四川省成都市石室佳兴外国语学校2020学年高二化学上学期期中试题

成都石室佳兴外国语学校2020学年度（上）学期半期考试高二化学试题试卷满分：（

100）分

考试时间：（

90）分钟可能用到的原子量：

H—1

C—12

N—14

O—16Na—23一、选择题(共20小题，每题2分，共40分）每题只有一个正确答案。1．以下说法正确的选项是：化学反应除了生成新的物质外，还陪同着能量的变化据能量守恒定律，反应物的总能量必然等于生成物的总能量放热的化学反应不需要加热就能发生吸热反应不加热就不会发生2．下表中物质的分类组合，完好正确的选项是（）编号ABCD强电解质KNOHSOBaSOHClO32444弱电解质NH·HOCaCOCHOH32HClO325非电解质SOAlHOCHCOOH2233．某反应过程能量变化以下列图，以下说法正确的选项是（）A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1－E2C．反应过程a有催化剂参加D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24.已知反应

A2(g)

＋2B2(g)

2AB2(g)

H<0，以下说法正确的选项是

(

)A．高升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．高升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动CO·cH2O高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO2·cH2。恒容时，温度高升，H2浓度减小。以下说法正确的选项是()A．该反应的焓变为正当B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度必然减小C．高升温度，逆反应速率减小催化剂D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2高温6.以下各组反应中关于能量的比较正确的选项是（）①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)H2；H1>H2②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)H1；2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)H2；H1>H2③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)H1；CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)H2；H1<H2④t℃时，在必然条件下，将1molN2和3molH2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1<Q2A．①③④B．①②④C．②③④D．①③7．关于反应：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不相同(T2>T1)其他条件相同时，以下列图像正确的选项是（）8.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为－1－1B的物质的0.12mol·L·s，则10秒钟时，容器中量是()A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol9.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是（）10.某恒容密闭容器中充入必然量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡系统中SO2的体积分数与压强(p)的关系。以下说法不正确的选项是（）A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系B．图甲中，d点时，混杂气体的平均摩尔质量不再改变C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vbD．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)11.ToC时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)△H=－akJ·mol－1(a>0)，反应过程中测定的数据以下表，以下说法正确的选项是（）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A．若初步时向容器中充入0.64molC，则达平衡时吸取的热量为0.12akJB．恒温，若是压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C．若初步时向容器中充入0.64molA和0.64molB，则达平衡时n(C)<0.48molD．恒温、恒容，向平衡系统中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转变率增大12、将必然量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，实验测得不相同温度下的分解平衡常数列于下表，以下说法中不正确的选项是（）o15.025.030.035.0温度（C）－83－30.2051.644.6810.8K/(×10mol·L)A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B．35oC时，达平衡时，X分解了0.03molC.该反应在高温下可能自觉D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大13.室温下，以下各选项中所述的两个量，前者必然大于后者的是（）A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度B．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积-1的醋酸与-1+C．10mL0.1mol·L100mL0.01mol·L的醋酸中的H物质的量D．等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过分的锌粉反应产生的H2的质量磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为XkJ/mol，0.1molP在2.24LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出YkJ的热量，则以下说法错误的选项是（）A.生成0.025molP2O5B.生成P2O3所释放的热量为(Y－0.05X)kJC．2P(s)＋3/2O2(g)=P2O3(s)H=－(40Y－2X）kJ·mol－1D.生成的P2O3与P2O5的质量之比为1:1催化剂15.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反高温应达到平衡时，CO的体积分数为x。若保持容器的体积和温度不变，初步物质按以下四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2、以下说法正确的选项是()A．焓减小的反应平时是自觉的，能够自觉进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应平时是自觉的，能够自觉进行的反应都是熵增加的反应C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能够自觉进行，则该反应的H>0D．G<0的反应是自觉的，因此在任何条件均可发生某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度18.25℃时，水中存在电离平衡：＋－HOH＋OHH>0。以下表达正确的选项是()2．将水加热，Kw增大，pH不变．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向搬动，溶液的c(OH－)降低D．向水中加入少量

NH4Cl

固体，平衡正向搬动，溶液的

c(OH－)增大19.依据以下有关图象，说法正确的选项是

(

)A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采用增大反应系统压强的措施D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量20.必然温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)?c2(B)/c2(E)?c(F),恒容时，若温度合适降低，则F的浓度增加，以下说法中正确的选项是A.降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B.增大c(A)、c(B)，K增大C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)D.该反应的焓变△H＞0成都石室佳兴外国语学校2020学年度（上）学期半期考试高二化学试题答题卷一、选择题(共20小题，每题2分，共40分）每题只有一个正确答案。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括6小题，共60分)21．(8分)(1)估计以下各变化过程是熵增还是熵减。①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)②水煤气转变：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不相同温度下经过一准时间，混杂物中C的体积分数与温度的关系以下列图。①由T向T变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。12②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。③反应在________温度下达到平衡。④此反应的正反应为______热反应。22．(12分)已知反应：2NO(g)N2O4(g)是放热反应，为了研究温度对化学平衡的影响，有人做了以下实验：把NO和NO的混杂气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，尔后用夹子夹住橡224皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL6mol·L－1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计妄图是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向烧杯甲的溶液中放入

125gNaOH

固体，同时向烧杯乙中放入

125g

硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将

____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。该实验欲得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)

某同学认为该实验的设计其实不完好科学，他指出此时影响化学平衡的因素不仅一个，你认为他所指的另一个因素是

__________________________。23．(12

分)在

2L

的密闭容器内，

800℃时反应

2NO(g)＋

O2(g)

2NO(g)

系统中，

n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。以下列图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率＝__________________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向搬动的是

________。a．及时分别出24．(8分)将

NO2气体2molI2(g)

b．合适高升温度和1molH2置于某

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂2L的密闭容器中，在必然温度下发生反应：

I2(g)＋H2(g)

2HI(g)

H<0，并达到平衡，

HI

的体积分数φ(HI)

随时间的变化如图曲线

(Ⅱ)所示。达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。(2)若改变反应条件，在甲条件下如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是

φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化________(填入以下条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。①恒温条件下，扩大反应容器体积

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，减小反应容器体积④恒容条件下，高升温度⑤恒温恒容条件下，加入合适催化剂(3)若保持温度不变，在另一起样的

2L的密闭容器中加入

amolI2(g)

、bmolH2和

cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。25．(11分）必然温度下有：a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸。当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的序次是______________。同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的序次是____________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的序次为______________。当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________。＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H(相同状况)，则开始时的反(5)当c(H2应速率________。将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的序次是___________________