近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略课件

近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略09年9.下列叙述错误的是BA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近109年9.下列叙述错误的是BA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）09年213.下列推断合理的是A

A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色08年9．下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”13.下列推断合理的是A08年307年12．下列叙述正确的是DA168O2和188O2互为同位素，性质相似B常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是DA再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动07年4二，必做题10年28．（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是二，必做题10年5

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2说明：涉及氧化性强弱判断29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命a．反应Ⅲ易在常温下进行6（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3答案：29.（12分）（1）①2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4-]+3H2↑（或：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；b（1）以下为铝材表面处理的一种方法：709年29.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是

。电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的

（填代号）。a.NaOHb.Zn

c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为

g。09年809--30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为

（填代号）。a.KMnO4

b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN09--30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，9（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、

、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）

（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、10（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

，直到

。用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）。说明：（1）问题1实验步骤中试剂①为

（填代号），必须看懂流程图[需要明白Cu2(OH)2CO3与稀硫酸的反应；需要知道加CuO，是调整溶液的pH，从而分离出Fe(OH)3，也就知道试剂①是氧化剂]；（2）重要离子Fe3+的检验；（3）注意问题（1）中的被选试剂(NH4)2S；（3）注意问题（3）的出处结论：（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶1108--28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）08--28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化12⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO21308---30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。08---30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的14②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为15据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号）。可选用制备气体的装置：据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置1607---28．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2=SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。ABP/MPa0.500.100.800.85α07---28．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原17（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

（不必配平）。MFe2O4MFe2OxH2

300℃－500℃

常温分解CO2、SO2、NO2等（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：M1807---29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤

。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu07---29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl319（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式

；

劣质不锈钢腐蚀的实验现象（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液2007---30（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。07---30（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和21（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为

（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是

。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序继续制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应

，活塞b应

。需要加热的仪器装置有

（填代号），m中反应的化学方程式为

。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：

。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有

性。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，22四年高考中涉及元素化合物知识统计10年：12个选项；1个空09年：8个选项；4个空08年：4个选项（选择题1个，28题3个）；8个空07年：4个选项，9个空四年高考中涉及元素化合物知识统计10年：12个选项；1个空23出题前—看命题的指导思想

第一、确定了2010年命题的依据是《普通高中物理课程标准(实验)》、《普通高中化学课程标准(实验)》、《普通高中生物课程标准(实验)》、《2010年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》和《2010年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试明》，而不依据任何版本的教材。第二、明确了命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。因此，2010年理科综合试题的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。

出题前—看命题的指导思想

第一、确定了2010年24第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。今年是我省理科综合自行命题的第二年，试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。第五：由于采用网上阅卷提高了阅卷质量。出题者肯定要充分考虑阅卷的质量和速度问题。第六：分值的减少，（100-78）知识点的压缩。第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了25评价：2010年山东省高考理科综合化学试题延续了2009、2008、2007年试题的特点，题量和整体结构遵循了《2010年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》的要求。整体看，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，在发展中有创新。试题以《普通高中化学课程标准（实验）》规定的化学学科的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科书，坚持以能力测试为主导，在考查考生对化学基础知识、基本技能的掌握程度的同时，增加试题的开放性，注重对考生综合运用所学知识分析问题解决问题的能力的考查，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合考查。没有偏题、怪题，无过多冗长的文字表述，答案比较准确，区分度较好。试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省当前素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。评价：2010年山东省高考理科综合化学试题延续了2009、22610高考题的特点1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强2010年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。Ⅰ卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力总体看10年试题难度不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。

10高考题的特点1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强273.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。4.突出化学知识与生产、生活和社会的联系，题目贴近考生实际试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近生产、贴近生活、贴近考生实际。如第12、13、28、29等题涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命28高考中的元素化合物知识特点和规律（1）元素化合物与基本理论的融合（氧化还原，化学平衡，电化学）10-2810-2909----2908—2807---2807--29（2）元素化合物与化学实验的融合（除杂，离子检验等基本实验操作）10-2909—1009—3008---3007—2907--30（3）元素化合物与社会生活，工业生产融合.10-2908---2807-29一，元素化合物知识的基础性：元素化合物独立命题的几率几乎为零——复习的重点就不能再围绕元素化合物的传统题型下功夫。二，元素化合物知识的工具性：以元素化合物知识为平台，重点考察其他知识高考中的元素化合物知识特点和规律（1）元素化合物与基本理论的29近4年对元素化合物知识考察的热点1.工业生产：金属制品防腐处理10-29；电解饱和食盐水08-30；食盐的精制(08-30)；侯德邦制碱法(09-30)；工业制硫酸（从SO2开始）(08-28)；印刷电路；大气污染（09-9，08-28，07-28）2.材料（08-9，09-9，10-30）；净水剂（07-12，09-13）；漂白剂（07-14，09-13）；重要的非金属氯气（07-14，08-30，09-10）；酸式盐(07-10)；碱式盐09-303，实验除杂：除去Cu2＋中的Fe3＋和Fe2＋（07-29，09-30）4.Mn的化合物（09-30）、溴水、碘水(09-12)、硫化铵（09-30）聚合硫酸铁（10-30）近4年对元素化合物知识考察的热点1.工业生产：金属制品防腐处30专题一常见金属元素—Na、Al、Fe、Cu[4-（1）-①]了解常见金属的活动顺序。

[4-（1）-②]了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

[4-（1）-③]了解合金的概念及其重要应用。元素化合物知识板块考纲要求专题一常见金属元素—Na、Al、Fe、Cu元素化合物知311.碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及实验室保存；2.以Na2O2为例，理解过氧化物的性质；以Na2CO3、NaHCO3为例，理解其性质、转化；3.掌握Al、Fe、Cu的物理性质及其应用；4.理解金属与酸（非氧化性酸、强氧化性酸）的不同反应，熟练掌握金属发生置换反应生成H2的计算；5.掌握Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2-的性质及综合应用；熟练掌握Fe、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3的性质及其综合应用；熟练掌握Cu、Cu2+、Cu(OH)2的性质及其综合应用；6.熟练掌握Al(OH)3的有关计算及离子共存问题；7.了解合金的性质及金属的腐蚀与防护。考点明细1.碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及实验室保存；3210年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。”

如：化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。新课程元素知识的学习线索的重大变化——以结构理论为线索变为以分类思想和氧化还原反应理论为线索。10年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试33分析研究07，08，09，10年山东高考化学试题可以看到，许多试题都以元素化合物知识为载体，很少有不涉及元素化合物组成、结构、性质、变化与制备等知识的试题。但是，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少，试卷基本不出这类试题，有的只以少量选择题出现。一种更鲜明的现象：不熟悉元素或熟悉元素的不常见化合物（价）用氧化还原理论或归类思想解决。元素知识的识记内容的考察（减少）元素知识的综合、纵深考察（少见）元素知识的变型考察——试题以所学元素知识元素化合物间的转化、反应为线索（载体），综合考查考生概念、原理、实验技能。（新取向）分析研究07，08，09，10年山东高考化学试题可以看到，许34专题二、常见非金属元素—H、C、N、O、Si、S、Cl[4-（2）-①]了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

[4-（2）-②]了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。专题二、常见非金属元素—H、C、N、O、Si、S、Cl35考点明细1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；C、CO、CO2的性质及主要用途，碳酸盐、碳酸酸式盐的性质及其相互转化，CO32-离子的检验；2.Si、SiO2、硅酸盐的用途，SiO2的性质；3.掌握Cl2、Cl-、HClO的主要性质及应用，了解卤素（单质、化合物）性质的相似和递变性、特性；4.了解O2、S的性质；能够探究SO2（SO32-)的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质，能探究H2SO4的酸性和特性，了解O3、H2O2的性质及SO42-的检验。5.掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质及其相互转化，HNO3氧化性的表现，NH3、NH4+的性质，NH3的制法和NH4+离子的检验，进行NH3、NO、NO2、O2等混合气体的计算。6.了解固氮、酸雨、光化学烟雾等含义，结合有关化学知识进行环境、资源保护。考点明细1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；C36学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（1）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，遇到书本基础记忆相关知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅。（2）方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，可逆反应未用可逆符号等。另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如，“氯化铵”写成“氯化氨”等。（3）不按要求答题，如名称与符号错写；离子方程式写成了化学方程式；用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等；审题不清，答非所问。（4）表达能力存在缺陷：非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但从平时测验和练习的情况看，学生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求等。（5）自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。

学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题37元素化合物复习应对策略（一）复习程序：在复习时把零散的元素化合物知识整理成较为有序，便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。元素化合物复习建议如下：（1）用理论来指导元素及其化合物的复习（同主族、同周期性质相似和递变）（2）加强对常见反应的化学方程式（或离子方程式）的书写（3）注意一些特殊性质及反应，有助于流程图的破解。（4）关注与环保有关的物质及联系生产、生活有关的重要物质。（5）用“结构——性质——用途——制法——保存”来形成知识体系；非金属元素用“氢化物←单质→氧化物→酸→盐”金属元素用“单质→氧化物→碱→盐”来建立知识网络；用氧化还原原理来指导Cl、S、N、Fe等变价元素及化合物的复习。

元素化合物复习应对策略（一）复习程序：在复习时把零散的元素化38金属NaAlFeCuNa→Na2O→NaOH→Na2CO3Na2O2NaHCO3NaClAl→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3NaAlO2Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4Cu2OCu2(OH)2CO3Fe→FeO→Fe(OH)2→Fe2+Fe3O4

Fe2O3→Fe(OH)3→Fe3+金属-----氧化物------碱-----------盐金属NaAlFeCuNa→N39H2CH4→C→COCO2→H2CO3→Na2CO3NH3→N2→N2ONH4+NON2O3→HNO2→NaNO2NO2(N2O4)N2O5→HNO3→NaNO3H2O→O2O3SiH4→Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3H4SiO4H2S→S→SO2→H2SO3→Na2SO3SO3→H2SO4→Na2SO4HCl→Cl2→Cl2O→HClO→NaClO、Ca(ClO)2Cl2O3→HClO2→NaClO2Cl2O5→HClO3→KClO3Cl2O7→HClO4

→NaClO4

非金属H、C、N、O、Si、S、Cl氢化物单质氧化物含氧酸盐非金属H、C、N、O、Si、S、Cl氢化物单质40（二），复习中应贯穿3个意识：（1）顺应学科属性，培养学科技能：“结构——性质——用途——制法——保存”，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：①酸性、②碱性、③氧化性、④还原性、⑤可燃性、⑥稳定性、⑦不稳定性、⑧特殊性。

（2）恰当而顺其自然地利用基本理论指导物质性质的复习（结构决定性质；化学平衡移动的应用；溶解平衡、电离平衡、水解平衡的应用；氧化还原反应规律的应用等）

（3）注意“三”维目标，一个都不能少！①“知识与技能”②“过程与方法”（引导学生去归纳、总结、比较、概括，避免“一言堂”，尽可能给学生更多的思维空间）③“情感、态度、价值观”——不可忽视！

（二），复习中应贯穿3个意识：41谢谢谢谢42近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略09年9.下列叙述错误的是BA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）近4年山东高考中元素化合物知识的特点规律以及应对高考的策略近4309年9.下列叙述错误的是BA.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放10.下列关于氯的说法正确的是CA.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.11.2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）09年4413.下列推断合理的是A

A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色08年9．下列叙述合理的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”13.下列推断合理的是A08年4507年12．下列叙述正确的是DA168O2和188O2互为同位素，性质相似B常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是DA再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动07年46二，必做题10年28．（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是二，必做题10年47

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2说明：涉及氧化性强弱判断29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命a．反应Ⅲ易在常温下进行48（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是

（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

。a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3答案：29.（12分）（1）①2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4-]+3H2↑（或：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；b（1）以下为铝材表面处理的一种方法：4909年29.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是

。电池工作时，电子流向

（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的

（填代号）。a.NaOHb.Zn

c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为

g。09年5009--30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为

（填代号）。a.KMnO4

b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN09--30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，51（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、

、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）

（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列

装置回收（填代号）。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、52（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应

，直到

。用KMnO4标准溶液滴定时应选用

滴定管（填“酸式”或“碱式”）。说明：（1）问题1实验步骤中试剂①为

（填代号），必须看懂流程图[需要明白Cu2(OH)2CO3与稀硫酸的反应；需要知道加CuO，是调整溶液的pH，从而分离出Fe(OH)3，也就知道试剂①是氧化剂]；（2）重要离子Fe3+的检验；（3）注意问题（1）中的被选试剂(NH4)2S；（3）注意问题（3）的出处结论：（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶5308--28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是

（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）08--28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化54⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a．除去Al3+的离子方程式是

。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为

。证明炉渣中含有FeO的实验现象为

。⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO25508---30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。08---30．（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的56②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为57据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置

（填代号）。可选用制备气体的装置：据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置5807---28．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2=SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。ABP/MPa0.500.100.800.85α07---28．（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原59（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式

（不必配平）。MFe2O4MFe2OxH2

300℃－500℃

常温分解CO2、SO2、NO2等（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：M6007---29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤

。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu07---29（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl361（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式

；

劣质不锈钢腐蚀的实验现象（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液6207---30（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。07---30（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和63（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为

（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是

。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序继续制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应

，活塞b应

。需要加热的仪器装置有

（填代号），m中反应的化学方程式为

。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：

。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有

性。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，64四年高考中涉及元素化合物知识统计10年：12个选项；1个空09年：8个选项；4个空08年：4个选项（选择题1个，28题3个）；8个空07年：4个选项，9个空四年高考中涉及元素化合物知识统计10年：12个选项；1个空65出题前—看命题的指导思想

第一、确定了2010年命题的依据是《普通高中物理课程标准(实验)》、《普通高中化学课程标准(实验)》、《普通高中生物课程标准(实验)》、《2010年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》和《2010年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试明》，而不依据任何版本的教材。第二、明确了命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。因此，2010年理科综合试题的命制仍然坚持以能力立意为主，但也不会淡化对学科的基础知识、基本技能和重要方法的考查，同时注重对考生所经历和将要经历的生产、生活和社会实际等内容的考查。试题将更加注重对考生发现问题、分析问题和解决问题等探究能力的考查。

出题前—看命题的指导思想

第一、确定了2010年66第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了命题保持相对稳定，体现新课程理念。今年是我省理科综合自行命题的第二年，试题命制将做到稳中有变，变中求新。试题将从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对学生进行全面考查，内容贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，体现新课程理念，符合我省素质教育的要求。第四、指出了命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。试题命制将努力做到科学、规范，杜绝偏题、怪题和超纲题的出现，预期难度保持总体稳定，选做题将继续保持要求层次上的等值，保证试卷的公平性。第五：由于采用网上阅卷提高了阅卷质量。出题者肯定要充分考虑阅卷的质量和速度问题。第六：分值的减少，（100-78）知识点的压缩。第三、本着利于中学推进素质教育，深化新课程改革的原则，提出了67评价：2010年山东省高考理科综合化学试题延续了2009、2008、2007年试题的特点，题量和整体结构遵循了《2010年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》的要求。整体看，命题既保持了相对稳定，又体现了新课程理念，在继承中有发展，在发展中有创新。试题以《普通高中化学课程标准（实验）》规定的化学学科的主干知识为载体，但并不拘泥于某一版本的教科书，坚持以能力测试为主导，在考查考生对化学基础知识、基本技能的掌握程度的同时，增加试题的开放性，注重对考生综合运用所学知识分析问题解决问题的能力的考查，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。整个化学试卷做到了对基础知识、基本技能和化学学科能力的综合考查。没有偏题、怪题，无过多冗长的文字表述，答案比较准确，区分度较好。试题编排顺序和难度控制合理，总体难度较去年有所下降。这对于引导中学化学教学跳出“题海”，重视对主干知识的理解和应用具有积极的作用。符合我省当前素质教育的新要求，体现普通高中新课程改革的理念，具有很好的选拔功能和积极的导向作用。评价：2010年山东省高考理科综合化学试题延续了2009、26810高考题的特点1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强2010年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。Ⅰ卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念，不回避对热点、重点知识的考查。2.以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力总体看10年试题难度不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。

10高考题的特点1.对化学基础知识、基本技能的考查进一步加强693.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命题的重点，又往往是高考试题的难点，尤其是新课程的实施，使实验考查得到进一步加强。4.突出化学知识与生产、生活和社会的联系，题目贴近考生实际试题力求以与生产、生活和社会有关的内容为情境，而且这些情境真实、具体，为考生创设了一个学以致用的氛围，每一个小题的设计也都充分考虑了化学与生产、生活及社会的联系，做到了题目贴近生产、贴近生活、贴近考生实际。如第12、13、28、29等题涉及生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵。试题还关注了考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验实验考查既是高考命70高考中的元素化合物知识特点和规律（1）元素化合物与基本理论的融合（氧化还原，化学平衡，电化学）10-2810-2909----2908—2807---2807--29（2）元素化合物与化学实验的融合（除杂，离子检验等基本实验操作）10-2909—1009—3008---3007—2907--30（3）元素化合物与社会生活，工业生产融合.10-2908---2807-29一，元素化合物知识的基础性：元素化合物独立命题的几率几乎为零——复习的重点就不能再围绕元素化合物的传统题型下功夫。二，元素化合物知识的工具性：以元素化合物知识为平台，重点考察其他知识高考中的元素化合物知识特点和规律（1）元素化合物与基本理论的71近4年对元素化合物知识考察的热点1.工业生产：金属制品防腐处理10-29；电解饱和食盐水08-30；食盐的精制(08-30)；侯德邦制碱法(09-30)；工业制硫酸（从SO2开始）(08-28)；印刷电路；大气污染（09-9，08-28，07-28）2.材料（08-9，09-9，10-30）；净水剂（07-12，09-13）；漂白剂（07-14，09-13）；重要的非金属氯气（07-14，08-30，09-10）；酸式盐(07-10)；碱式盐09-303，实验除杂：除去Cu2＋中的Fe3＋和Fe2＋（07-29，09-30）4.Mn的化合物（09-30）、溴水、碘水(09-12)、硫化铵（09-30）聚合硫酸铁（10-30）近4年对元素化合物知识考察的热点1.工业生产：金属制品防腐处72专题一常见金属元素—Na、Al、Fe、Cu[4-（1）-①]了解常见金属的活动顺序。

[4-（1）-②]了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

[4-（1）-③]了解合金的概念及其重要应用。元素化合物知识板块考纲要求专题一常见金属元素—Na、Al、Fe、Cu元素化合物知731.碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及实验室保存；2.以Na2O2为例，理解过氧化物的性质；以Na2CO3、NaHCO3为例，理解其性质、转化；3.掌握Al、Fe、Cu的物理性质及其应用；4.理解金属与酸（非氧化性酸、强氧化性酸）的不同反应，熟练掌握金属发生置换反应生成H2的计算；5.掌握Al、Al3+、Al(OH)3、AlO2-的性质及综合应用；熟练掌握Fe、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)3的性质及其综合应用；熟练掌握Cu、Cu2+、Cu(OH)2的性质及其综合应用；6.熟练掌握Al(OH)3的有关计算及离子共存问题；7.了解合金的性质及金属的腐蚀与防护。考点明细1.碱金属原子结构共性，钠、钾单质的物理性质及实验室保存；7410年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用到广泛的情景中去的能力上”。元素化合物的教学重点，不在于详尽系统地掌握元素化合物知识，而在于能否“通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。”

如：化学方程式的书写，如果不是在某情境下重要方程式的考察，就是在新信息情境下全新方程式的书写。新课程元素知识的学习线索的重大变化——以结构理论为线索变为以分类思想和氧化还原反应理论为线索。10年高考大纲：“试题并不完全测试教学内容的掌握程度，其测试75分析研究07，08，09，10年山东高考化学试题可以看到，许多试题都以元素化合物知识为载体，很少有不涉及元素化合物组成、结构、性质、变化与制备等知识的试题。但是，单纯考查已学元素化合物知识的记忆与简单应用的试题进一步减少，试卷基本不出这类试题，有的只以少量选择题出现。一种更鲜明的现象：不熟悉元素或熟悉元素的不常见化合物（价）用氧化还原理论或归类思想解决。元素知识的识记内容的考察（减少）元素知识的综合、纵深考察（少见）元素知识的变型考察——试题以所学元素知识元素化合物间的转化、反应为线索（载体），综合考查考生概念、原理、实验技能。（新取向）分析研究07，08，09，10年山东高考化学试题可以看到，许76专题二、常见非金属元素—H、C、N、O、Si、S、Cl[4-（2）-①]了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

[4-（2）-②]了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。专题二、常见非金属元素—H、C、N、O、Si、S、Cl77考点明细1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；C、CO、CO2的性质及主要用途，碳酸盐、碳酸酸式盐的性质及其相互转化，CO32-离子的检验；2.Si、SiO2、硅酸盐的用途，SiO2的性质；3.掌握Cl2、Cl-、HClO的主要性质及应用，了解卤素（单质、化合物）性质的相似和递变性、特性；4.了解O2、S的性质；能够探究SO2（SO32-)的氧化性、还原性、酸性氧化物的性质，能探究H2SO4的酸性和特性，了解O3、H2O2的性质及SO42-的检验。5.掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质及其相互转化，HNO3氧化性的表现，NH3、NH4+的性质，NH3的制法和NH4+离子的检验，进行NH3、NO、NO2、O2等混合气体的计算。6.了解固氮、酸雨、光化学烟雾等含义，结合有关化学知识进行环境、资源保护。考点明细1.掌握碳族元素在周期表中的位置及其与性质的关系；C78学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（1）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，遇到书本基础记忆相关知识练习中不会做的题目，自己不主动去看书查阅。（2）方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，可逆反应未用可逆符号等。另外，化学用