含硫化合物的性质及应用常熟中学课件

含硫化合物的性质及应用

二氧化硫的性质和作用常熟市中学张一览含硫化合物的性质及应用

二氧化硫的性质和作用常熟市中学二氧化硫性质初探这段新闻告诉了我们二氧化硫具有哪些性质？1、刺激性气味2、有毒气体3、可溶于水4、能和碱反应二氧化硫的物理性质无色，密度大于空气，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40）

与水发生SO2

+

H2O

H2SO3，是一种酸性氧化物二氧化硫性质初探这段新闻告诉了我们二氧化硫具有哪些性质？1、二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH

<5.6的雨水)。目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）.......

上述材料中哪些体现了SO2作为酸性氧化物的性质，用化学方程式描述？Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaO+SO2=CaSO3二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）、与水反应：SO2

+

H2O

H2SO3，能使指示剂变色（3）、与碱反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）、与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3注意：反应前后硫元素的价态不变二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）、与水反应：二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH

<5.6的雨水)。目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）.......

除酸性氧化物性质外，从氧化还原的角度分析，上述材料还体现了SO2的哪些化学性质？2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4体现了二氧化硫的还原性一定条件二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的实验目的：验证SO2的还原性及其他化学性质；实验仪器：6个白色矿泉水瓶盖、一个培养皿实验试剂：Na2SO3固体，浓硫酸，FeCl3溶液，石蕊溶液，酸性KMnO4溶液，碘水、浓氢氧化钠溶液，品红溶液提示

：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=

Na2SO4+

SO2↑+

H2O实验步骤：请按照标签要求在白色瓶盖中加入一半容量的对应试剂，在培养皿中加入适量浓氢氧化钠。在Na2SO3中加入浓硫酸后迅速盖上培养皿盖子，观察各试剂的变化，并记录实验现象，讨论反应原理问1：验证SO2的还原性可以选择什么试剂？问2：制备SO2气体选择什么试剂？问3：为保证教室良好的空气环境,操作时应注意什么?实验目的：验证SO2的还原性及其他化学性质；提示

：Na2S二氧化硫的还原性1、与氧气反应：2SO2+O22SO32、与卤素的水溶液反应：X2+SO2+H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）3、与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+4、与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+二氧化硫的还原性1、与氧气反应：2SO2+O2思考探究从价态变化的角度推测SO2还可能具有什么化学性质？+4SO2+6SO3SO42-0S-2H2SS2-硫元素的常见价态体现还原性体现氧化性思考探究从价态变化的角度推测SO2还可能具有什么化学性质？+二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢的反应

用化学方程式描述水变浑浊的现象。体现SO2什么性质?2H2S+SO2=3S+2H2O二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢的反应用化学方二氧化硫漂白性的探究演示实验：观察品红的颜色变化，加热学生手上已被二氧化硫漂白的品红溶液局限性：二氧化硫的漂白性是暂时性漂白。它只能使品红、鲜花、有色布条、丝毛制品等部分有机色质褪色，而不能使石蕊等酸碱指示剂褪色现象：褪色的品红加热后又恢复原来的颜色漂白本质：二氧化硫与色素反应生成了无色的不稳定的化合物，加热后该不稳定化合物分解二氧化硫漂白性的探究演示实验：观察品红的颜色变化，加热学生手二氧化硫性质的比较反应物质现象二氧化硫的性质酸性高锰酸钾溴水滴有酚酞的氢氧化钠品红褪色褪色褪色褪色还原性还原性酸性漂白性二氧化硫性质的比较反应物质现象二氧化硫的二氧化硫的用途过量少量漂白纸张、纺织品防腐剂制硫酸呼吸道疾病过敏酸雨钙质流失二氧化硫的用途过量少量漂白纸张、防腐剂制硫酸呼吸道疾病过敏酸物质研究方法的提升能否根据二氧化硫性质的研究方法，推测硫酸有哪些性质？氧化还原性（价态分析）物质的类别物质的特性H2SO4SO2有较强还原性，也有一定的氧化性漂白性酸性氧化物的通性有较强氧化性，无还原性酸的通性吸水性和脱水性物质研究方法的提升能否根据二氧化硫性质的研究方欢迎各位专家同行批评指正谢谢大家！！！欢迎各位专家同行批评指正含硫化合物的性质及应用

二氧化硫的性质和作用常熟市中学张一览含硫化合物的性质及应用

二氧化硫的性质和作用常熟市中学二氧化硫性质初探这段新闻告诉了我们二氧化硫具有哪些性质？1、刺激性气味2、有毒气体3、可溶于水4、能和碱反应二氧化硫的物理性质无色，密度大于空气，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40）

与水发生SO2

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H2O

H2SO3，是一种酸性氧化物二氧化硫性质初探这段新闻告诉了我们二氧化硫具有哪些性质？1、二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH

<5.6的雨水)。目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）.......

上述材料中哪些体现了SO2作为酸性氧化物的性质，用化学方程式描述？Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaO+SO2=CaSO3二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）、与水反应：SO2

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H2O

H2SO3，能使指示剂变色（3）、与碱反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）、与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3注意：反应前后硫元素的价态不变二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（1）、与水反应：二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的冶炼和硫酸生产中产生的二氧化硫排放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，二氧化硫与空气中的氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，产生酸雨（PH

<5.6的雨水)。目前SO2的防治方法有：（1）石灰乳淋洗含SO2的尾气；（2）把煤和脱硫剂（石灰石）一起加入锅炉燃烧室，煤燃烧产生的SO2与石灰石分解产生的CaO反应，得到的产物进一步与氧气反应生成硫酸钙；（3）.......

除酸性氧化物性质外，从氧化还原的角度分析，上述材料还体现了SO2的哪些化学性质？2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4体现了二氧化硫的还原性一定条件二氧化硫的化学性质【指导阅读】材料：化石燃料、含硫金属矿石的实验目的：验证SO2的还原性及其他化学性质；实验仪器：6个白色矿泉水瓶盖、一个培养皿实验试剂：Na2SO3固体，浓硫酸，FeCl3溶液，石蕊溶液，酸性KMnO4溶液，碘水、浓氢氧化钠溶液，品红溶液提示

：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=

Na2SO4+

SO2↑+

H2O实验步骤：请按照标签要求在白色瓶盖中加入一半容量的对应试剂，在培养皿中加入适量浓氢氧化钠。在Na2SO3中加入浓硫酸后迅速盖上培养皿盖子，观察各试剂的变化，并记录实验现象，讨论反应原理问1：验证SO2的还原性可以选择什么试剂？问2：制备SO2气体选择什么试剂？问3：为保证教室良好的空气环境,操作时应注意什么?实验目的：验证SO2的还原性及其他化学性质；提示

：Na2S二氧化硫的还原性1、与氧气反应：2SO2+O22SO32、与卤素的水溶液反应：X2+SO2+H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）3、与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+4、与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+二氧化硫的还原性1、与氧气反应：2SO2+O2思考探究从价态变化的角度推测SO2还可能具有什么化学性质？+4SO2+6SO3SO42-0S-2H2SS2-硫元素的常见价态体现还原性体现氧化性思考探究从价态变化的角度推测SO2还可能具有什么化学性质？+二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢的反应

用化学方程式描述水变浑浊的现象。体现SO2什么性质?2H2S+SO2=3S+2H2O二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢的反应用化学方二氧化硫漂白性的探究演示实验：观察品红的颜色变化，加热学生手上已被二氧化硫漂白的品红溶液局限性：二氧化硫的漂白性是暂时性漂白。它只能使品红、鲜花、有色布条、丝毛制品等部分有机色质褪色，而不能使石蕊等酸碱指示剂褪色现象：褪色的品红加热后又恢复原来的颜色漂白本质：二氧化硫与色素反应生成了无色的不稳定的化合物，加热后该不稳定化合物分解二氧化硫漂白性的探究演示实验：观察品红的颜色变化，加热学生手二氧化硫性质的比较反应物质现象二氧化硫的性质酸性高锰酸钾溴水滴有酚酞的氢氧化钠品红褪色褪色褪色褪色还原性还原性酸性漂白性二氧化硫性质的比较反应物质现象