水的电离导学课件人教版2

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线?画出用水稀释冰醋酸时离子浓度探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮1、水是极弱电解质H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－灵敏电流计灯泡一、水的电离简写：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮1、水是极弱2、外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)c(OH-)比较c(H+)和c(OH-)大小溶液酸碱性加HCl加NaOH升温加NaCl↑←→↓←↓↑↑↑不移动不变不变思考：哪些方法可以抑制水的电离？

决定溶液酸碱性的本质原因是什么？c(H+)>

c(OH-)c(H+)<

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)碱酸中中注意：①加酸、碱；②加强酸酸式盐固体；③通入酸性气体或碱性气体；④降温

c(H+)和c(OH-)的相对大小2、外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)二、水的离子积常数H2OH＋

＋OH－c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下1L中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积常数，简称水的离子积K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)1、定义：KW=c(H+)•c(OH-)室温(25℃)KW=10-14

100℃KW=10-12

纯水c(H+)=

c(OH-)=1×10-6mol/L思考：C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？纯水c(H+)=

c(OH-)=1×10-7mol/L二、水的离子积常数H2OH＋＋OH分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论T↑，Kw↑2、水的电离是一个吸热过程。2、影响Kw的因素1、Kw只受温度影响T↑，促进水电离分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃01020254Kw适用于纯水，和酸碱盐的稀溶液3、适用范围思考：酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。KW=c(H+)•c(OH-)，是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。Kw适用于纯水，和酸碱盐的稀溶液3、适用范围思考：酸性溶=c(OH-)水=c(H+)水三、典型例题1、c(H+)、c(OH-)、水电离的c(H+)和c(OH-)的计算导学案第2页（激趣点拨）25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？总原则：KW=c(H+)(溶液)

•c(OH-)(溶液)；c(H+)(水)

=c(OH-)(水)酸溶液Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水碱溶液Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱=c(OH-)水=c(H+)水三、典型例题1、c(H+)、2、

溶液酸碱性判断1)、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=5×10—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？2)、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸A＞C＞B③＞④＞①＞②2、溶液酸碱性判断1)、25℃：A、B、C三种溶液，其中3)、某溶液中由水电离产生的c(H+)(水)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)(水)=c(OH-)(水)=10-12mol/L若c(H+)(溶液)

=c(H+)(水)=10-12mol/L则c(OH-)(溶液)

=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)(溶液)

=c(OH-)(水)=10-12mol/L则c(H+)(溶液)

=10-2mol/L溶液显酸性4)、由水电离出的c(OH-)=1×10-13

mol•L-1的无色溶液中一定大量共存的离子组是（）

A.Cl-、AlO2-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、K+、H+C.NO3-、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-C3)、某溶液中由水电离产生的c(H+)(水)=10-12

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液的酸碱性与pH第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的一、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)≤1mol/L或c(OH-)≤1mol/L

pH：0~141、定义：pH=-lgcH+c(H+)=c(OH-)中性常温c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)酸性常温c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)碱性常温c(OH-)>1×10-7mol/L二、pHc(H+)=10-pH

2、使用范围：3、溶液酸碱性与pH的关系常温下中性pH=7酸性pH<7碱性pH>7一、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-414、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②不能将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~~4.45.0~~8.08.2~~10.0了解用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与比色卡对照。橙紫粉红4、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用5、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流举例说明4、环境保护5、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH－)Kwc(H+)pOH14－pOHpH四、pH的计算pH1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH－)Kwc(H+)四、pH的计算pH1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c①.强酸pH=a，稀释10n倍，弱酸pH=a，稀释10n倍，②.强碱pH=b，稀释10n倍，弱碱pH=b，稀释10n倍，③.酸、碱溶液无限稀释，④.

pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）2、酸碱稀释后的pH则pH增大a；则pH增大不到a；则pH减小a；则pH减小不到a；pH只能接近7，但酸不能>7，碱不能<7；①.强酸pH=a，稀释10n倍，2、酸碱稀释后的pH则pH增3、酸碱混合后的pH①.两强酸混合c(H+)pH②.两强碱混合c(OH－)Kwc(H+)pH③.强酸、强碱混合，先判断谁过量酸过量：c(H+)(混)pH碱过量：c(OH－)Kwc(H+)pH3、酸碱混合后的pH①.两强酸混合c(H+)pH②.两强碱2、常温下：强酸和强碱等V混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜14，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞14，则PH混=PH碱－0.31、两强酸等V混合，pH混＝pH小＋0.3两强碱等V混合，pH混＝pH大－0.32、常温下：强酸和强碱等V混合若PH酸+PH碱=14，则

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。标准液待测液二、原理酸碱恰好完全反应时，酸中n(H+)=碱中n(OH-)

中和反应的实质H++OH-=H2O如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度？如：用0.100mol/LHCl溶液测量未知浓度NaOH溶液的浓度对一元强酸强碱：c酸v酸=c碱v碱(1)如何准确量取酸、碱的体积?(2)如何准确判断反应是否恰好完全?怎么操作一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱仪器介绍1、酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管：装酸性或氧化性溶液（Br2、KMnO4）；碱式滴定管：装碱性溶液玻璃活塞橡胶管玻璃球特点：标有温度、容积“0”刻度在最高点最小分刻度0.1mL，读数读到0.01mL实际滴出体积=滴定后读数-滴定前读数0刻度处25ml刻度处仪器介绍1、酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4变色明显，灵敏(即变色范围越窄越好)，变色范围与恰好完全反应时pH值尽量一致。选择指示剂强酸强碱相互滴定，溶液显中性，可选酚酞或甲基橙酚酞：酸滴定碱——

碱滴定酸——甲基橙：酸滴定碱——

碱滴定酸——粉红→无无→粉红橙→黄黄→橙不选石蕊原因：颜色变化不明显变色范围太大酚酞：石蕊：甲基橙：0123(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂三、实验仪器及试剂四、实验步骤检漏→洗涤

→装液→调液→取液→滴定→记录→计算(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、((1)检漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；(2)洗涤：滴定管—用水洗净后用少量待装液润洗2-3次；锥形瓶—蒸馏水清洗2~3次(不需干燥,不用待盛液润洗)(3)装液：倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度线2-3cm赶气泡酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起(4)调液：调节液面高度在0刻度以下，记下读数。①从碱式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氢氧化钠

溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)取液(1)检漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；(2(6)滴定：左手_____________________________，右手_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(7)记录：记下读数，准确求得盐酸体积。(8)

计算：重复2-3次，计算结果②终点判断：当滴入最后一滴（盐酸），溶液颜色发生明显变化（由红色变为无色），且半分钟内不恢复原色。①先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。注意读数时眼睛要与凹液面最低点平齐，精确到0.01mL(6)滴定：左手______________________先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2-3次

取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3mL，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转1数据记录与处理滴定次数NaOH浓度(mol/L)NaOH体积(mL)NaOH体积平均值(mL)盐酸液体积(mL)盐酸溶液浓度(mol/L)V1V2ΔVVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.0020.0227.8527.8330.0127.8627.85CHCl=—————CNaOH.VNaOHVHCl数据记录与处理NaOH浓度(mol/L)NaOH体积(mL)五、误差分析指示剂引起的误差滴定操作过程中引起的误差读数不准确引起的误差式中：C标已知，V待准确量取，误差由V标决定CHCl=—————CNaOH.VNaOH

VHCl五、误差分析指示剂引起的误差式中：C标已知，V待准确量取，误可能情况操作及读数结果1.仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低可能情况操作及读数结果未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗滴定可能情况操作及读数结果3.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低读数偏大读数偏小正确读数仰视读数345仰视图正确读数俯视读数131415俯视图可能情况操作及读数结果滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前可能情况操作及读数结果5、标准溶液的配制用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸6、待测液中含有杂质用标准盐酸滴定含Na2CO3杂质的NaOH溶液偏低偏高？可能情况操作及读数结果5、标准溶液的配制用含Na2O杂质的N

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定过程pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.4419.98-20.02mL：一滴pH：4.30-9.70用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴VNaOH(mL)突跃范围20.02mL19.98mLpH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便酸碱滴定曲线：以酸或碱的滴加量作为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出pH随酸或碱的滴加量而变化的曲线VNaOH(mL)突跃范围20.02mL19.98mLpH“1074pH0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)9.74.3突跃(一滴)130.1000mol/LNaOH滴定HCl(20mL0.1000mol/L)突跃(一滴)pHVNaOH(mL)VHCl(mL)1074pH0.1000mol/LHCl滴定NaOH(20AA酸碱中和滴定及曲线酸碱中和滴定及曲线1、原理：与酸碱中和滴定的原理相似，如果两种物质发生氧化还原反应，能够用一种方法（通常是颜色）显示物质间恰好反应完全的时刻，则可通过滴定实验来测定其浓度。如：KMnO4酸性溶液作氧化剂常用来滴定含H2C2O4，HC2O4-，Fe2+的溶液。2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2+8H2O2MnO4-+5HC2O4-+11H+==2Mn2++10CO2+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O五、氧化还原滴定1、原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2+2、指示剂的选择（1）物质本身有颜色，如KMnO4，不用指示剂（2）物质本身无颜色，加指示剂；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液时，可加淀粉作为指示剂I2+2S2O32-==2I-+S4O62-3、计算（1）化学方程式、离子方程式、关系式（2）得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒等2、指示剂的选择I2+2S2O32-==2I-+1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋千去。2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关住的春寒，特别在杜鹃悲啼不停夕阳将暮之时。3.辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠闲自得，忘却了荣辱得失，尽享田园生活之恬淡。4.惜别之情不是很浓烈，更没有悲伤，竟被眼前美丽的景观吸引了，若非急着去赴任，诗人定会继续欣赏下去，与大自然共享闲暇。

5.文本解读本文是一篇论述生物社会行为的文章。作者选取了独特的视角，将一些群居性生物的行为与人类进行比较，描述了它们在集体行动中所表现出的高度组织性、协调性.6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.8.对传统生物学过分强调个体行为和动物本能的观点进行了反思，也对人类盲目自大、不能充分认识自身生存危机作出了警示。9.

人类虽然最终脱颖而出，主宰了这个世界，但人类的行为方式还具有和其他社会性生物相类似的特点，还需要联合，需要团结，才能源源不断地产生智慧，克服自身发展面临的种种困境，推动社会进步。1.满含泪眼问问春花，春花却不答语，零乱的落花已经飘飞过秋

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线?画出用水稀释冰醋酸时离子浓度探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮1、水是极弱电解质H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－灵敏电流计灯泡一、水的电离简写：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮1、水是极弱2、外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)c(OH-)比较c(H+)和c(OH-)大小溶液酸碱性加HCl加NaOH升温加NaCl↑←→↓←↓↑↑↑不移动不变不变思考：哪些方法可以抑制水的电离？

决定溶液酸碱性的本质原因是什么？c(H+)>

c(OH-)c(H+)<

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)碱酸中中注意：①加酸、碱；②加强酸酸式盐固体；③通入酸性气体或碱性气体；④降温

c(H+)和c(OH-)的相对大小2、外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)二、水的离子积常数H2OH＋

＋OH－c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=室温下1L中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积常数，简称水的离子积K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)1、定义：KW=c(H+)•c(OH-)室温(25℃)KW=10-14

100℃KW=10-12

纯水c(H+)=

c(OH-)=1×10-6mol/L思考：C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？纯水c(H+)=

c(OH-)=1×10-7mol/L二、水的离子积常数H2OH＋＋OH分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论T↑，Kw↑2、水的电离是一个吸热过程。2、影响Kw的因素1、Kw只受温度影响T↑，促进水电离分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/℃01020254Kw适用于纯水，和酸碱盐的稀溶液3、适用范围思考：酸性溶液中是否存在OH－？碱性溶液中是否存在H＋？为什么？无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。KW=c(H+)•c(OH-)，是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。Kw适用于纯水，和酸碱盐的稀溶液3、适用范围思考：酸性溶=c(OH-)水=c(H+)水三、典型例题1、c(H+)、c(OH-)、水电离的c(H+)和c(OH-)的计算导学案第2页（激趣点拨）25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？总原则：KW=c(H+)(溶液)

•c(OH-)(溶液)；c(H+)(水)

=c(OH-)(水)酸溶液Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水碱溶液Kw=c(H+)水

·

c(OH-)碱=c(OH-)水=c(H+)水三、典型例题1、c(H+)、2、

溶液酸碱性判断1)、25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)

=10—3mol/L，B中c(OH-)

=5×10—7mol/L，C中c(H+)

/c(OH-)

=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？2)、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸

④醋酸A＞C＞B③＞④＞①＞②2、溶液酸碱性判断1)、25℃：A、B、C三种溶液，其中3)、某溶液中由水电离产生的c(H+)(水)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)(水)=c(OH-)(水)=10-12mol/L若c(H+)(溶液)

=c(H+)(水)=10-12mol/L则c(OH-)(溶液)

=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)(溶液)

=c(OH-)(水)=10-12mol/L则c(H+)(溶液)

=10-2mol/L溶液显酸性4)、由水电离出的c(OH-)=1×10-13

mol•L-1的无色溶液中一定大量共存的离子组是（）

A.Cl-、AlO2-、Na+、K+B.Fe3+、NO3-、K+、H+C.NO3-、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO42-、NH4+、Cl-C3)、某溶液中由水电离产生的c(H+)(水)=10-12

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液的酸碱性与pH第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的一、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)≤1mol/L或c(OH-)≤1mol/L

pH：0~141、定义：pH=-lgcH+c(H+)=c(OH-)中性常温c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)酸性常温c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)碱性常温c(OH-)>1×10-7mol/L二、pHc(H+)=10-pH

2、使用范围：3、溶液酸碱性与pH的关系常温下中性pH=7酸性pH<7碱性pH>7一、溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-414、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②不能将试纸伸到溶液中③广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色

红

黄

红

蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~~4.45.0~~8.08.2~~10.0了解用法：取pH试纸置于玻璃片（表面皿）上，用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与比色卡对照。橙紫粉红4、pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用5、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康

思考与交流举例说明4、环境保护5、pH的应用1、工农业生产2、科学实验3、人类的生活和健康1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH－)Kwc(H+)pOH14－pOHpH四、pH的计算pH1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c(碱)c(OH－)Kwc(H+)四、pH的计算pH1、强酸强碱的pH：强酸：c(酸)c(H+)pH强碱：c①.强酸pH=a，稀释10n倍，弱酸pH=a，稀释10n倍，②.强碱pH=b，稀释10n倍，弱碱pH=b，稀释10n倍，③.酸、碱溶液无限稀释，④.

pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）2、酸碱稀释后的pH则pH增大a；则pH增大不到a；则pH减小a；则pH减小不到a；pH只能接近7，但酸不能>7，碱不能<7；①.强酸pH=a，稀释10n倍，2、酸碱稀释后的pH则pH增3、酸碱混合后的pH①.两强酸混合c(H+)pH②.两强碱混合c(OH－)Kwc(H+)pH③.强酸、强碱混合，先判断谁过量酸过量：c(H+)(混)pH碱过量：c(OH－)Kwc(H+)pH3、酸碱混合后的pH①.两强酸混合c(H+)pH②.两强碱2、常温下：强酸和强碱等V混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜14，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞14，则PH混=PH碱－0.31、两强酸等V混合，pH混＝pH小＋0.3两强碱等V混合，pH混＝pH大－0.32、常温下：强酸和强碱等V混合若PH酸+PH碱=14，则

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。标准液待测液二、原理酸碱恰好完全反应时，酸中n(H+)=碱中n(OH-)

中和反应的实质H++OH-=H2O如何用已知浓度的酸来测未知浓度的碱的浓度？如：用0.100mol/LHCl溶液测量未知浓度NaOH溶液的浓度对一元强酸强碱：c酸v酸=c碱v碱(1)如何准确量取酸、碱的体积?(2)如何准确判断反应是否恰好完全?怎么操作一、定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱仪器介绍1、酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管：装酸性或氧化性溶液（Br2、KMnO4）；碱式滴定管：装碱性溶液玻璃活塞橡胶管玻璃球特点：标有温度、容积“0”刻度在最高点最小分刻度0.1mL，读数读到0.01mL实际滴出体积=滴定后读数-滴定前读数0刻度处25ml刻度处仪器介绍1、酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、

等于30B、等于20C、大于30D、小于30

C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.4变色明显，灵敏(即变色范围越窄越好)，变色范围与恰好完全反应时pH值尽量一致。选择指示剂强酸强碱相互滴定，溶液显中性，可选酚酞或甲基橙酚酞：酸滴定碱——

碱滴定酸——甲基橙：酸滴定碱——

碱滴定酸——粉红→无无→粉红橙→黄黄→橙不选石蕊原因：颜色变化不明显变色范围太大酚酞：石蕊：甲基橙：0123(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂三、实验仪器及试剂四、实验步骤检漏→洗涤

→装液→调液→取液→滴定→记录→计算(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、((1)检漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；(2)洗涤：滴定管—用水洗净后用少量待装液润洗2-3次；锥形瓶—蒸馏水清洗2~3次(不需干燥,不用待盛液润洗)(3)装液：倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度线2-3cm赶气泡酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起(4)调液：调节液面高度在0刻度以下，记下读数。①从碱式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氢氧化钠

溶液于锥形瓶中②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。(5)取液(1)检漏：检查滴定管是否漏水、堵塞和活塞转是否灵活；(2(6)滴定：左手_____________________________，右手_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(7)记录：记下读数，准确求得盐酸体积。(8)

计算：重复2-3次，计算结果②终点判断：当滴入最后一滴（盐酸），溶液颜色发生明显变化（由红色变为无色），且半分钟内不恢复原色。①先快后慢，逐滴滴下，不能成股流下。注意读数时眼睛要与凹液面最低点平齐，精确到0.01mL(6)滴定：左手______________________先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定2-3次

取一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数VA1＝0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3mL，通过C未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度先水洗2～3次，再润洗2～3次左手右手时刻半分钟后读数旋转1数据记录与处理滴定次数NaOH浓度(mol/L)NaOH体积(mL)NaOH体积平均值(mL)盐酸液体积(mL)盐酸溶液浓度(mol/L)V1V2ΔVVV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.0020.0227.8527.8330.0127.8627.85CHCl=—————CNaOH.VNaOHVHCl数据记录与处理NaOH浓度(mol/L)NaOH体积(mL)五、误差分析指示剂引起的误差滴定操作过程中引起的误差读数不准确引起的误差式中：C标已知，V待准确量取，误差由V标决定CHCl=—————CNaOH.VNaOH

VHCl五、误差分析指示剂引起的误差式中：C标已知，V待准确量取，误可能情况操作及读数结果1.仪器的洗涤或润洗未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥2.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低可能情况操作及读数结果未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗滴定可能情况操作及读数结果3.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液4.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低读数偏大读数偏小正确读数仰视读数345仰视图正确读数俯视读数131415俯视图可能情况操作及读数结果滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前可能情况操作及读数结果5、标准溶液的配制用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度