2021-2022学年福建省三明市成考专升本理科综合自考真题(含答案)

2021-2022学年福建省三明市成考专升本理科综合自考真题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.

2.A.A.1.428g/lB.0.714g/lC.0.364g/lD.0.357g/l

3.氯气可用于自来水的消毒和杀菌．下列试剂中，可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是（）A.A.酚酞试液B.酸性硝酸银溶液C.淀粉溶液D.氢氧化钠溶液

4.下列物质中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

5.—质点做简谐运动，图象如图所示，由图可知（）

A.4s末速度为零，加速度负向最大

B.4s末振子的位移为-0.02m

C.振动周期是5s，振幅是0.02m

D.1s末，振动物体的速度为正向最大

6.如图所示，一矩形线圈长为a，宽为b，线圈电阻为R。从磁感应强度为B的匀强磁场中以速度v匀速拉出来，其产生的感应电动势和矩形线圈中的电流大小为（）

A.

B.

C.

D.

7.

8.已和氘原子核由一个质子和一个中子组成．设氘核、质子和中子的质量分别为mD、mp和mn，则质子和中子结合成氘核时（）

A.mD=mp+mn，吸收能量

B.mD=mp+mn，放出能量

C.mD<mp+mn，吸收能量

D.mD<mp+mn，放出能量

9.

10.

11.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

12.能将四种溶液分开的试剂是A.NaOH溶液B.稀盐酸C.稀氨水D.氯化钡溶液

13.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的（）A.A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

14.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

15.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

16.下列核反应方程中，哪个方程是平衡的（）

A.

B.

C.

D.

17.

18.

19.如图所示，用电压表测AB两端的电压，第1次用一只电压表V1测得U=12.6V，第2次用另一只电压表V2测得U′=12.5V，则A.A、B间的实际电压大于12.6V

B.A、B间的实际电压在12.6V到12.5V之间

C.A、B间的实际电压小于12.5V

D.A、B间的实际电压为12.55V

20.右图为番茄电池，下列说法正确的是A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极

二、填空题(10题)21.存以下的氧化还原反应中

若有2mol还原剂被氧化，则有______mol氧化剂被还原．

22.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为______。

23.从距地面高为h1=1.25m处竖直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不计空气阻力，设球碰撞地面时无机械能损失取10m/s2)，则皮球下拋时的初速度大小是__________m/s。

24.查德威克在用的核反应实验中发现了中子。该核反应方程为________________________。

25.按系统命名法，有机物的名称为

26.氢氧化钠应贮存在_____的玻璃瓶中。

27.

28.

29.为了测定变压器的原、副线圈的匝数，可以在变压器的闭合铁芯上再临时绕一个线圈，已知临时绕的线圈是5匝，将变压器的原线圈接到电压是220V的交流电源上，测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是6.0V和0.40V。由此可知这个变压器的原线圈的匝数是______匝；副线圈的匝数是______匝。

30.按系统命名法，有机化合物的名称为

三、计算题(10题)31.

32.2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是：

(1)H2+ICl→HI+HCl(慢)

(2)ICl+HI→HCl+I2

(快)

试推导速率方程式。

33.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的价层电子构型和元素符号。

34.

35.黄铜(brass)实际上是Cu-Zn合金，纯金属Cu和纯金属Zn的晶体分别都是ABC密堆积结构，当Zn的含量低于33％时，X射线衍射证明黄铜结构仍然与纯金属相同。假定Zn原子取代了Cu晶胞中所有顶角的Cu原子时，黄铜晶胞的质量是多少?Zn在黄铜中的质量分数是多少?

36.第30题

37.

38.用含碳酸钙90%的石灰石（杂质不跟盐酸反应）与6mol/L的盐酸反应来制取10L(标准状况下)二氧化碳，试计算(1)至少需这种石灰石多少克？(2)消耗这种盐酸多少毫升？

39.常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成．取混合气体做以下实验：（1）混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少．（2）将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少．（3）最后剩余的气体无任何颜色．试判断此混合气体中肯定有的气体是

，肯定没有的气体是

．

40.某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8点注射一针抗菌素，然后在不同时刻测定抗菌素在血液中的浓度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下数据：

(1)求反应的速率常数k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的浓度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何时注射第二针?

(3)为了避免因注射量过大而产生意外，要求第二针注射完时，血液中抗菌素的浓度尽量接近上午8点第一针注射完时的浓度，则第二针的注射量约为第一针注射量的几分之几?

四、解答题(5题)41.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

42.

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

45.

参考答案

1.A

2.B

3.B

4.C

5.A由图可知，周期为4s，振幅为0.02m，C错误；4s末位于正向位移最大处，此时，加速度负向最大，速度为0，A正确，B错误；1s末速度负向最大，D错误。

6.D

7.D

8.D【解题指要】本题考查的基本概念是原子核的结合能，基本规律是爱因斯坦质能关系．

当核子结合成原子核时会放出能量，这种能量叫原子核的结合能．根据爱因斯坦的质能方程知，原子核的质量总是比组成它的所有核子的质量之和小一些，两者之差叫质量亏损．

结合能△E与质量亏损△m之间的关系是

△E=△mc2

质子和中子结合成氘核时，放出能量，排除A、C．因为放出能量，所以氘核的质量mD比质子和中子的质量之和mp+mn小一些，故选D．

9.A

10.B

11.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

12.A因为NaOH溶液与题给的四种溶液作用，有不同的现象产生。入NaOH溶液，白色沉淀消失。

13.B

14.D由可知，电容的大小与Q、U无关。

15.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO一经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

16.C由质量数守恒、电荷数守恒可知C正确。

17.A

18.A

19.A

20.A如图所示装置为原电池，发生的电子由辞经过导线流向铜。

21.10

22.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2由于其反应的化学方程式为Cl2+2KBr═2KCl+Br2，改写成离子方程式为CI2+2Br-=2Cl-═+Br2。

23.【答案】5

【解析】皮球碰撞地面时的速度为

24.【答案】

【解析】该小题考查了考生对原子核的人工转变的知识点。

【考试指导】由质量数守恒和质子数守恒可得，中子质子数为0，质量数为1，则核反应方程为。

25.答案：3-甲基-2-乙基已烷解析：根据有机物的命名方法。先找主链（碳原子数最多的链）可知该有机物的主链中含有6个碳原子；根据编号原则确定取代基的位置，先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷

26.

27.

28.

29.2750；75n1：n2：n3=U1：U2：U3，即n1：n2：n3=220：6.0：0.40，可得n1=2750，n2=75。

30.20．2，2，3—三甲基戊烷(3分)

31.当光从水中射向空气时，在界面上可以发生全反射现象，当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时，发生全反射，这些光线在空气中没有折射光线，因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面.如图12—14所示，点光源S能照亮的水面半径

32.反应速率由较慢的一步所决定即

反应速率由较慢的一步所决定，即

33.

34.

35.当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时晶胞中有1个Zn原子3个Cu原子。

当Zn原子取代了铜晶胞中顶角的Cu原子时，晶胞中有1个Zn原子，3个Cu原子。

36.

37.

38.设需纯的碳酸钙的质量为x，消耗HCl的物质的量为y

39.NH3、H2、O2HCl、NO

(1)混合气体通过浓H2SO4后，体积明显减少，说明混合气体中一定含有能与H2SO4发生反应的气体．在给出的气体中，只有NH3可与H2SO4反应：所以NH3与HCl不能共存．既然混合气体中一定含有NH3，那么就一定不含HCl．

(2)将通过浓H2SO4的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少，这说明在点燃的条件下，又有气体相互发生化学反应，且反应的生成物在常温常压下不能是气态．符合这一要求的只有H2和O2．H2和O2在点燃时发生反应：

生成物H2O冷却至常温为液态，所以体积有明显减少．同样，因NO与O2不能共存，很易发生化学反应：(3)最后剩余的气体无任何颜色，它可能是H2、O2和NH3中的一种，当然也可能是N2、CO2中的一种或两种，但这只是可能．本题要求回答的是肯定含有的气体NH3、H2、O2和肯定不含有的气体HCl、NO．

40.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知条件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+k2+k3)／3=0．097h-1，t1/2=0．693／0．097=7．1h也可以用ln(A／A0)对t作图，求k。(2)ln0．37=ln0．48-0．097t，t=2．7h，即约到下午2：42应注射第二针。(3)由ln0．22=lnA0-0．