课题二酸和碱的中和反应(终极优化版)课件

学习目标1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学方程式。（重点）2.了解中和反应在实际生活中的应用。3.如何用pH试纸来测溶液的酸碱度以及操作注意事项。（重难点）1-学习目标1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？2-复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？3-想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？3-活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成4-活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃一、中和反应5-一、中和反应5-讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？6-讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？你能写出该反应的化学方程式吗氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐NaCl＝Na+

+Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！7-氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。

4.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？

3.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:8-答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐9-讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==Na探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反应:碱酸盐水++

中和反应的实质:H++OH-＝H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+和Cl-不变注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。10-探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNa常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O11-常见的中和反应酸+碱1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子小结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素12-1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一13-1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C14-1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

D.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓点燃DBACCE课堂练习三15-下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬16-二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。17-想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤18-二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。19-遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：20-⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)221-2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含22-22-2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理23-2、处理工厂的废水处理工厂的废水污23-胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐好药用心制造3、用于医药24-胃乐说明书胃乐好药用心制造3、用于医药24-胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？25-胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

26-下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。27-被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫

结论⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。28-结论⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)29-4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)29-小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。30-小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性31-如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤32-⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:33-3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。34-4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料35-5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料35-活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响

，

性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中36-活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至接近于７图像变化37-四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。

（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中请思考碱加入酸中pH怎样变化？38-中和反应中的图像变化1、酸加入碱中（中和过程pH的变化）2、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液HClNaCl红39-在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:⑴农业⑵工业⑶生活2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH在0—14之间。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业、工业、环境、生活酸+碱→盐+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，③pH

7溶液呈碱性，

PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=40-3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。学完本课题你应该2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。无加碱性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.碱性溶液D.中性溶液B练习:41-2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？42-3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。酸→H++酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-)2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。碱→OH-+金属离子(如Na+、K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。变红变红变蓝不变色43-本单元小结一、酸和碱1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水学习目标1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学方程式。（重点）2.了解中和反应在实际生活中的应用。3.如何用pH试纸来测溶液的酸碱度以及操作注意事项。（重难点）44-学习目标1.了解什么是中和反应，其实质是什么，会写相应的化学复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？45-复习1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？46-想一想酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？3-活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成47-活动与探究：溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃一、中和反应48-一、中和反应5-讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？49-讨论1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？你能写出该反应的化学方程式吗氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸金属离子酸根离子盐NaCl＝Na+

+Cl-这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！50-氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HC答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。

4.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？

3.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:51-答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金属离子酸根离子盐52-讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==Na探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNaCl+H2O中和反应:碱酸盐水++

中和反应的实质:H++OH-＝H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+和Cl-不变注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。53-探究酸与碱的反应结论：HCl+NaOHNa常见的中和反应

酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O反应特征：H++OH-=H2O54-常见的中和反应酸+碱1.下列物质属于盐的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子小结：化合物的分类氧化物金属或非金属元素+氧元素55-1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一56-1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（1.下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2课堂练习二C57-1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于中和反应的是（），属于复分解反应的是（）。A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.H2CO3=H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

D.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓点燃DBACCE课堂练习三58-下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬59-二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。60-想一想植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤61-二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。62-遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：63-⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)264-2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含65-22-2、处理工厂的废水处理工厂的废水污水处理66-2、处理工厂的废水处理工厂的废水污23-胃乐说明书[药品名称]

胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐好药用心制造3、用于医药67-胃乐说明书胃乐好药用心制造3、用于医药24-胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？68-胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3下列哪些可用作胃药？哪个更好!

Al(OH)3

NaOHNaHCO3CaCO3

Mg(OH)2

CaO

69-下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。70-被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫

结论⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。71-结论⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)72-4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)29-小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。⑷酸能与碱反应。⑸酸能与某些盐反应。碱有一些相似的化学性质：⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。⑶碱能与酸反应。⑷碱能与某些盐反应。73-小结：酸和碱的化学性质酸有一些相似的化学性质：⑴酸能使酸碱指如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性74-如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:0714碱性增强

酸性增强中性﹤75-⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:76-3.pH的测定——用pH试纸测定在玻璃片上放一4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。77-4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料78-5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料35-活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损伤的头发讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响

，

性溶液对头发有保护作用,溶液______性越强,对头发损害越大。不同酸碱中79-活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发受损四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至接近于７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至接近于７图像变化80-四、调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中