大兴区2020届高三一模化学试题及答案

22大兴区2019~2020学年度第二学期一模检测2020．4高三化学2020．4可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cl35.5第I卷（选择题共42分）本部分共14小题，每小题只．有．一．个．选．项．符合题意，每小题3分1．2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不．是．常用的消毒剂的是2．A．C．3．A．C．以下化学用语表述正确的是E鱷见越！ABCD氯乙烷的比例模型：2．A．C．3．A．C．以下化学用语表述正确的是E鱷见越！ABCD氯乙烷的比例模型：B．乙烯的结构简式：ch2ch2下列物质的用途不．正．确．的是氧化硅可用作半导体材料亚硝酸钠可用作食品防腐剂D．B．D．核素18O的电子数为10二氧化碳的电子式：心:「心:氯化铁可作净化水的混凝剂碳酸氢钠可用作食品膨松剂4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少14．原子半径：X<Y<ZB.Y、W均可与Z形成离子化合物C.最高正价：Z<X<Y<WD.气态氢化物的稳定性：Y<X<W5.下列对事实的解释或推断不.合.理.的是选项事实解释或推断Ah2so4是强酸，h3po4是中强酸非金属性：S>PB钠遇水反应剧烈，钾遇水反应更剧烈原子半径：K>NaC乙醇溶液呈中性，苯酚溶液呈酸性苯环对羟基的活性有影响D甲烷和苯不能使^性KMnO4溶液褪色甲基苯也不能使^性KMnO4溶液褪色6.下列解释事实的化学用语不.正.确.的是铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2A13++6H+===2Al++3H2f用NaHCO3溶液除去CO2中的HC1气体：HCO3fH+===CO2f+H2O口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成:nCHMH=CH2•士冬口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成:nCHMH=CH2•士冬彳匚盼伸YH土7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项目的证明乙醇发生消去反应证明乙快可使溴水褪色实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案/黯沁.钠駅t7．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项目的证明乙醇发生消去反应证明乙快可使溴水褪色实验室制备乙酸乙酯实验室制备氨气实验方案/黯沁.钠駅t下列比较正确的是A•相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同室温下,pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的o-—p—OO-碱基中胞嘧啶的结构如图2，o-—p—OO-碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是OA.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键2说氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键D.脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是

多孔电极a上，氧气发生氧化反应多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2整个装置的总反应：CO2+C=2CO该电池能将碳燃料产生的能量能100%转化为电能11.2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH,在水体pH-4时除污效果最好)。下列说法不正确的是OHOHFejOiFQ3Q4息4旳QT擅舞加热OHOHFejOiFQ3Q4息4旳QT擅舞加热3脇钟,纳炭颗粒与革甘麟完全夯离草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是已知：①室温下，O.lmol・L—1H2C2O4的pH=1.3；O.lmol・L—iNaHC2O4的pH=2.8②草酸钙(CaC2O4)难溶于水；01230123pHpH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-0.1mol・L-iNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)c.向h2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2f+8H2OD.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4-+Ca2++2OH-==CaC2O4J+2H2O+C2O42-煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气［”(SO2):“(NO)=3:2］同时脱硫脱硝(分别生成SO42-、NO3-),得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是

脱車吋间/min脱除NO的反应：2NO+3C1O-+H2脱車吋间/min脱除NO的反应：2NO+3C1O-+H2O=2H++2NO3-+3C1-SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO依据图中信息，在80min时，吸收液中”(NO3-):“(C1-)=2:3随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小14.用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)量投料，测得CO2在不同温度下D.A.该反应的AH>0CH3OH(g)+H2O(g)AH,按相同的物质的下列说法正确的是C.CH3OH的体积分数：0(b)<0(a)D.平衡常数：K(b)>K(c)第II卷非选择题(共58分)15.(8分)某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题电解饱和食盐水时，a连接电源的极(填“正”或“负”)。利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是(3)①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中发生反应，生成不稳定的物质。②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图:

O时MO时M该同学分析数据得出的结论是（用化学方程式表示）。（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因。（10分）化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。经检验废液中含有Fe3+离子，取mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4,再次检测，未检验出Fe3+离子；在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3min，有沉淀Cui生成，立即用0.1000mol・L-iNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；再向上述溶液中加入10%KSCN溶液10mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v?mL.已知:①Cui、CuSCN均为白色难溶物，Cui能吸附少量I2，CuSCN不吸附12②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2wI3-、1-、12、I3-的平衡体系溶液呈黄色②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-S2O32-和S4O62-无色；TOC\o"1-5"\h\z（1）①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象。②已知Fe3++6F-w[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果（填“偏大”或“偏小”）。（2）①步骤ii.中生成沉淀的离子方程。②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是。（3）①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的。②步骤iii中判定滴定终点的现象。（4）经小组测定，废液中c（Cu2+）=。（14分）碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：

1)<CbHi0)fkh,so4—NH—R31)<CbHi0)fkh,so4—NH—R3+R2OH”Rj—C—NTJ—R.+HCI已知A是苯的同系物，则A的结构简式为2)3)4)E的结构简式为写出4)E的结构简式为5)M与B互为同分异构体，M5)种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是a.步骤1中lmolN需消耗3molIC1，并且有副产物HC1生成a.b.步骤2和步骤b.步骤2和步骤3中的反应类型相同c.碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关"J1"J1(7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：①其中「一的结构简式为②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应,形成线型高分子的化学方程式。(12分)某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1,含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比。过程如下:已知：25°C时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0xlO-i6;溶解度S(FeCl2)=64gTOC\o"1-5"\h\z过程I中除铜反应的离子方程式为。过程II用H2O2调Fe3+/Fe2+比为1.6:1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是。过程III：调pH、加热1)甲同学将溶液迅速调至pH~4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。□取静置后的上层清液，，证明清液中含Fe2+；②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是。乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响若调节pH过程太慢，在pH-5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式。若其它条件不变，调节pH过高(pH>9)、温度高于95oC，产品会参杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因。丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90oC下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式。(反应条件略)W测定取产品样品ag,加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用cmol・L1KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。取smL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液mLo另取ymL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2mLo(6)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是(用含耳、勺的计算式表示)。（14分）某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。I.SO2气体的制备和性质初探TOC\o"1-5"\h\z（1）装置A中发生反应的化学方程。（2）装置B中的试剂x是。（3）小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是。II.小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。（4）探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2mL试剂a,滴加2滴品红溶液）装置序号试剂a实验现象L晶红L曙液二严试齐】ai0.1mol/LSO2溶液（pH=2）红色逐渐变浅，之后完全褪色ii0.1mol/LNaHSO3溶液（Ph=5）红色立即变浅，之后完全褪色iii0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）红色立即褪色ivpH=2H2SO4溶液红色无明显变化v试剂a红色无明显变化□实验iii中Na2SO3溶液显碱性的原因（结合化学用语分析解释）。②对比实验iii和v,可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能.溶液。查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下:■+4i2SO3③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的结构有关。（5）验证SO2使品红褪色反应的可逆②甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因。②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程。

③丙同学利用SO2的还原性,运用本题所用试剂，设计了如下实验,证实了SO2使品红褪色反应的可逆:则试剂Y是.ii.^A足量试剂y2ml0.1ntol/LSO^2ml0.1ntol/LSO^沸■渡无色海液2019~2020学年度北京市大兴区高三第一次综合练习高三化学参考答案及评分标准第I卷选择题（共42分）每题3分，共42分题号12345678910答案BAABDCDADB题号11121314答案CBCD第II卷非选择题（共58分）说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；除特殊要求外，反应条件、气体符号T、沉淀符号J不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分（8分）TOC\o"1-5"\h\z1）负（1分）（2）NaCl+H2O==解=NaClO+H[T（2分）电解（或2NaCl+2H2O====2NaOH+巧仁2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+巧。）（3）①CO2（1分）②2HClO====2HC+O2f（2分）4）酒精有一定的还原性，次氯酸钠具有强氧化性，二者发生氧化还原反应（可能生成乙醛、乙酸、二氧化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。2化碳等产物），从而失去杀菌消毒的能力。2分）（10分）（1）①从废液中取出少许放入试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，证明溶液中含有Fe3+（其他答案合理给分）（2分）②偏大（1分）TOC\o"1-5"\h\z（2）①2CU2++4I-=2CuI+12或2CU2++5I-=2CuI+13-（2分）②使12转化成易溶于水的I3-（1分）（3）①释放CuI沉淀吸附的少量12。（1分）②溶液由浅蓝色恰好变成无色，且半分钟不变色4)(0.1000v2)/v1（2分）1分）17.（14分）⑴CHCH,（2）硝基、羧基3）+2CH3OH^诳HjSO4COOHGOOCH,AO2NCOOCHj+2出0（其他正确可得分）acCOOH+nCH2—CH—CH2—定条杵卜（1分）（2分）（2分（2分）2分）2分）1分）（2分）COOHOHOHOHHO-EC-[Q|—C—O^CHj—CH—CHj—0]nH+(2a-l)H2OOH（CH,—CH—CH.中的枉意两个一OH反应即可）OHOHOH18.(12分)1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu2分)2)Fe3+催化，使H2O2分解放出氧气。（或2H2O2==3+2H2O+O2f）1分)（3）1）①