化学反应的方向和限度课件

第一讲化学反应的方向和限度成武二中李亚楠第一讲化学反应的方向和限度成武二中李亚楠1一、化学反应的方向1、放热反应过程使体系的能量降低，具有自发进行的倾向①吸热反应一定不能自发进行②在常温下不能自发进行吸热反应，在高温下也一定不能自发进行NH4HCO3(固)+CH3COOHCaCO3的分解焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素××一、化学反应的方向1、放热反应过程使体系的能量降低，具有自22、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向反应的熵变△S=生成物的总熵-反应物的总熵同一物质的熵：S(g)>S(l)>S(s)①在常温、常压下，熵增的反应一定能自发进行CaCO3的分解②少数熵减的反应在一定条件下也可以自发进行NH3+HCl√×熵变也不是决定反应能否自发进行的唯一因素2、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向反应的熵3∆H∆H

0∆S

0反应自发进行

∆H

0∆S

0低温下反应自发进行∆H

0∆S

0高温下反应自发进行∆H

0∆S

0反应不能自发进行∆S碳酸钙分解CO分解氢氧化亚铁氧化钠与水反应∆H∆H0∆H0∆H0∆H043、化学反应方向的判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与焓变有关又与熵变有关。在恒温、恒压条件下，由△H-T△S的大小来确定。△H－

T·△S﹤0△H－

T·△S﹥0△H－

T·△S﹦0反应能自发进行反应不能自发进行反应达到平衡状态3、化学反应方向的判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行5二、化学反应的限度1、可逆反应（1)概念

在相同条件下同时向正逆两个方向进行的反应

（2）特征在一定条件下反应物不能全部转化成产物，只能进行到一定程度2.化学平衡状态

（1）概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生

的状态。

相等变化二、化学反应的限度1、可逆反应（1)概念在相同条件下同时向6（2）、化学平衡状态的特征②动：动态平衡（正逆反应仍在进行）③等：正反应速率=逆反应速率≠0④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。⑤变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。①逆：研究对象可逆反应。（2）、化学平衡状态的特征②动：动态平衡（正逆反应仍在进行）7例举反应

mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态

混合物体系中各成分的量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

是

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

是

③各气体的体积或体积分数一定

是

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定

不一定

正反应速率与逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆

是

②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正=v逆

是

③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆

不一定

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆

不一定

化学平衡状态的判断特征例举反应mA(g)+nB（g)pC(8压强

①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）

是②若m+n=p+q，总压强一定（其他条件不变）

不一定混合气体相对平均分子质量（M）

①M一定，m+n≠p+q

是②M一定，m+n=p+q

不一定温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定（其他条件不变）

是体系的密度（ρ)

密度一定不一定

压强①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）是②若9化学平衡中的常见图像浓度－时间图速率－时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图(3)、化学学平衡中的图像题化学平衡中的常见图像(3)、化学学平衡中的图像题10⒈五看图像⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。⒈五看图像⒉分析判断图像题是化学平衡中的常见111、浓度-时间图：可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.101、浓度-时间图：可用于：A+2B12浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率浓度-时间图的关键：13A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。2、速度-时间图：可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20A(g)+2B(g)2C(g)2、速度-时间14已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是15•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(16•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(17•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1

tvv正0•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q18速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素速率-时间图的关键：193、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1T20P1<P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+n<p+q3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•20•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q21•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反应吸热•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q22某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小②学会“定一议二”法。某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：234、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q4、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：•对于反应m243、化学平衡常数对于一般的可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度下建立平衡体系：K=[C]C[D]d[A]a[B]b化学平衡常数表示可逆反应进行程度的大小K是温度函数，与反应物、生成物的浓度无关，只受温度影响,固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3、化学平衡常数对于一般的可逆反应：K=[C]C[D]d[254.意义（1）K值越大，反应物的转化率

，正反应进行的程度

。（2）K只受

影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。越大越大温度4.意义越大越大温度265、化学平衡常数的应用可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度下的任意时刻：cc(C)

cd(D)QC=ca(A)

cb(B)（浓度熵）Qc<K时，Qc=K时，反应已达平衡反应正向进行V正

>

v逆V正

=

v逆V正

<

v逆Qc>K时，反应逆向进行5、化学平衡常数的应用可逆反应：cc(C)cd(D)276、平衡转化率：可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度达到化学平衡：α（A）=A的起始浓度-A的平衡浓度A的起始浓度×100％=C(A)C(A)–

[A]×100％6、平衡转化率：可逆反应：α（A）=A的起始浓度-A的平28三、影响化学平衡的因素1.影响因素（1）温度（2）浓度（3）压强｛升高，化学平衡向吸热方向移动降低，化学平衡向放热方向移动｛C（反应物）增大或C(生成物）减小，Q<K，平衡正向移动C（反应物）减小或C(生成物）增大，Q>K，平衡逆向移动｛若△Vg>0｛增大压强，Q>k，平衡逆向移动减小压强，Q<k，平衡正向移动若△Vg<0｛增大压强，Q<k，平衡正向移动减小压强，Q>k，平衡逆向移动若△Vg=0压强的改变对平衡无影响三、影响化学平衡的因素1.影响因素（1）温度（2）浓度（3）292、勒、夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2、勒、夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向30当堂训练1.下列过程属于非自发过程的是()A.N2和O2混合B.H2和O2化合生成H2OC.常温、常压下石墨转化为金刚石D.C+O2CO2C当堂训练C312.下列说法错误的是()A.NH4NO3溶于水是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C.借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程C2.下列说法错误的是323.有A、B、C、D4个反应：则在任何温度都能自发进行的反应是

；任何温度都不能自发进行的反应是

；另两个反应中，在温度高于

时可自发进行的反应是

，在温度低于

时可自发进行的反应是

。反应ABCDΔH/kJ/mol10.51.80-126-11.7ΔS/J/(mol·K)30.0-11384.0-105.0CB77℃A-161.6℃D3.有A、B、C、D4个反应：反应ABCDΔH/kJ/mo334.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①② B.①④C.②③ D.③④CC345.下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关C5.下列关于平衡常数的说法中，正确的是()C356.关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc<Kc时，v正>v逆B6.关于化学平衡常数的叙述不正确的是()B367.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)+Dd(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B.平衡象正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a>c+dA7.在密闭容器中发生下列反应：aA(g)c37第一讲化学反应的方向和限度成武二中李亚楠第一讲化学反应的方向和限度成武二中李亚楠38一、化学反应的方向1、放热反应过程使体系的能量降低，具有自发进行的倾向①吸热反应一定不能自发进行②在常温下不能自发进行吸热反应，在高温下也一定不能自发进行NH4HCO3(固)+CH3COOHCaCO3的分解焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素××一、化学反应的方向1、放热反应过程使体系的能量降低，具有自392、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向反应的熵变△S=生成物的总熵-反应物的总熵同一物质的熵：S(g)>S(l)>S(s)①在常温、常压下，熵增的反应一定能自发进行CaCO3的分解②少数熵减的反应在一定条件下也可以自发进行NH3+HCl√×熵变也不是决定反应能否自发进行的唯一因素2、体系有自发地向混乱度增加（熵增）的方向进行的倾向反应的熵40∆H∆H

0∆S

0反应自发进行

∆H

0∆S

0低温下反应自发进行∆H

0∆S

0高温下反应自发进行∆H

0∆S

0反应不能自发进行∆S碳酸钙分解CO分解氢氧化亚铁氧化钠与水反应∆H∆H0∆H0∆H0∆H0413、化学反应方向的判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与焓变有关又与熵变有关。在恒温、恒压条件下，由△H-T△S的大小来确定。△H－

T·△S﹤0△H－

T·△S﹥0△H－

T·△S﹦0反应能自发进行反应不能自发进行反应达到平衡状态3、化学反应方向的判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行42二、化学反应的限度1、可逆反应（1)概念

在相同条件下同时向正逆两个方向进行的反应

（2）特征在一定条件下反应物不能全部转化成产物，只能进行到一定程度2.化学平衡状态

（1）概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生

的状态。

相等变化二、化学反应的限度1、可逆反应（1)概念在相同条件下同时向43（2）、化学平衡状态的特征②动：动态平衡（正逆反应仍在进行）③等：正反应速率=逆反应速率≠0④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。⑤变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。①逆：研究对象可逆反应。（2）、化学平衡状态的特征②动：动态平衡（正逆反应仍在进行）44例举反应

mA(g)+nB（g)pC(g)+qD(g)

是否平衡状态

混合物体系中各成分的量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

是

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

是

③各气体的体积或体积分数一定

是

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定

不一定

正反应速率与逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆

是

②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，则v正=v逆

是

③vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆

不一定

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，均指v逆，v正不一定等于v逆

不一定

化学平衡状态的判断特征例举反应mA(g)+nB（g)pC(45压强

①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）

是②若m+n=p+q，总压强一定（其他条件不变）

不一定混合气体相对平均分子质量（M）

①M一定，m+n≠p+q

是②M一定，m+n=p+q

不一定温度

任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定（其他条件不变）

是体系的密度（ρ)

密度一定不一定

压强①若m+n≠p+q，总压强一定（其他条件不变）是②若46化学平衡中的常见图像浓度－时间图速率－时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图(3)、化学学平衡中的图像题化学平衡中的常见图像(3)、化学学平衡中的图像题47⒈五看图像⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。⒉分析判断⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。⒈五看图像⒉分析判断图像题是化学平衡中的常见481、浓度-时间图：可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%例：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.101、浓度-时间图：可用于：A+2B49浓度-时间图的关键：①写出反应方程式A、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应②计算反应物的转化率③计算某物质的化学反应速率浓度-时间图的关键：50A(g)+2B(g)2C(g)•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。2、速度-时间图：可用于：1)表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度正•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20A(g)+2B(g)2C(g)2、速度-时间51已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。升高正吸t1t2tvv正v逆0已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是52•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(53•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是

a.升高温度

b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。v逆t1t2tvv正0•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(54•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是

a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。v逆t1

tvv正0•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q55速率-时间图的关键：①看出反应速率的变化②判断化学平衡的移动方向③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素速率-时间图的关键：563、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的转化率T1T20P1<P2;tB的转化率P1P20正反应吸热m+n<p+q3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：•57•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q58•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反应吸热•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q59某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：①判断温度（或压强）的大小②学会“定一议二”法。某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：604、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应放热•正反应吸热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q4、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：•对于反应m613、化学平衡常数对于一般的可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度下建立平衡体系：K=[C]C[D]d[A]a[B]b化学平衡常数表示可逆反应进行程度的大小K是温度函数，与反应物、生成物的浓度无关，只受温度影响,固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。3、化学平衡常数对于一般的可逆反应：K=[C]C[D]d[624.意义（1）K值越大，反应物的转化率

，正反应进行的程度

。（2）K只受

影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。越大越大温度4.意义越大越大温度635、化学平衡常数的应用可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度下的任意时刻：cc(C)

cd(D)QC=ca(A)

cb(B)（浓度熵）Qc<K时，Qc=K时，反应已达平衡反应正向进行V正

>

v逆V正

=

v逆V正

<

v逆Qc>K时，反应逆向进行5、化学平衡常数的应用可逆反应：cc(C)cd(D)646、平衡转化率：可逆反应：aA（g）+bB(g)

cC(g)+dD(g)在一定温度达到化学平衡：α（A）=A的起始浓度-A的平衡浓度A的起始浓度×100％=C(A)C(A)–

[A]×100％6、平衡转化率：可逆反应：α（A）=A的起始浓度-A的平65三、影响化学平衡的因素1.影响因素（1）温度（2）浓度（3）压强｛升高，化学平衡向吸热方向移动降低，化学平衡向放热方向移动｛C（反应物）增大或C(生成物）减小，Q<K，平衡正向移动C（反应物）减小或C(生成物）增大，Q>K，平衡逆向移动｛若△Vg>0｛增大压强，Q>k，平衡逆向移动减小压强，Q<k，平衡正向移动若△Vg<0｛增大压强，Q<k，平衡正向移动减小压强，Q>k，平衡逆向移动若△Vg=0压强的改变对平衡无影响三、影响化学平衡的因素1.影响因素（1）温度（2）浓度（3）662、勒、夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2、勒、夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向67当堂训练1.下列过程属于