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文档简介
水溶液中的离子平衡第八章第一节弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数及其应用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点1【知识梳理】增大一
3．意义K越大→越易电离→酸(或碱)性越强。4．影响因素①内因(决定因素)：弱电解质本身的性质。②外因：温度(随温度升高而增大)。【思维深化】【答案】(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
(5)×
(6)√
(7)√
(8)√
(9)×考点突破2电离平衡常数的应用★★★【答案】B
【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B项错误。2．(2019·浙江杭州质检)在相同温度时100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(
)A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的电离程度C．溶液中H＋的物质的浓度D．CH3COOH的物质的量【答案】B【答案】B电离平衡常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离平衡常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。4．(2018·北京西城区模拟)已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(
)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】B
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