人教版高中必修一化学从实验学化学练习

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分一、选择题每小题

分，共

分。每小题有

～

个正确选项．下列说法不正确的是 ．物质的量就是物质的质量．阿伏加德罗常数就是

×C．×/mol

叫做阿伏加德罗常数．科学上规定含有

×

个粒子的任何粒子集体计量为解析：号为

，常用单位是

，质量的符号为

m，常用单位是

g

或

。阿伏加德罗常数为

×，也可写为

×/mol，但写为

×就错了。我们把含有×个粒子的任何粒子集体计量为，“科学上规定含有

×

个粒子的任何粒子集体计量为

”的说法同样正确。答案：．下列说法中正确的是 ．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一．

中含有的原子数目为

NC．64g

氧相当于

氧氧原子个数为 ×，二者相等，故

正确；

项物质的量相等，因．氧原子个数为 ×，二者相等，故

正确；

项物质的量相等，因解析：

项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C

定的粒子，“

氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；

项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。答案：．设

N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ．

氦气中有

N个氦原子．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．

任何物质所含有的原子数为

N个．

任何物质所含有的粒子数为

N个解析：氦是单原子分子，所以

错；化学上规定把含有N个粒子的任何粒子集体定为

明是何种粒子，C、

错误。答案：．下列叙述不正确的是 ．质量相等的

和

中所含原子数相等．物质的量相等的

和

中含氧分子数相等C．质量相等的

CO

和

CO中所含碳原子数相等．物质的量相等的

CO

和

CO中含碳原子数相等解析：

项取质量都为

g，则

中氧原子个数为×，中此分子个数也相等；C

项质量相等，但CO

和

CO的摩尔质量不等，m根据

N＝M×N，故所含碳原子个数不相等，即

C

不正确；

项物质的量相等时所含碳原子个数相等，故

正确。答案：C．设

N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ．N个氢分子与

N个氧分子的质量比为

∶．

氢气的质量与

N个氢分子的质量相等C．16g

氧气中含有的氧分子数为

N．44g

CO与

28g

CO

所含有的分子数均为

N解析：

中

N个

的质量是

N个

的质量是

32g，质量比为

∶；C

中

16g

的物质的量为

，其分子数为

N。答案：．相同质量的下列气体所含原子数最多的是 ．CC．CO

．N．量为 量为 ×＝

，故选

。1g

C

所含原子的物质的量为：

×＝

N所含原子物质的量为：

CO

所含原子物质的量为：

×＝

所含原子物质的 答案：．20g

某元素中含有

N个原子，则该元素的相对原子质量为 ．C．

．．m m 20g

解析：M＝＝

N

＝

＝

N则该元素的相对原子质量为

。答案：C．物质的量相等的CO

和

CO相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为

∶②它们所含的氧原子数目之比为

∶③它们所含的原子总数目之比为

∶④它们所含的碳原子数目之比为

∶⑤它们所含的电子数目之比为

∶．①和④C．④和⑤

．②和③．①②③④⑤解析：题中

CO

和

CO

CO

和

CO的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因

CO

和

CO分子中的氧原子数分别为

和

CO

和

CO所含的氧原子数目之比为

∶，则②的叙述是正确的。对③来说

CO

和

CO的分子中原子总数之比为

∶，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的

CO

和

CO，碳原子数目之比是

∶，则选项④也是对的。最后是⑤，CO

和

CO分子中电子总数分别为

和

，即物质的量相同的

CO

和

CO电子总数之比为

∶＝∶⑤也是正确的。所以，本题的正确答案应为

。答案：．下列叙述正确的是 ．的摩尔质量是

．

和

含原子数相同C．等质量的

和

中所含氧原子个数相同．等物质的量的

CO

和

CO中所含碳原子数相等解析：摩尔质量的单位是

，

项不正确；

共含

原子、

原子均为

，

共含

原子

原子为

，

原子为

，

项不正确，同理可知

项正确；与m

的质量相等，则氧元素的质量相等，根据

＝M，N＝×N，可知二者所含氧原子的个数相同，C

项正确。答案：．下列说法中正确的是N代表阿伏加德罗常数的值

28g

N和

28g

CO

所含的分子数都是

N

2g

和

2g

所含的原子数都是

NC.

28g

CO

和

44g

CO所含的氧原子数都是

N．98g

和

98g

所含的氧原子数都是

N答案：．下列说法中正确的是N代表阿伏加德罗常数的值

氯气和

液态氯所含的分子数都是

N

氯化氢和

盐酸所含的分子数都是

NC.

Mg

转化为

必定有

N个

Cl分子参加了反应

转化为

失去的电子数为

N解析：氯气和液态氯都是

Cl分子组成的。氯化氢是由氯化氢分子组成的纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液。Mg

与氯气、盐酸都可反应生成

。答案：．多少摩尔CaCl溶解在

中，才能使Cl与

分子的物质的量之比为

∶ ．C．

．．故

故

＝＝

＝所以

＝＝

＝。

解析：已知

＝∶＝∶

又

＝Cl

答案：．下列物质在溶液中电离出的

Cl与

CaCl电离出的

Cl数目相同的是

．

KClOC．

．

KCl．

解析：

CaCl电离出的

Cl是

。

中

KClO不能电离出

Cl。答案：．有15g

物质与

物质恰好完全反应，生成

C

物质、

物质和

E

物质。则

E

的摩尔质量是 ．C．

．．111g·mol－＝，则

E

的摩尔质量为

＝－＝，则

E

的摩尔质量为

＝

g

答案：．下列各物质所含原子个数按由多到少的顺序排列的是 ①

氨气③℃时

水．①④③②C．②③④①

②4g

氦气④

磷酸钠．④③②①．①④②③＝

；

个

中含有

个

、

个

，则

二、填空题共

分．

分

的物质的量是_______________________；．

的质量是________，其中含有_______mol

，含有_______g

。解析：的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：mM中含有

、

；

的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：

m＝

M。答案： 147g 点评：一是弄清与计算有关的是什么粒子，如分子、离子、原子、电子、质子、中子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目，如

个

中含有

个

、

个

、

个电子和

个质子，则

中就含有

、

、

电子和

质子。．

分有五种物质是①6g

，②

CO，③×个氯化氢分子，④147g

硫酸，⑤92g

乙醇，它们的物质的量最大的是____________________个数最多的是__________，质量最大的是________。解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①＝②＝③＝④＝⑤＝所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤含原子的物质的量分别为

、、、、，故含原子个数最多的是⑤。经计算可知质量最大的是④。答案：① ① ⑤ ④．

分

某二价金属氯化物中含有

Cl，则ACl

的摩尔质量是________；

的相对原子质量是________；ACl的化学式是________。mACl解析：mACl

Cl

＝ ＝，＝ ＝，M＝ACl

＝＝，即其相对分子质量为，所以

的相对原子质量为

－×＝，

为

Mg，ACl为

。答案： ．

分

溶于水可电离出

，溶液中含

_______g

溶液中含

中含

24_______mol。答案： ．

分有

、CaCl、

比是________物质的量之比是________。答案：∶∶ ∶∶．

分)________克尿素所含的

N

原子数与

氯化铵所含的

N

原子数相同。解析：

守恒法两物质中

N

N

原子物质的量必相等。

Cl

中：＝＝。

原子守恒由于尿素分子中含有

个

N

原子，所以当

中含有

N

原子时：〔〕＝×

原子守恒m〔〕＝××＝6g。答案：三、计算题共

分．

分质的量之比为

∶。求：混合物中氯化钾的质量分数；含

氯离子的该混合物的质量。解析：

与

KCl

的物质的量之比等于

与

K

的物质的量之比。∴∶(KCl)＝∶。设

为

，则

KCl

为

。∴w

(KCl)＝

××＝。×＋×含

氯离子的混合物共为

，又∵∶(KCl)＝∶∴

为

，KCl

∴

为

，KCl

为

∴混合物的质量＝×

＋×

＝。 答案： ．

分有

、、C

三种一元碱，它们的摩尔质量之比是∶∶，如果把

和