2020届山东省济南市高三上学期期末学习质量评估化学试题

高三教学质量期末评估化学试题2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2.选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Al27Na23Cu64B11第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。国庆70周年阅兵庆典上,食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。靛蓝、玫瑰精、偶红次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂,是因为它们（）A.易被氧化B.易被还原C.易分解D.易挥发下列有关化学用语表示正确的是（）H：N：HA.氨基（-NH2）的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）SiO硬度高，可用于制造光导纤维B.Al（OH）受热易分解，可用作胃酸中和剂23C.石墨具有导电性，可用作电极材料D.Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+4•中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关A.若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质B.若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质C.若D为NaCO，则A一定为钠单质D.若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A235•制备并收集NH过程中，下列装置能达到实验目的的是（）3C5•制备并收集NH过程中，下列装置能达到实验目的的是（）3CDA,3—制取N出干燥NH占收隼忖出TOC\o"1-5"\h\z6.下列反应的离子方程式正确的是（）MnO与浓盐酸混合加热：MnO+4H++4C1-——MnCI+C1个+2HO2222向CHONa溶液中通入少量CO:CHO-+CO+HOTCHOH+HCO-65265-22653-酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+：H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O将Cu片溶于稀硝酸中：CU+4H++2NO=Cu2++2NO个+2HO227•—种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS.下列说法正确的是（）2精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS2+3Fe3++2H+=Cu2++4Fe2++2S“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH_4e=2HO+O个-22该流程中可以循环利用的物质是FeC138.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AImoIN与4moIH在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N22A9.2gi4CO2与叫饴。的混合物中所含中子数目为4.8NA标准状况下，22.4L己烷中所含共价键数目为19NA100mL0.1moI・Lj草酸溶液所含氢离子数目为0.02NA9.2019年诺贝尔化学奖由M.StanleyWhittingham、JohnB.Goodenough和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。以石墨烯和金属锂为电极的锂-空气电池原理如图所示。下面关于该电池的说法错误的是（）価墉］石工石工iA.锂电极的电极反应式：Li-e=Li+B.空气中的O在石墨烯电极上发生还原反应2电池工作时电流从锂电极沿导线流向石墨烯电极D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动关于下列图示的阐释正确的是（）

，H反应複r丘应过程表示不同压强对可逆反应C(s)+氏0(g)-CO(g)+H(g)的影响pHfCHXXXIW，H反应複r丘应过程HH;OymL表示25°C时，体积均为100mL、pH=2的C^COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25°C时的电离常数：HX>CHCOOH3D.表示反应2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N的体积分数变化，则NO的转化率：c>b>a2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。巾£丙有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是(巾£丙甲分子中所有碳原子处于同一平面B.乙在一定条件下可以发生消去反应C.1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD.一定条件下，甲、乙、丙均能与H发生加成反应2根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量乙烯，溶液紫色逐渐褪去乙烯被高锰酸钾氧化

B向HO溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体22HO具有氧化性22C向蛋白质溶液中加入饱和（NH）SO溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解424蛋白质发生了盐析D向2mL0.1mol*L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol*L-1MgCl溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴O.lmol・L-iFeCl溶液，出现红褐色沉淀2K[Mg(OH)]>Ksp[Fe(OH)2]sp2A.AB.BC.CD.D处理工业废液中NH4+的反应为：NH4++2O2=NO3-+H2°+2H+（反应I）5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+（反应口）下列说法正确的是（）两个反应中，氮元素均只被氧化该处理过程的总反应可表示为4NH++30—2N+6H0+4H+4222反应I进行完全后，再加入等量废液发生反应II,处理后废液中的NH+能完全转化为N42标准状况下，生成22.4L%时反应II转移电子3.75mol室温时，体积均为25.00mL，浓度均为O.OIOOmol・L-i的苯酚溶液、CHgOOH溶液及盐酸分别用O.OIOOmol・L]NaOH溶液滴定溶液的pH随V（NaOH）变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）三个滴定过程中，均宜用甲基橙作指示剂室温时，苯酚的电离平衡常数为l.OXIO-iomol・L-iX点对应的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）物质的量浓度相同时，由水电离产生的c（0H-）：CHONaVCHCOONaVNaCl65315.Burns和Dainton研究发现Cl与CO合成COCl的反应机理如下：22C12（g）W2C1・（g）快CO（g）+C1・（g）WCOC1・（g）快COC1・（g）+C12（g）WCOC12（g）+C1・（g）慢其中反应②存在V正=kT[CO][C1・]、V逆=k、」COC1・]正正逆逆

下列说法正确的是()A.反应①的活化能大于反应③的B.要提高合成coci2的速率，关键是提高反应②的速率选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高COC12的平衡产率第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。在1000K时，将4molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO?(g)+4也(g)CH/g)+2H2O(g),容器中也的物质的量随时间的变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，也的物质的量随时间的变化。回答下列问题：反应开始至a点时的平均速率v(H2)=mol・Li・min_i。曲线I对应的条件改变是升温，则该反应0(填“〉"或“<")曲线口对应改变的一个条件可能(写出一条即可)(4)1000K时，该反应的化学平衡常数为mol-2・L2。(5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的(填标号)A•容器内CH和HO的浓度之比为1:22B.4v正(CO2)=v逆(也)C•容器内压强保持不变D•混合气体的密度保持不变

含氮氧化物与含硫氧化物是大气的主要污染物，NH4n。3是一种水体污染物，有效去除这些污染物是—项重要课题。回答下列问题：（1）氧化处理：NO(g)+OJg)wNO?(g)+O2(g)^Hi=-200.9kJ・moL】SO2(g)+O3(g)wSO3(g)+O2(g2H2=-241.6kJ・moL】-12NO?(g)w2NO(g)+O(g)^H=+115-2kJ・mol-12SO22SO2(g)+O2(g)w2SO3(g)AH二KJ-molj2）碱吸收处理:25弋时，用Na2CO3溶液吸收SO2，含硫微粒的物质的量分数艿随pH变化如图1所示，pH为4时，发生反应的离子方程式为。25弋时，用氨水吸收SO2，脱硫效率n随pH变化如图2所示，pH过大或过小都会导致脱硫效率降低，原因分别和；pH=7时，吸收液中NH4+与含硫微粒之间的关系是c（NH4+）=。（3）用电解法除去工业废水中硝酸铵的装置如图3所示，电解后左侧流出的溶液中主要的溶质（填名称）HO俗名双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。HO易分解，需加入一定2222量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定h2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题：（1）碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用0.10mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定（发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）。滴定时所用指示剂为；若某次滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移的电子为mol。(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，主要原因(不考虑KMnO4的分解及实验操作误差)(3)硫酸铈法测定H2O2的含量：取H2O2样品1.00mL，稀释为250.00mL，取上述稀释过的也02溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2~3滴Fe?+-邻菲罗啉混合指示剂，摇匀后，用0.08mol・L-£e(SO4)2标准溶液滴定至终点(到达终点时Ce元素显+3价)。重复测定2~3次，平均消耗标准溶液22.08mL，则该H2O2样品的质量浓度为g・(结果保留1位小数)；若未用Ce(SO/2标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果(填"偏高”或"偏低")19•硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。以硫酸渣为原料制备氧化铁黄(a-FeOOH)的一种工艺流程如图。回答下列问题：(1)"酸溶”过程中加快溶解的方法为(写出一种即可)TOC\o"1-5"\h\z(2)"滤渣X”的成分主要有SiO2和。(3)若在实验室中进行上述流程,"洗涤”的方法；"研磨”所用的仪器是(4)"还原"之后也可以采用如流程来“沉铁”,“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的离子方程式为；若用过量CaCO"沉铁”，则会生成FeCO沉淀。"沉铁”后」=[已知K(CaCO)=2.8x33sp310一9•,K(FeCO)=2x10_11]osp3

20.黄酮醋酸类化合物具有抗癌、保肝等多种生理活性和药理作用。采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物G•合成路线如图：CHrNA(II)I：ID)BrJJHSO.跑Aja.ACHrNA(II)I：ID)BrJJHSO.跑Aja.Ablch,c('HCHO占^Dr-H0H7i*RCHr><—C—CE1O|-Id[OHH：已知-R-CH?-CH=O+R-CHCHOCH:-CH-C-0(0已知：回答下列问题：A中含氧官能团的名称为；G的化学式为。D-E反应类型为；E-F的化学方程式为。(3)同时符合下列两个条件的C的同分异构体有种，其中能发生银镜反应且有甲基的结构简式为a.单取代芳香族化合物b•能发生水解反应的合成路线(其它试剂任选)参照上述路线，写出以乙醛和邻羟基苯乙醛为原料制备的合成路线(其它试剂任选)【答案】D【答案】A【答案】C【答案】C【答案】D【答案】B【答案】D&【答案】B【答案】C【答案】D【答案】D【答案】AC【答案】BD【答案】BC【答案】B【答案】BC。【答案】-196.6CO2-+2S0+H0=C0+2HS0-pH过大会造成NH的挥发pH过小，HSO的电