天津市高三化学《金属及其重要化合物》测试3新人教版

天津市新人教版化学最新届高三单元测试3《金属及其重要化合物》时间:90分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量:A27Mg24一、选择题（本体包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1将几滴是”类卤素离子”溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。1将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;②向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是A①血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失B②血红色褪去的原因可能是还原为C②血红色褪去的原因可能是将还原D在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为答案:CmL溶质为和的混合溶液,其中.0。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4溶液的体积是mL mL mL mL答案:A3”嫦娥二号”飞天,标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中错误的是A铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低B高温下液态铝易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱NaOH溶液腐蚀答案:C4下列反应最终一定有3价铁生成的是①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A只有①B只有①②C只有①②③D全部答案:C5把一定量的和的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗一定浓度的盐酸的量,下列判断正确的是A加热前消耗的多B加热前后消耗的一样多C加热后消耗的多D不知和含量无法确定答案:B6下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是①C与②与盐酸③与盐酸④Na与⑤与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦溶液与氨水A除③外 B除⑦外C除③⑦外 D全部都是答案:B7在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是反应:===反应:===反应:===反应:===解析:A项电荷不守恒;B项因NaOH过量,则还存在与的离子反应;C项中是弱酸,应写成化学式;D项正确。答案:D制成单质铜,有人设计以下两种方案:若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是A①多 B②多 C相等 D无法判断答案:B9在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是A溶液中浓度增大,有放出不变,有固体析出,有放出C溶液中数目增多,有放出D溶液中数目不变,有放出答案:B含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是…（）合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是:稀===↑含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强含量增加,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱答案:D11下列有关金属的说法中,正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验离子A①④⑤⑥B②③④⑤C①③④⑤D①②⑤⑥答案:A12用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是失火不能用灭火,K失火也不能用灭火B工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D可以写成也可写成答案:A13工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末含杂质氧化亚铁,充分搅拌,使之溶解,反应如下CuO2HC===FeO2HC===已知:6时以形式完全沉淀;4时以形式完全沉淀;L同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下:实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A甲组和乙组的实验中,盐酸均过量B盐酸的物质的量浓度为C合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D丙组中铝的物质的量为mo答案:C二、非选择题（本体包括5个小题，共52分）176分干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体,将A、B、C按下图所示连接,当打开活塞IⅡ时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞IⅢ时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭I时,A中反应自行停止。试根据上述实验事实,回答下列各题:1A中发生反应的化学方程式是。2装置B中的淡黄色粉末是填化学式,下同。3在干燥管C中的白色固体为。答案:===↑或186分有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:、、、、、、、、、取该溶液实验如下:实验步骤实验现象①取少量该溶液,加入几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液,浓缩,加铜片和浓硫酸,加热有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色③取少量该溶液,加溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解1溶液中肯定存在的离子是。2溶液中肯定不存在的离子是。3不能确定是否存在的离子是;为进一步确定这些离子,应该补充的实验是。答案:、、、、、、和①做焰色反应实验;②取少量原溶液,加入溶液后,取上层清液加入溶液和稀硝酸1912分A

I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出,且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:1A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置是。2写出C物质的化学式:。3写出下列反应的化学方程式或离子方程式:反应①的化学方程式:;反应④的离子方程式:;反应⑥的化学方程式:。4从能量变化的角度看,反应①②③中,属于H<0的反应是。填序号答案:1第四周期第Ⅷ族===↑===4①②最新分某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。1下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中,溶液的H增大【提出假设】假设1:具有氧化性,能氧化Ag。假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。【设计实验方案,验证假设】2甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式:。3乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①②……若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。【思考与交流】4甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:。答案:1a、d、e===3实验步骤不要求写具体操作过程预期现象和结论①测定上述实验用的溶液的H②配制相同H的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内4不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔3、4其他合理答案均可〕2114分由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在H=时沉淀完全;在H=时开始沉淀,在H=时沉淀完全。实验过程:Ⅰ向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。Ⅱ用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。Ⅲ向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节H至5

6,产生白色沉淀B,过滤。Ⅳ向沉淀B中加