2022年高考化学一轮复习讲义第9章第45讲 微专题25　有机化学反应中的定量关系及应用 (含解析)

25有机化学反应中的定量关系及应用1．烃(或官能团)与H2、Br2反应的定量关系。2．—OH与钠反应的定量关系eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2—OH,2—COOH))～2Na～H23．羧基、酯基与NaOH、NaHCO3的定量关系(1)—COOH～NaOH(2)—COOH～NaHCO3～CO2(3)～NaOH4．一定温度下的气态烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O(1)当燃烧后温度高于100℃，即水为气态时：V后－V前＝eq\f(y,4)－1①y＝4，气体总体积不变；②y<4，气体总体积减小；③y>4，气体总体积增大。(2)当燃烧后温度低于100℃，即水为液态时：V前－V后＝eq\f(y,4)＋1，气体总体积总是减小。5．有机物燃烧耗氧量规律(1)等物质的量的有机物燃烧耗氧量计算CxHyOz＋(x＋eq\f(y,4)－eq\f(z,2))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O耗氧量可根据(x＋eq\f(y,4)－eq\f(z,2))的值来比较。(2)等质量的烃的耗氧量计算等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量取决于eq\f(x,y)的值的大小。eq\f(x,y)值越大，燃烧时耗氧量越小。1．一定量某有机物和足量Na反应得到VaL氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得VbL二氧化碳，若在同温同压下Va＝Vb≠0，则该有机物可能是()⑤CH3CH(OH)CH2OHA．②B．②③④C．④D．①答案D解析解答本题时注意以下两点：①1mol—OH与金属钠反应放出0.5molH2；②醇羟基不与NaHCO3反应，1mol—COOH与NaHCO3反应放出1molCO2。2．(2020·福建高考模拟)下列说法正确的是()A．最多消耗4molH2、4molBr2B．光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D．甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上答案D解析只能与1molBr2发生加成反应，故A错误；光照下，1molCH4与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HCl，故B错误；若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯，乙烯会被氧化为二氧化碳气体，甲烷中混进了新的杂质气体，故C错误；甲苯的结构简式为，因为有甲基，分子内所有原子不可能在同一平面上，故D正确。3．苹果酸的结构简式为。下列说法正确的是()A．1mol苹果酸最多与2molNaHCO3发生反应B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体答案A解析1mol苹果酸中有2mol—COOH，能和2molNaHCO3反应，能和2molNaOH反应，故A正确、B错误；1mol苹果酸与足量Na反应，产生1.5molH2，故C错误；D中二者为同一物质，故D错误。4．下列说法中正确的是()A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等B．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NAC．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．1mol完全燃烧消耗19molO2答案B解析等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，A项错误；1mol乙烯与1mol乙醇完全燃烧，均需消耗3molO2，则0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗0.3mol氧分子，B项正确；由乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)的分子式可知，等物质的量的两者完全燃烧消耗O2的质量之比为3∶2，C项错误；由题中结构简式可知其分子式为C13H20O，则1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为(13＋eq\f(20,4)－eq\f(1,2))mol＝17.5mol，D项错误。5．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A．2VL B．2.5VLC．3VL D．无法计算答案C解析混合气体总体积为VL，以任意比例混合，无法用化学方程式计算各自的耗氧量。如果转换思维，将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O，然后求解，就会“豁然开朗”。比较乙醇(C2H4·H2O)和C2H