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文档简介

1．“绿水青山就是金山银山”，因此研究、等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①

SO2(g)+NH3•

H2O(aq)===NH4HSO3(aq)△H1=akJ•

mol-1②

NH3•

H2O(aq)+NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•

mol-1③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ•

mol-1则反应2SO2(g)+4NH3•

H2O(aq)+O2(g)===2(NH4)2SO3(aq)+2H2O(l)的△H=________kJ•

mol-1。(2)燃煤发电厂常利用反应

△H=-681.8kJ•

mol-1对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间/min浓度/

mol•L-101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①内，平均反应速率________mol•L-1；当升高温度，该反应的平衡常数K________填“增大”“减小”或“不变”。②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________填字母。A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应

△H=-34kJ•

mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________________________________；在1100K时，的体积分数为________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数记作。在1050K、时，该反应的化学平衡常数________。已知：气体分压气体总压体积分数。(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

△H=-746.8kJ•

mol-1，生成无毒的和。实验测得，，、为速率常数，只与温度有关。①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________填“”“”或“”增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为，则__________。答案：(1)

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