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![2022年浙江省台州市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/1727031c2db8529589a3578bb8382a3f/1727031c2db8529589a3578bb8382a3f3.gif)
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文档简介
2022年浙江省台州市成考专升本理科综合第二轮测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.如图所示电路中,L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯,当滑动变阻器的@片P向上滑动时,下列说法正确的是A.L1变亮
B.L2变亮
C.L3变亮
D.L4变暗
2.如图4-1所示,在粗糙的木板上放置一个木块.抬起木板的一端使木板倾斜,并使木板的倾角缓慢地增大,但木块仍相对静止在木板上,则木块与木板之间的静摩擦力()
A.A.增加B.减小C.不变,始终为零D.不变,始终不为零
3.
4.下列离子方程式正确的是()A.A.
B.
C.
D.
5.常温下在大气里能稳定存在,并且不与水反应的气体是A.NO
B.CO
C.NO2
D.CO2
6.人在岸上看到河中的鱼,其实看到的是()
A.鱼的实像,其位置比鱼的实际位置浅
B.鱼的实像,其位置比鱼的实际位置深
C.鱼的虚像,其位置比鱼的实际位置浅
D.鱼的虚像,其位置比鱼的实际位置深
7.碳酸氢铵受热分解为吸热反应,其化学方程式为:在密闭状态下,反应达到平衡后,为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是()A.降低压强B.升高温度C.减少水蒸气浓度D.增加压强
8.下列物质一定是同系物的是()
A.分子式为C5H6O2和C5H10O2的有机物
B.分子式为C4H10和C6H14的烃
C.纤维素与淀粉
D.分子式为C4H6和C5H8的烃
9.对于碳、硅、磷和硫元素,下列叙述中不确切的是()
A.常温下,它们的单质都呈固态B.它们常见的氧化物都是酸性氧化物C.它们都是短周期元素D.它们都是非金属元素
10.
11.质量相等的甲、乙两飞船,分别沿不同轨道绕地球做圆周运动,甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则()。A.甲比乙的向心加速度大B.甲比乙的运行周期长C.甲比乙的动能大D.甲比乙的角速度大
12.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小,关于这一过程中,两个分子间分子力的变化情况,下面正确的是()
A.引力减小,斥力增加,其合力不断增大
B.引力减小,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
C.引力增加,斥力增加,其合力不断增大
D.引力增加,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大
13.如图2-1所示,一个光滑的小球,放在光滑的墙面和木板之间,木板与墙面之间的夹角为α.当α角增大时()
A.墙对小球的弹力减小,木板对小球的弹力增大
B.墙对小球的弹力减小,木板对小球的弹力减小
C.墙对小球的弹力增大,木板对小球的弹力减小
D.墙对小球的弹力增大,木板对小球的弹力增大
14.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液,若生成的氢气质量相同,则两份铝粉的质量比为A.1:6B.3:2C.2:3D.1:1
15.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
16.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知,以下说法正确的是()
A.电容器带电的电量越多,它的电容就越大,电容与电量成正比
B.电容器不带电时,其电容为零
C.电容器两极间的电压越高,它的电容就越小,电容与电压成反比
D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关
17.
18.
19.
20.如图所示电路中,L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯,当滑动变阻器的滑片P向上滑动时,下列说法正确的是()
A.L1变亮
B.L2变亮
C.L3变亮
D.L4变暗
二、填空题(10题)21.向硫酸铝溶液中加入氨水,其反应的离子方程式为______。
22.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。23.利用下图装置和下列各组物质制取气体:①锌和稀硫酸;②二氧化锰和浓盐无水醋酸钠和碱石灰;④碳酸钙和稀盐酸。能够实现目的的一组是(填序号)。
24.配制三氯化铁溶液时,若想得到澄清的溶液,并且又不引入杂质离子,应加入______。
25.2,5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为____________。
26.浓硝酸常盛装在棕色瓶中,且贮放在冷暗处,原因是______,在反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,HNO3所表现的性质是______。
27.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)
28.2,2,5-三甲基-4,5-二乙基辛烷的结构简式为______。
29.醋酸钠固体跟盐酸反应,其离子反应方程式为_____________________。
30.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀,静置后逐渐变为红棕色,生成白色沉淀的离子方程式为___,将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为___。
三、计算题(10题)31.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.
32.
33.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸,需氨多少吨?(NO循环使用)
34.如图,宽度为L的金属框架abcd固定于水平面内,框架电阻可不计。一质量为m的金属棒MN放置在框架上,金属棒在两导轨之间的电阻为R,与框架的动摩擦因数为μ。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力F水平向右拉金属棒MN时,金属棒最后匀速运动。已知金属棒运动过程中与bc边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g。求金属棒匀速运动时速度的大小。35.(11分)如图,在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯,两车之间的距离均为ι=0.5m。绿灯亮后,A车开始启动,经过t=0.5s后,B车开始启动,又经过同样的时间,C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速运动,加速度的大小均为α=2m/s2,求:当C车启动时,A、C两车之间的距离s36.某高炉日产含铁96%的生铁70吨,试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?37.如图所示的电路中,(1)K1接通、K2断开时,通过K1和K2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过K1与K2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?
38.高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解,使地球上的动物免遭辐射之害,但低层O3却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成:
(1)NO2→NO+O(一级反应),k1=6.0×10-3s-1
(2)O+O2→O3(二级反应),k2=1.0×106mol-1.dm3.s-1
假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3.0×10-9mol.dm-3时,空气中O3生成的速率是多少?
39.中和1升2摩/升氨水,需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/厘米3)多少升?上述反应所得的溶液中,含有多少克硝酸铵?
40.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼),反应的化学方程式如下:NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液,最多能制得肼多少克?
四、解答题(5题)41.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
42.
43.用价键模型绘出轨道图,以表示中心离子的电子结构,其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。
(1)Ag(NH3)2+;(2)Cu(NH3)42+;(3)CoF63-;(4)MnF64-;(5)Mn(NH3)62+。
44.
45.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
参考答案
1.B滑片P向上滑动,电阻变大,总电阻变大,干路电流变小,路端电压变大,L4所在支路电流变大,L4变亮,L3所在支路电流变小,L3两端电压变小,L3变暗。L2两端电压变大,L2所在支路电流变大,L2变亮。L1所在支路电流变小,L1变暗,故B正确。
2.A本题的考点是物体的平衡和静摩擦力的概念.静止在斜面上的木块处于平衡状态.木块受到三个作用力:重力G,木板的支持力FN,静摩擦力Ff.因此,本题是三个共点力的平衡问题.
对木块写出牛顿方程,沿斜面方向有Gsinθ-Ff=0垂直于斜面方向为FN-Gcosθ=0因此Ff=Gsinθ可见,当θ增大时,Ff也增大,直至Gsinθ大于最大静摩擦力时平衡被破坏,木块开始沿滑面下滑.注意,在增大θ角时必须非常缓慢,这样木块才处于平衡状态.否则木块随木板转动,即使静止在木板上也不是平衡状态.
3.B
4.A
5.B
6.C水对光有折射作用,如下图所示,人眼看到的是鱼的虚像,虚像比实际位置浅。
7.D防止碳酸氢铵分解可知,是促进反应的逆方向,由化学反应方程式可知,碳酸氢铵分解是压强增大反应,增大压强,会增加逆反应速率,降低分解速率;A、B、C选项均增加了正反应速率,加快碳酸氢铵的分解。
8.BC4H10和C6H14都是烷烃,它们结构相似、通式相同(均为CnH2n+2),在分子组成上C4H10比C6H14少2个“CH2”原子团,因此。C4H10和C6H14是同系物。
9.BC、Si、P、S均为非金属元素,其单质常温下均为固态,且都是短周期元素,但其常见的氧化物却并非都是酸性氧化物,例如CO并非酸性氧化物。
10.D
11.B可知道轨道半径越小,线速度越大,动能越大,角速度越大,加速度越大,周期越小。
12.D当距离大于10-9m时,分子间作用力非常微弱。距离减小时,引力和斥力同时增大,但斥力增大得快,分子间作用力先表现为引力的减小,再表现为斥力的增大。
13.B以小球为研究对象进行受力分析.小球受三个共点力的作用:重力G,方向竖直向下;墙面的弹力FN1,方向水平向右;木板的弹力FN2,方向垂直于板面向上.这三个力的力心是球心O.画出受力图,如图2-14所示.
14.D
15.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
16.D由可知,电容的大小与Q、U无关。
17.C
18.D
19.B
20.B滑片P向上滑动,电阻变大,总电阻变大,干路电流变小,路端电压变大,L4所在支路电流变大,L4变亮,L3所在支路电流变小,L3两端电压变小,L3变暗。L2两端电压变大,L2所在支路电流变大,L2变亮。L1所在支路电流变小,L1变暗,故B正确。
21.Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+硫酸铝与氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。22.答案:2m/n解析:依题可知23.【答案】④(3分)
【解析】该小题主要考查常见气体的制备与收集的知识点。
【考试指导】
24.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解:,为防止红褐色Fe(OH)3沉淀产生,应加入HCl溶液,以增加H+浓度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。25.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对有机物结构的书写的知识点。
【考试指导】根据有机物的名称可知该有机物主链有6个碳原子:,有3个取代基,其中第2、5号碳原子上分别连接甲基,3号碳原子上连接乙基,由此可写出有机物的结构简式。
26.浓HNO3不稳定,见光受热易分解;强氧化性和酸性硝酸是一种强酸,除具有睃的通性外,还具强氧化性,Cu与HNO3反应中的产物中Cu(NO3)2反映硝酸的酸性,NO反映硝酸的强氧化性。27.【答案】
【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。
【考试指导】取向下为正方向,由冲量定理可知
28.
根据有机物名称,先写出主链碳原子,然后再确定取代基的位置。29.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。
【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为
,醋酸钠是离子化合物,在溶液中可电离,应写成离子形式,HCl、NaCl拆写成离子形式,根据离子方程式的书写规则,正确的离子方程式。
30.
亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁氧化为红棕色的氢氧化铁,将氢氧化铁灼烧得到氧化铁。31.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3,所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分,这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量,又知NaHCO3的量已求出,故其生成的Na2CO3的量也可求得,二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.解:设混合物中含NaHCO3xmol.根据反应方程式所以,原固体混合物中含Na2CO3为0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.04:0.02=2:1.答:混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2:1.(1)解此题用关系式法比较简便,可以减少计算步骤.(2)因在混合物加热时,只有NaHCO3发生反应,放出CO2,而Na2CO3不发生反应,放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3,
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