物质结构与性质全一册练习题一

教师寄语：让优秀成为一种习惯。教师寄语：让优秀成为一种习惯。C、N、。三种元素的相对位置。基态铜原子的核外电子排布式为基态铜原子的核外电子排布式为/,/kJmol-16原子序数/,/kJmol-16原子序数(3)Ni2+的价层电子排布图为(3)Ni2+的价层电子排布图为。F、K、Fe、Ni四种元素中的第电离能最小的是,电负性最大的是。(填元素符号电离能最小的是,电负性最大的是。(填元素符号)7.Ni是元素周期表中第7.Ni是元素周期表中第28第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是;27号元素价层电子排布式为的元素是;27号元素价层电子排布式为周期第个成单电子。族，其化学符号是个成单电子。d轨道电子排布有关。一般而言,d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时，无颜色；为d1〜d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断_ 2+[Mn(H2O)6_ 2+[Mn(H2O)6],颜色(填“无”或“有”)°9.C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是;C、N、O、F元素的第电离能由大到小的顺序是.根据题目要求写出下列有关的电子排布式:(1)Se原子核外M层的电子排布式为(2)基态B原子的电子排布式为(3)将乙快通入[Cu(NH3)2]C1溶液生成 Cu2c2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为.(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:电离能11I2I3I4—1Ia/kJmol5781817274511578则该元素是( )。(2)基态错(Ge)原子的电子排布式是,Ge的最高价氯化物 分子式是,该元素可能的性质或应用有。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.能形成稳定氢化物GeH412.现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A.元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B.元素原子的核外p电子数比s电子数少1C.原子的第一至第四电离能分别是： Ii=738kJmol1I2=1451kJmol1卜=7733kJmol—1 —114=10540kJmolD.是前四周期中电负性最小的元素E.在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈状。⑶某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布图为Is2s 2P 3s该同学所画的电子排布图违背了。(4)E位于族，区，价电子排布式为。⑸检验D元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

参考答案一VIB(2)①N>O>C>Si1.(1)①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13d54s1②47②O>N>C>SiVIB(2)①N>O>C>Si(5)ACDE3.(1)①3.(1)①4Na6正八面体②尸4aN8汽cm3⑵①〉®<③<@<⑤<⑥>4.(1)，(2)，(3)X(4)，(5)X(6)X⑺③<@<⑤<⑥>4.(1)，(2)，(3)X(4)，(5)X(6)X⑺X(8)，(9)X5.(1)电子云2(2)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(3)H、C、(10)XO1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2W(4)第4周期VB族AAT3d6.(1)M 94(2)如图4s/1/kJ-morl3q/1/kJ-morl3q原子序教1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1UtitittKF⑶I J M,该能层有9个原子轨解析（1）硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层， 符号为M,该能层有9个原子轨(2)第2周期元素的第一电离能从左向右逐渐增大， 但由于N元素的2P轨道处于半充满状态，较稳定，所以N元素的第一电离能大于O,据此可标出C、N、。三种元素的相对位置。对点模拟.C3d74s2四皿Co3.有.N>C>SiF>N>O>C.(1)3s23p63d10(2)1s22s22p1(3)1s22s22p63s23p63d10.(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeCl4CH■■.(1)H (2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)VHBd3d54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量解析根据提供信息，可以推断A为H,B为N,C为Mg,D为K,E为Mn。(1)NH5的电H[H*N*H]+H]n. -I--Ir■子式为H 。(2)N的基态原子中能量最高的电子为 2P能级上的电子，电子云在空间有