高中化学 氨气 新人教版必修1课件

第一课时——氨息县一高李波人工合成氨的发明人——哈伯赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡，针锋相对、截然不同的评价，同指一人而言，令人愕然；哈伯的功过是非究竟如何，下面我们一起来学习他的研究成果氨气

通过上述新闻你能推测氨气具备哪些物理性质吗？一、氨实验4-8一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)现象：烧杯中的溶液沿玻璃管进入烧瓶中，形成喷泉，瓶内液体成红色。思考1.为什么能形成喷泉，其原理是什么？2.胶头滴管的作用？3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？使烧瓶内外形成较大的压差引发喷泉实验氨气溶于水溶液显碱性a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。课堂练习B、O2和H2OC、CO2和H2OD、CO2和NaOH溶液A、HCl和H2O1.右图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶?能否能否发散思维2.如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法

。热敷或冷敷烧瓶课堂练习1.在1L1mol·L－1的氨水中 ()A．含有1molNH3分子B．含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1molD铵盐的性质易溶于水受热易分解与碱反应(放出氨气)利用铵盐与碱反应的特点思考实验室里如何制备氨气？三、氨的用途：氨的用途致冷剂制取氨水制氮肥铵盐制硝酸实验装置：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△二、氨的实验室制备固体＋固体→（类似O2）棉花的作用：防止空气对流,提高集气的速度和纯度。收集：向下排空气法（2）、氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△3尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.——装置：倒扣漏斗4干燥装置CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________(2)收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。2NH4Cl＋Ca(OH)2===

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空气碱石灰(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_____________________________________。该实验的原理是___________________________________。(4)如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。打开止水夹，挤出胶头滴管