)：c(Na+