反应条件对平衡的影响课件

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)2N1【目标聚焦】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。【目标聚焦】2知识回顾：

一定条件下，在一密闭的容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，下列措施中，会改变化学平衡常数的是（）

A.升高温度

B.增加N2的物质的量浓度

C.增大压强

知识回顾：3当Q=K时平衡不移动当Q>K时当Q<K时平衡逆向移动（向左移动）平衡正向移动（向右移动）aA+bBcC+dDK=[C]c[D]d[A]a[B]bQ=ca(A)cb(B)cc(C)cd(D)当Q=K时平衡不移动当Q>K时当Q<K时平衡逆向移动（向左移4

实验探究一：温度对化学平衡的影响

2NO2(g)

N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol（红棕色）（无色）操作步骤：反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动实验探究一：温度对化学平衡的影响2NO2(g)5二、反应条件对化学平衡的影响

1.温度的影响

2NO2(g)N2O4(g)；△H

=－57.2kJ·mol－1K1=[N2O4]1[NO2]12K2=[N2O4]2[NO2]22升温，平衡左移所以：K2<K1升温前升温后升温对于正反应是放热的反应K是变小的二、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响2NO2(6温度对化学平衡的影响规律Q=KQ／=K／Q≠K／正向进行逆向进行温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的温度对化学平衡的影响规律Q=KQ／=K／Q≠K／正7正向逆向

请根据反应Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=

的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。Q<KQ>K交流研讨c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]n-3,n=1~6黄色红色浓度对化学平衡的影响正向逆向请根据反应Fe3+(aq)82滴管0.03mol•L－1

KSCN溶液，2滴管0.01mol•L－1

FeCl3溶液均分3份3滴1mol•L－1

KSCN溶液3滴1mol•L－1

FeCl3溶液作对照注意事项：①正确药品用量，看清药品浓度②注意胶头滴管的使用和实验安全

进行实验得出结论设计实验理论分析2滴管0.03mol•L－1KSCN溶液，均分3份3滴1m9溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向溶液为红色作对照3滴1mol•L－1

FeCl3溶液3滴1mol•L－1

KSCN溶液溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向溶液为红色作对照102.浓度的影响

Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)

n]3－n(n=1~6)

棕黄色无色红色K=[[Fe(SCN)

n]3－n

][Fe3＋]·[SCN－]nQ=[[Fe(SCN)

n]3－n

]c(Fe3＋)·[SCN－]n原平衡：增大Fe3＋浓度:因为c(Fe3＋)>[Fe3＋]

所以Q<K，平衡向右移动2.浓度的影响Fe3＋＋nSCN－11原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度平衡右移QKQK浓度对化学平衡的影响是通过改变Q实现的原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反应物浓度减122SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？学以致用你还有哪些可以提高SO3产率的方法？在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断的向右移走。2SO2(g)+O2(g)13原平衡状态

新平衡状态

平衡移动浓度对化学平衡的影响是通过改变Q来实现的升高温度，平衡向吸热方向移动

降低温度，平衡向放热方向移动温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若Q>K，平衡逆向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动小结原平衡状态新平衡状态平衡移动浓度对化学平衡的影响是14探索知识规律的方法程序理论预测设计实验验证实验形成结论

从个别到一般，从特殊性到普遍性探索知识规律的方法程序从个别到一般，从特殊性到普遍性15作业

自主学习

压强对化学平衡的影响调查研究

1.过观察研究生产生活中与化学平衡移动有关的现象，并用所学的化学平衡移动的知识解释。

2.整理学案.课后上缴.作业

自主学习

压强对化学平衡的影响16

实验探究一：温度对化学平衡的影响

2NO2(g)

N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol（红棕色）（无色）热水冷水操作步骤：反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动实验探究一：温度对化学平衡的影响2NO2(g)17N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)2N18【目标聚焦】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献。【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。【目标聚焦】19知识回顾：

一定条件下，在一密闭的容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，下列措施中，会改变化学平衡常数的是（）

A.升高温度

B.增加N2的物质的量浓度

C.增大压强

知识回顾：20当Q=K时平衡不移动当Q>K时当Q<K时平衡逆向移动（向左移动）平衡正向移动（向右移动）aA+bBcC+dDK=[C]c[D]d[A]a[B]bQ=ca(A)cb(B)cc(C)cd(D)当Q=K时平衡不移动当Q>K时当Q<K时平衡逆向移动（向左移21

实验探究一：温度对化学平衡的影响

2NO2(g)

N2O4(g)；△H(298k)=－57.2kJ/mol（红棕色）（无色）操作步骤：反应体系颜色变浅平衡正向移动反应体系颜色变深平衡逆向移动实验探究一：温度对化学平衡的影响2NO2(g)22二、反应条件对化学平衡的影响

1.温度的影响

2NO2(g)N2O4(g)；△H

=－57.2kJ·mol－1K1=[N2O4]1[NO2]12K2=[N2O4]2[NO2]22升温，平衡左移所以：K2<K1升温前升温后升温对于正反应是放热的反应K是变小的二、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响2NO2(23温度对化学平衡的影响规律Q=KQ／=K／Q≠K／正向进行逆向进行温度对化学平衡的影响是通过改变K实现的温度对化学平衡的影响规律Q=KQ／=K／Q≠K／正24正向逆向

请根据反应Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与浓度商Q=

的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。Q<KQ>K交流研讨c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]n-3,n=1~6黄色红色浓度对化学平衡的影响正向逆向请根据反应Fe3+(aq)252滴管0.03mol•L－1

KSCN溶液，2滴管0.01mol•L－1

FeCl3溶液均分3份3滴1mol•L－1

KSCN溶液3滴1mol•L－1

FeCl3溶液作对照注意事项：①正确药品用量，看清药品浓度②注意胶头滴管的使用和实验安全

进行实验得出结论设计实验理论分析2滴管0.03mol•L－1KSCN溶液，均分3份3滴1m26溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向溶液为红色作对照3滴1mol•L－1

FeCl3溶液3滴1mol•L－1

KSCN溶液溶液红色加深溶液红色加深正反应方向正反应方向溶液为红色作对照272.浓度的影响

Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)

n]3－n(n=1~6)

棕黄色无色红色K=[[Fe(SCN)

n]3－n

][Fe3＋]·[SCN－]nQ=[[Fe(SCN)

n]3－n

]c(Fe3＋)·[SCN－]n原平衡：增大Fe3＋浓度:因为c(Fe3＋)>[Fe3＋]

所以Q<K，平衡向右移动2.浓度的影响Fe3＋＋nSCN－28原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度平衡右移QKQK浓度对化学平衡的影响是通过改变Q实现的原平衡Q=KQKKQ`K`平衡左移新平衡增大反应物浓度减292SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？学以致用你还有哪些可以提高SO3产率的方法？在化工生产中，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断的向右移走。2SO