九年级化学第八单元教案教案

九年级化学第八单元教案教案九年级化学第八单元教案教案九年级化学第八单元教案教案xxx公司九年级化学第八单元教案教案文件编号：文件日期：修订次数：第1.0次更改批准审核制定方案设计，管理制度课题第八单元金属和金属材料课题1金属材料课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。3知道生铁和钢等重要合金材料。过程方法1.学习收集、整合信息的方法。2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。情感态度1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境、引入新课：展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……）提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？

提问：=1\*GB2⑴生活、生产中常用金属有哪些？

=2\*GB2⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？

录像展示：人类利用金属的发展史。过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。二、探究金属的物理性质和决定用途的因素：讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：=1\*GB3①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？=2\*GB3②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：=1\*GB3①常温下是固体（汞除外）=2\*GB3②有金属光泽=3\*GB3③有延展性=4\*GB3④有良好的导电性和导热性=5\*GB3⑤密度较大=6\*GB3⑥熔点较高指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较表。结合表8-1和生活经验对以下问题进行讨论。展示讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制如果用锡制会出现什么情况4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬如果镀金怎么样讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？还有哪些因素决定了物质的用途？总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境环境的影响等因素。金属之最:引导学生阅读教材，了解“金属之最”师生交流：要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。讨论：火箭外壳材料应具备什么物理指标？

三、了解合金及其应用过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属2、什么是合金合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和钢这两种铁的合金。）3、合金与纯金属在物理性质上有什么不同？

带着问题阅读教材P4-5实验验证：指导学生分组实验，验证以上问题的结论。得出结论：合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。灵活应用：结合教材表8-2完成课后练习第4题。指导阅读：指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。播放录像：关于钛合金的应用。布置作业：1、通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。2、完成课后练习1-6题。观看图片回答：金属材料。回答：铜、铁、铝等。倾听说出自己的猜想；表述自己的经历。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。总结金属共同的物理性质。阅读教材，归纳整理。分析讨论，做出回答，并说出理由。回答：物质的性质是决定物质用途的主要因素。但不是唯一因素。还应该考虑价格、是否美观、是否环保、资源存量、使用是否便利等因素。学生阅读教材，了解“之最”的金属。学生讨论，得出结论。阅读教材4-5页，解决教师所提问题。实验验证：学生分组实验=1\*GB3①观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；=2\*GB3②将它们互相刻划、比较硬度；=3\*GB3③比较焊锡，锡、铝的熔化温度（教材P5的表格）。得出相应的结论。完成相关练习。阅读教材P6的相关内容，了解钛合金的用途。课后完成。图片引入，激发学生学习兴趣，并自然引入主题。让学生明确铜铁铝被人类广泛应用的早晚及年代。创设故事情境便于激发学生学习和探究的欲望。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的，这一重要结论。同时培养学生综合分析问题的能力。通过对热点时事的分析让学生体会学以致用的喜悦感，同时提高应用知识解决实际问题的能力。培养学生自学能力和阅读水平。通过分组实验验证金属和合金的不同点，树立学生科学探究的意识，培养动手实验能力。通过练习培养学生周密的思考力和灵活应用知识的能力。使学生对前沿科学有所了解，以提高他们的科学素养。板书设计课题1金属材料 金属材料特性：不同金属在性质上有差别。共性：=1\*GB3金属材料特性：不同金属在性质上有差别。共性：=1\*GB3①常温下是固体（汞除外）=2\*GB3②有金属光泽=3\*GB3③有延展性=4\*GB3④有良好的导电性和导热性=5\*GB3⑤密度较大=6\*GB3⑥熔点较高合金：1、形成：金属中熔合了其他金属或非金属，属于混合物。2、特性：合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。3、常见的合金：生铁、刚、铝合金等。纯金属（物理性质）质） 教学反思课题第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。2、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感态度1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【展示实物】金戒指，铜锌合金制的假首饰。【播放视频】不法分子以铜锌合金冒充黄金进行诈骗活动。【提出问题】1.人们为何会上当？2.现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质探究金属的化学性质【实物展示】被氧化的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。【提问】是什么原因使本来光鲜漂亮的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。由此说明金属可以和氧气反应。【板书】（一）、金属与氧气的反应【提出问题】1、你知道哪些金属可以和氧气反应？2、这些金属和氧气反应的剧烈程度一样吗？

教学内容及问题情境观看讨论并回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……思考并回答：空气回答：镁、铁、铝、铜等小组讨论后回答学生活动利用实物、视频创设情境，激发学生的学习兴趣。通过对问题的思考及解释培养学生理论联系实际的能力。学会运用化学知识解决生活问题，加强防范意识。通过一系列问题的设计引发学生对旧知识的回忆并引出金属与氧气的反应，培养了学生对知识的归纳与分析能力。设计意图有什么不同？3、是否所有的金属都能和氧气反应？如果不能请举例说明。4、“真金不怕火炼“的含义是什么？

5、你能比较Fe、Mg、Cu、Al、Au的活泼性即活动性吗？

【小结】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。【课件】展示铝制的炊具、铁制的炊具。【提出问题】1、铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制炊具很耐腐蚀？

2、许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？

【板书】（二）、金属与酸的反应【活动与探究】：将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。【知识情景再现】观察漫画。②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。教学内容及问题情境答：不是，人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪…答：金在高温下也不与氧气反应答：活动性：Mg>Al>Fe、Cu>Au总结出三种情况：=1\*GB3①常温下就可反应=2\*GB3②高温或加热条件下能反应=3\*GB3③不发生反应。铝在常温下能空气中与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。不合适。因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把表面氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考猜想：金属与酸可能会发生反应。分组实验、观察现象并填写下表反应物反应现象反应速率反应方程式稀硫酸或盐酸镁锌铁铜完成表格前两项后讨论交流学生活动将化学知识与生活实际联系，体会化学的重要性。由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。培养学生的合作意识及操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，培养学生的观察能力、规范表达和综合分析问题的能力。设计意图【提出问题】从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

【指导】教师引导学生完成金属跟稀盐酸、稀硫酸的反应方程式【提出问题】1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？加热【联想与运用】下列反应是否都是置换反应？

加热+CuO==Cu+CO2+CuSO4=FeSO4+Cu=NH3↑+CO2↑+H2O↑【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？【引导回忆】我们在讲质量守恒的时候，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应反应得化学方程式是什么【追问】铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁呢【演示实验】铜与硫酸亚铁反应【提出问题】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？

【板书】(三）、金属与化合物的溶液的反应【活动与探究】下面请大家只利用给定的溶液和金属设计实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液巡视并指导实验【课件展示】“铜”树、“银”树的图片【总结与交流】引导学生叙述实验方案并分析现象，得出结论金属活动性顺序及应用【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里分析归纳和总结出了常见金属在溶液中的活回答：①不是所有的金属都可与酸发生反应；②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样；③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。一名学生书写上述反应的化学方程式：（板演）其他写在表格中①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学生对比分析实验现象得出结论：金属活动性Mg

＞Zn

＞Fe＞Cu讨论归纳得出置换反应的定义判断回答，写出反应方程式思考观察、描述，得出结论思考后回答：如果一种金属能把另一种金属从它的溶液中反应出来，那么第一种金属就比第二种金属活泼。自行设计实验，填写表格实验现象反应方程式结论观察交流归纳：活动性：铝>铜>银培养学生的分析归纳能力。培养学生的分析归纳能力。培养学生的应用能力。回忆已有知识、引入新知识，为下面的实验做铺垫反向思维，使知识构建更合理。培养学生将描述性知识转化为结论性知识。将结论性的知识用实验探究的方法加以验证。培养学生的合作意识及归纳表达能力。引导学生由实验得出结论，从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。教学内容及问题情境学生活动设计意图动性顺序：【板书】金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，有强到弱【问题与启示】问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。②金属与金属化合物溶液反应的条件。【总结与归纳】金属活动顺序有哪些意义和作用？

【巩固与练习】课后习题P14第1、5、7题反思小结①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。②金属活动性顺序应用。布置作业：课后练习2、3、4、6题。思考、理解、记忆思考，归纳金属与酸及化合物溶液的反应师生共同讨论得出：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。思考，完成练习。=1\*GB3①将金属与氧气反应的三种情况举例说明；说出金属与酸反应、与化合物溶液反应的条件；=2\*GB3②结合金属的化学性质深刻理解金属活动性顺序的应用。课后完成。培养学生从现象到本质的分析能力。获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。通过对所学知识的反思小结，使知识系统化，并加深对知识的理解程度。板书设计课题2金属的化学性质金属的化学性质二、金属活动性顺序1、与氧气的反应1、KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、与酸的反应金属活动性，由强到弱3、与化合物溶液的反应2、应用：=1\*GB3①越靠前活动性越强=2\*GB3②判断金属和酸的反应能否发生。=3\*GB3③判断金属和金属化合物的反应能否发生。三、置换反应1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2、举例：金属+酸=化合物+氢气、金属+化合物（溶液）=另金属+另化合物（溶液）。教学反思课题第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第1课时）课型新授教学媒体多媒体教学目标知识技能1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。过程方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”的学习，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。情感态度1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。教学重点铁的冶炼和化学方程式中有关杂质问题的计算教学难点化学方程式中有关杂质问题的计算教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【多媒体播放】我国矿产资源的录像【过渡】金属资源是一种重要的矿产资源，与人类的生产生活密切相关，由于资源是有限的，我们需要对其进行合理利用和有效的保护。【板书】课题3金属资源的利用和保护自学归纳认识金属资源的概况及存在形式【指导阅读】课本P15—P16页的内容【多媒体展示】思考题：1、金属在自然界以什么形式存在2、人类普遍适用的金属有哪些这和它们在地壳中的含量是否有关3、自然界中常见的矿石有哪些【多媒体展示】部分常见矿石的图片如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）联系实际对比归纳【过渡】在人类使用的金属材料中提取量最大的是铁，我国有着悠久的炼铁史。教学内容及问题情境观看录像。知道我国有着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，而且矿产资源又是有限的。阅读教材P15—P16页的内容讨论并回答问题观看图片，了解矿石的主要成分学生活动通过视频材料的播放，不仅拓宽学生的视野、培养学生的兴趣，而且激发学生的学习热情。引导学生自己阅读，结合问题的回答，了解学生的阅读结果并对学生的学习进行及时的纠正和补充。潜意识强化自主学习的重要性，培养了学生的自学能力和分析归纳能力。设计意图【多媒体播放】古代炼铁史与我国钢铁工业的发展史【引入】新中国成立后到1958年仅9年时间我国钢产量就达800万吨，1996年钢产量突破1亿吨，发展速度之快在世界史上是少有的。我们为伟大祖国的发展而骄傲，那么你们曾想过钢铁是怎样炼成的吗？

【探究活动1】以赤铁矿石为例分析炼铁的原理——应选择哪种物质作为还原剂【提出问题】由氧化铁转变为铁你可采取什么方法？【启发】比较氧化铁和铁组成上的差异分析用什么方法【提问】初中常见的还原剂有哪些？【追问】这三种还原剂都适合用来炼铁吗？【探究活动2】设计一氧化碳还原氧化铁的尾气处理装置【多媒体展示】课本一氧化碳还原氧化铁的装置【多媒体播放】实验室一氧化碳还原氧化铁的实验【多媒体展示】思考题：1、实验前为什么要先通一氧化碳2、实验结束后为什么要先撤酒精灯至试管冷却才停止通一氧化碳3、如何检验有铁生成【设问】由实验说明一氧化碳可将铁从铁矿石中还原出来，工业上要炼制大量的铁用实验室的装置可以吗？显然不行，下面我们一起来观看工业炼铁的过程。【多媒体播放】生铁的冶炼【归纳总结】结合录像总结工业炼铁的原料、原理、设备、及原料的作用。【对比】实验室炼铁与工业炼铁的原料、原理、设备的比较。教学内容及问题情境观看录像，了解我国炼铁的悠久历史。倾听，感受建国后我国钢产量的快速发展。讨论由氧化铁转变为铁的方法讨论后得出方法：加还原剂。生答：C、H2、CO从成本、反应物接触面积、物质的利用率等角度分析应选择的物质，得出应用一氧化碳作还原剂。联系学到的知识，分析其他可行的尾气处理装置观看录像，知道一氧化碳还原氧化铁的装置、现象、结论。讨论分析并回答问题观看录像并从炼铁的原理、原料、设备及原料的作用归纳总结。对比归纳回答问题学生活动利用多方面的材料，激发学生的学习热情，培养学生的民族自豪感，同时设置了一个悬念：钢铁是怎样炼成的，激发学生的求知欲。通过本活动的探究使学生初步学会选择实验方案、初步感知评价实验方案的方法，培养学生解决问题的能力。在学生已有知识的基础上设计变式练习，分析其他的尾气处理装置以培养学生的环境保护意识、应用知识解决问题的联想力、想象力和发散思维。由于一氧化碳具有毒性不适合课堂演示，用录像代替实验的演示，学生即能看到预期的现象同时节约了教学时间、增加了课堂的容量。通过实验室和工业冶炼铁的原理、条件、装置的对比，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。而且视频播放即直观又增加课堂的容量，拓宽了学生的视野。设计意图【巩固练习】1、为什么炼铁高炉的出铁口要低于出渣口2、对比实验室炼铁和工业炼铁回答，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是什么？

讲练结合介绍含杂质的化学方程式的计算【过渡】在实际生产中所用原料或产物一般都含有杂质，因此在实际生产中必然会设计到含杂质物质的计算。【多媒体展示】例题用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【归纳】引导学生讨论解题思路。【多媒体展示】巩固练习：工业上用一氧化碳冶炼5000t含铁96%的生铁，需要含Fe3O4为90%的磁铁矿石多少吨？反思总结【提问】学完本课题你有什么收获？【小结】1、大多数金属在自然界中以化合物形式存在。2、从矿石中将金属提炼出来的过程就是金属的冶炼，初中我们重点讲铁的冶炼。主要的反应原理是在高温条件下一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。3、实际生产中，由于原理或产物一般都含有杂质，在计算时要注意杂质的问题，带入方程式的量必须是纯净物的质量。布置作业1、整理炼铁过程设计的各方程式记住各原料的作用；2、教材P22页3、4、5题。读题。分析题中各量之间的关系并列式计算。结合做题归纳规范解题畅所欲言，互相交流自己的感受。结合教师的归纳整理本节课的思路及注意的问题通过该练习的设置，及时对学生的学习进行反馈。提升学生的能力。通过计算把化学原理、计算和生产实际紧密结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。培养了学生分析解决问题的能力。在解题过程中培养学生严谨的思路，严谨的解题格式。培养学生严谨的学习习惯。使学生在反思中找不足，在反思中进步提高。通过教师的点拨让学生明确本节课的学习重点及注意事项。板书设计存在形式单质存在形式单质化合物金属铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭设备：高炉原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温矿石含杂质物质的计算教学反思课题第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护（第2课时）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。3、知道保护金属资源的主要途径。过程方法1、通过金属锈蚀条件的探究，学习设计和进行对比实验的方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。2、能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度1、通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。2、通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。教学重点铁锈蚀的条件及其防护和合理利用金属资源的意识教学难点对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【投影资料】资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如图所示(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)。图见课本P20页【结合资料思考】1．金属腐蚀可给我们带来哪些危害？2．金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？【过渡】金属腐蚀和金属资源短缺对人类是严峻的挑战。因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。【板书】1．金属的腐蚀和防护活动探究分析锈蚀条件【探究活动1】铁制品锈蚀条件的探究引导学生结合生活经验来探讨“铁生锈的条件”实验的设计方案，鼓励学生多动脑设计出多种方案，以小组为单位活动，并认真做好观察记录。注：此实验在约一周前布置给学生。【展示结果、归纳辨析】归纳辨析实验结果分析每个小组的方案的优劣。挑选出一个比较完美的实验方案。完成实验报告。教学内容及问题情境阅读资料一，了解金属锈蚀情况阅读资料二，认识矿物及金属的储藏量分组讨论，并交流讨论结果学生讨论，设计实验方案，并于课前完成实验。由各小组代表汇报实验方案展示实验结果，作简要的分析将实验所得的结论进行分析，推学生活动通过一组具体的数字和两个问题的设计，将学生的思维带入到金属资源的保护中来。让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。让学生再次体验进行科学探究的步骤：猜想与假设—设计实验—进行实验—观察现象—解释与结论。整个活动以小组的形式呈现，可以培养学生的小设计意图【小结实验、运用知识】1．铁生锈的条件：一要在潮湿的空气中（即有水），二要与空气接触。2．实验要点：如图P19页8—23，试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。【讲解】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。【提问】铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？【指导阅读】课本P19页的内容分析讨论防锈措施【讨论】了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢？【总结并板书】①把铁制品放在干燥环境中；②加保护膜（如刷油漆、涂油、电镀等）；③加入其他物质改变金属的组成（如制成合金）；④电化学保护法（高中学习）。【讨论】自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？（过渡）上面我们讨论了铁制品的腐蚀和防护防止金属腐蚀可以有效的保护金属资源。归纳保护金属资源的途径【讨论】1．金属资源丰富，为什么还要保护金属呢（图片展示一些矿物可供开采的年限）教学内容及问题情境断铁生锈的条件。学生讨论、分析、对比，形成共识。当堂完成实验报告。学生回顾实验步骤，记忆实验的要点。记忆思考阅读后回答：铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。交流讨论结果如：1．铁制品放置在干燥的环境中。2．在铁制品外面穿一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油脂、涂油漆、镀上一层耐腐蚀的其他金属、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等等。3．一发