河北省衡水中学高一化学上学期二调考试【会员独享】

河北省衡水中学高一化学上学期二调考试【会员独享】衡水中学2011—2012学年度第一学期二调考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H〜1C〜12N〜140^16Ne〜20S〜32Zn〜65Na〜23K〜39Cu〜64Fe〜56Mg〜24Al〜27Cl〜35.5Ca〜40Ag〜108第I卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）TOC\o"1-5"\h\z1、下列说法中正确的是（ ）CO2的摩尔质量为44g6.02X1022个H2SO分子的质量为9.8gC.标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5gD.同温同压下，无法判断等物质的量的 CH和CO原子个数比2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下都为固体3、用光洁的粕丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 （）只含有Na+一定含Na+,也可能含K+既含 Na+又含K+ D.可能含N者或K+中的一种4、下面关于NaCO和NaHC血质的叙述，正确的是（）A.受热时NaHCO匕NaCO稳定B.在水中NaHCO匕NaCO溶解性大C,质量相等的NaCO和NaHCQ^别与足量盐酸反应，NaHCQt出的CO比NaCO多D.物质的量相等的NaCO和NaHC8别与足量盐酸反应，放出的CO的物质的量之比为2：15、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）Ba(NO3)2溶液和 Na2SO4溶液金属钠和 MgCl2溶液C.金属铝和NaOH^^tD.FeCl3溶液和 Na2O26、将一小块钠投入盛5mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上四处游动B.有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊7、下列物质中含有的原子 ．．数最多的是()A.0.45mol氮气B.4℃时10mL水C.标准状况下5.6L甲烷(CH4)D.10g锐气8、下列离子方程式不正确的是 ()A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：2CO32－+H+=HCO3－B.向Ca(HCO)2溶液中加入足量NaO脩液:CS2++HC0+OH=CaCCM+HOC.铝粉溶于NaOH溶液中：2A1+2OH-+2Ho=2AlQ-+3HTD.偏铝酸钠溶液中通入少量的CO:2AlO2-+3HO+CB2Al（OH）3J+COT9、下列仪器：①容量瓶，②蒸储烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥10、用灯烟钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。对此现象解释不正确的是（ ）A.铝在空气中能很快形成氧化膜 B.氧化膜的熔点比铝高C.氧化膜与盐酸不反应 D.外焰温度未达到氧化膜的熔点二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11、下列说法正确的是（ ）A. 电解质在熔融状态下都能导电 B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因12、下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是（A.NaQfNaOH B.CO^COC.Fe2+一Fe3+D.Ba（OH）一BaSO13、向含有FeCLBaCl2的酸性溶液中通入足量的SO,有白色沉淀生成，过滤向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO B.白色沉淀是BaSOC.白色沉淀是BaSQBaSO的混合物D.FeC%全部被SO氧化为FeCL14、下列各物质中，在一定条件下不能由两种单TOC\o"1-5"\h\z质直接化合制得的是（ ）A.FeSB.F&QC.FeCl2D.FeCL15、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中 ，可观察到的现象是（ ）A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀有气泡产生 D.无变化16、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.钠与水的反应Na++H2O=OH+H2TB.NaHC笛液与盐酸的反应 CO32-+2H+=H2O+CQTC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH=AlO2一+2HO17、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氨原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氨气的是( )(He能表示等质量的氢气与氨气的是( )(He对分子质量为：4）B.C.D.A.B.C.D.A.18、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO物质的量之比为6:5,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ）A.1:1B.1:2C,1:3D.1:419、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）①向饱和Na2CO溶液中通入过量的CO,②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO,③向石灰水中通入CO至过量，④CaCb溶液中通入CO至过量A.①④B.②③④C.①②④D.①20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量21、将10.5g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%勺稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体（不含结晶水）29.7g.,则产生氢气的质量为 （ ）A.1.92gB.0.2gC.0.4gD.无法求得22、向A12（SQ）3和MgSO勺混合溶叱b液中,加入NaOH§液时,其沉 — ,淀的质量w和加入NaOF#积Va1234^7%皿之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2（SQ）3和MgSO勺物质的量之比为（）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.1:323、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中（Fe3+）:c（Fe2+）=2:3,则溶液中Cj+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3:2B．3:5C．4:3D．3:424、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHC嘴液和灼热CuO，气体体积都没有变化； 再通过足量 Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（）一定没有 N2；CO和HCl中至少有一种一定有N、C5口HCl一定有 N2；CO和HCl中至少有一种一定有N和HCl;没有CO25、等物质的量的 N2、O2、CO2的混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2 C．6：7：D．6：9：026、在反应8NH+3Cl2=6NH4CI+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A68gB、71gC、102gD、272g27、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀HSO使其完全溶解后，再加入NaOH§液，生成沉淀的质量随NaOH§液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）（A） ⑻ © （D）28、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是（ ）A.3:2B.2:3C.1:1D.28:929、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）A、1mol/L B、2mol/LG5mol/LD、8mol/L30、将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）A.a=bB.a<bC.a>bD.无法判H卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）31、（14分）（1）向盛有25mL0.2mol/L的NaCO溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO气体的体积为mLFeCl3溶液中混有FeCl2,写出除杂试剂的化学式为;反应的离子方程式为 FeCl2溶液中混有FeCl3,写出能检验杂质离子的离子方程式 2.1克平均式量为7.2的C5口H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的NaQ粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加g1molNa?Q与足量的CO完全反应，转移电子的物质的量为Fe(OH)转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为 32、(8分)下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。A(固体)加热.B+C+D+E+EB+GF+GB(溶液)+F(溶液B(溶液)A(溶液)(1)写出B、C的化学式：B；C(2)写出下列反应的离子方程式① A+F :②D+E (3)若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为(填名称)33、(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白:

(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO•Cu(OH2(碱式碳酸铜)，受热易分解.写出A与足量的F反应的离子方程式(2)写出明矶溶液与过量NaOHB液反应的离子方程式:(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：生成1molD)成mol(4)每同时生生成1molD)成mol34、(14分)某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.A中试剂为.(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是;(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.B中发生反应的化学方程式为 . (5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为^(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 ^(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)35、(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：Q.过・升任(1)写出步骤③中所发生反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应,生成不溶性物W勺质量为m,则每份试样中氧化铜的质量为(用m表示) 高一化学试题答案1-5BBBCB6-10CBBDC11-15DBBCBC16-20CABAB21-25CBDCA26-30AACACA31、（14分）（1）56 （2）CI2CI2+2Fe2

=2Cl-+2Fe3+(3)Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (4)2.11mol(6)白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)2+O+2HO=4Fe(OH)32、(8分)(1) NaCOCO(2)①HC0+OH=CG2-+HO②2NaQ+2H2O=4Na++4OH+O21(3)碳酸钠和氢氧化钠33、(8分)(1)AlO2-+2HO+CQAl(OH)3,+HCOA13+4OH=AQ+2H2O3Cud2Al43Cu+Al2Q (4)3/434、(14分)(1)NaOH§液.(2)除去铝镁合金表面的氧化膜.(3)①④③②；使